Лабораторные работы по "Неорганической химии"

Автор работы: Пользователь скрыл имя, 15 Июля 2013 в 17:42, лабораторная работа

Краткое описание

В данной работе изложены лабораторные работы и различные материалы по предмету неорганической химии.

Содержание

Лабораторная работа №1. Текстовый редактор Word для Windows 9x.
Лабораторная работа №25. ЦИНК. КАДМИЙ.
Лабораторная работа№ 21. МАРГАНЕЦ.
Лабораторная работа №22. ХРОМ.
Работа №27. Олово
Лабораторная работа по химии №9. "Определение рН растворов"
Опыт №1. Окраска кислотно-щелочных индикаторов в кислой и щелочной среде.
Опыт №4. Определение рН раствора уксусной кислоты на рН-метре.
Опыт 5. Определение рН раствора гидроксида натрия на рН-метре
Опыт №1.Влияние концентрации реагирующих веществ на скорость реакции.
Лабораторная работа по общей и неорганической химии №8. “Химическое равновесие и его смещение”
Опыт№1.Влияние изменения концентрации реагирующих веществ на смещение химического равновесия
Лабораторная работа по общей и неорганической химии №5. Комплексные соединения. Получение и свойства.

Прикрепленные файлы: 89 файлов

Галогены.doc

— 32.00 Кб (Просмотреть файл, Скачать документ)

Опыт №3.doc

— 23.50 Кб (Скачать документ)

Документ Microsoft Word.doc

— 20.50 Кб (Просмотреть файл, Скачать документ)

Опыты по Химии № 1,4.doc

— 21.50 Кб (Просмотреть файл, Скачать документ)

Теоретическая часть.doc

— 29.00 Кб (Просмотреть файл, Скачать документ)

ОБРАЗЕЦ ТИТУЛАlр.doc

— 96.00 Кб (Просмотреть файл, Скачать документ)

Основные понятия.doc

— 32.00 Кб (Просмотреть файл, Скачать документ)

Конечный результат.rtf

— 89.81 Кб (Просмотреть файл, Скачать документ)

Лаба 11 Опыт 3,4.doc

— 23.00 Кб (Просмотреть файл, Скачать документ)

Опыт №3, 5.doc

— 31.00 Кб (Просмотреть файл, Скачать документ)

Коррозия.doc

— 24.50 Кб (Просмотреть файл, Скачать документ)

Исследовательская работа.doc

— 21.50 Кб (Просмотреть файл, Скачать документ)

DSC00326.jpg

— 1,003.23 Кб (Скачать документ)

DSC00327.jpg

— 1.08 Мб (Скачать документ)

DSC00328.jpg

— 1,002.18 Кб (Скачать документ)

DSC00329.jpg

— 924.68 Кб (Скачать документ)

DSC00330.jpg

— 972.88 Кб (Скачать документ)

Исследовательская работа2.doc

— 25.50 Кб (Просмотреть файл, Скачать документ)

ОПЫТЫ НУЖНОЕ!!!.doc

— 68.00 Кб (Просмотреть файл, Скачать документ)

железо кобальт.doc

— 56.50 Кб (Просмотреть файл, Скачать документ)

6пр. +теор..doc

— 27.00 Кб (Просмотреть файл, Скачать документ)

Конечный Ad.doc

— 85.00 Кб (Просмотреть файл, Скачать документ)

Министерство образования Российской Федерации.doc

— 35.50 Кб (Просмотреть файл, Скачать документ)

Лаба 9, Опыт 5.doc

— 19.00 Кб (Просмотреть файл, Скачать документ)

Название.doc

— 20.00 Кб (Просмотреть файл, Скачать документ)

Просмотр работы.doc

— 76.50 Кб (Просмотреть файл, Скачать документ)

Практическая часть.doc

— 41.50 Кб (Просмотреть файл, Скачать документ)

теоретич введение.doc

— 33.50 Кб (Просмотреть файл, Скачать документ)

железо.docx

— 44.49 Кб (Скачать документ)

Цвет осадка тёмно зелёный.

В) Взаимодействие солей железа (III) с роданидом калия.

Поместили в  пробирку 2-3 капли раствора железа (III) и добавили каплю раствора роданида калия. То же самое проделали с солью Мора.

 

FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl  - кроваво-красный

(NH4)2SO4×FeSO4×6H2O +2KSCN=(NH4)2SO4+Fe(SCN)2+K2SO4+6H2O

 

 

Опыт  №3.

  Восстановительные свойства железа (II).

А) Восстановление перманганата калия. Поместили в пробирку 5 капель раствора перманганата калия и 2 капли 2 н. раствора серной кислоты. Добавили к раствору один микрошпатель соли железа (II). Раствор обесцветился.

 

2KMnO4+2FeSO4+4H2SO4=2MnSO4+ Fe2(SO4)3+K2SO4+4H2O – обесвечивание р-ра

 

Б) Восстановление пероксида водорода. Приготовили в двух пробирках раствор Мора. В одну добавили 3 капли 2 н. раствора серной кислоты и 3 капли 3 %-ного раствора перекиси водорода, а затем в обе пробирки добавили по 0.01 н. раствора роданида калия.

  1. H2O2 + H2SO4 + 2FeSO4= Fe2(SO4)3 + 2H2O

Fe2(SO4)3 + 6KSCN=2Fe(SCN)3+3K2(SO4)3  - кроваво-красный

  1. (NH4)2SO4×FeSO4×6H2O +2KSCN=(NH4)2SO4+Fe(SCN)2+K2SO4+6H2O

Цвет раствора бледно розовый.

Опыт №4.

 Получение гидроксида железа (III) и исследование его свойств

Налить в две пробирки по 5 капель раствора хлорида железа (III) и добавить по 3 капли 2 н. раствора щелочи до получения бурого осадка гидроксида железа (III).

FeCl3+3KOH = Fe(OH) 3↓+3KCl - бурый  осадок

Fe(OH) 3 + 3НCl = FeCl3+ 3H2O – растворение

Fe(OH) 3 +3KOH = K3[Fe(OH)6] – растворение

Опыт №5. 

Окислительные свойства железа (III)

а) Окисление иодида калия. В пробирку с 3 каплями раствора FеС13 добавить 1 - 2 капли раствора иодида калия

4FeCl3+4KI = 2I2 + 4KCl  +4 FeCl2  - желтый цвет

б)Окисление цинка. В пробирку с 3 каплями раствора FеС13 поместить кусочек цинка

FeCl3+ Zn = Fe + ZnCl2

Опыт №6.

 Гидролиз солей железа (II) и железа (III)

а)  Гидролиз сульфата железа (II). Поместить в пробирку 5 капель нейтрального раствора лакмуса и добавить два микрошпателя соли Мора. Взболтать содержимое пробирки

2FeSO4 + 2НОН = (FeОН)2SO4 + H2SO4

2Fe2+  +  2НОН = 2(FeОН)+ + 2Н+  среда кислая

б) Гидролиз хлорида железа (III). Поместить в две пробирки по 5 капель нейтрального раствора лакмуса и добавить по 2 микрошпателя хлорида железа (III).

  1. FeCl3+ НОН = FeОНCl2 + НС1

Fe3+  +  НОН = FeОН2+  +  Н+  среда кислая, лакмус красный

  1. FeОНCl2 + НОН   Fe(ОН)2Cl + НС1

FeОН2+  +  НОН = Fe(ОН)2+ + Н+  среда кислая, лакмус более красный

  1. Fe(ОН)2Cl + НОН Fe(ОН)3 ↓+  НС1

Fe(ОН)2+ + НОН= Fe(ОН)3↓+ Н+  среда кислая, лакмус более красный

 

2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3НОН  = 2Fe(ОН)3 ↓+  6NaCl + 3CO2­

2 Fe3+  +  3 CO32- +  3НОН = = 2Fe(ОН)3 ↓+ 3CO2­

КОБАЛЬТ.    НИКЕЛЬ

Опыт 1.

 Получение гидроксидов кобальта (II) и никеля (II) и исследование их свойств

а) Получение гидроксида кобальта (II) и его окисление. Влить в две пробирки по 2 - 3 капли раствора соли кобальта и добавить по каплям раствор гидроксида натрия. Сначала появляется синий осадок основной соли кобальта, который затем меняет цвет на розовый вследствие образования гидроксида кобальта (II).

CoCl2 +  NaOH  = NaCl  + Co(OH)Cl ↓ - синий осадок

Co(OH)Cl + +  NaOH  = NaCl  + Co(OH)2↓ -  розовый осадок

В одной пробирке размешать  осадок стеклянной палочкой для  обеспечения лучшего соприкосновения Со(ОН)2 с кислородом воздуха, в другую - добавить 3 % - ного раствора пероксида водорода.

  1. 4 Co(OH)2 + О2 + 2H2O = 4 Co(OH)3↓ - темно-бурый осадок
  2. 2Co(OH)2+ H2O2= 2 Co(OH)3↓ - темно-бурый осадок

б) Получение гидроксида никеля (II) и его окисление. Налить в три пробирки по 2 - 3 капли раствора соли никеля (II) и добавить по каплям раствор гидроксида натрия до выпадения осадка гидроксида никеля (II).

NiCl2 + 2NaOH  = 2NaCl  + Ni(OH)2↓ – белый студенистый осадок

 

 В первой пробирке перемешать осадок стеклянной палочкой, во вторую пробирку добавить 2 - 3 капли 3 % - ного раствора пероксида водорода, в третью - каплю бромной воды.

  1. 4Ni (OH)2 + О2 + 2H2O = 4Ni (OH)3↓ - черно-бурый осадок
  2. 2Ni (OH)2+ H2O2= 2Ni (OH)3↓ - черно-бурый осадок
  3. 2Ni (OH)2+ Br2 + 2H2O =2HBr + 2Ni (OH)3↓ - черно-бурый осадок

Опыт 2 .

Получения сульфидов  кобальта и никеля

Налить в две пробирки по 2 - 3 капли раствора соли кобальта и попробовать получить сульфид кобальта, прибавляя сероводородную воду и сульфид аммония. Такие же опыты провести с раствором соли никеля (II).

CoCl2 + H2S  = CoS↓ + 2HCl

CoCl2 + (NH4)2S  = CoS↓ + 2(NH4)Cl

 

NiCl2 + H2S  = NiS↓ + 2HCl

NiCl2 + (NH4)2S  = NiS↓ + 2(NH4)Cl

 

Опыт 3.

 Комплексные соединения кобальта и никеля

а) Получение аммиачного комплекса кобальта. Влить в пробирку 3-4 капли раствора соли кобальта и добавить по каплям 25 % - ный раствор аммиака. Вначале выпадет осадок гидроксида кобальта (II). Затем осадок растворится вследствие образования комплексного основания кобальта [Со(NНз)6](ОН)2.

CoCl2 +  2NH4OH  = 2NH4Cl  + Co(OH)2↓-  розовый осадок

Co(OH)2+ 6NH3 =  [Со(NНз)6](ОН)2 ярко-розовый

 Полученный раствор разлить в две пробирки. В одной из них тщательно перемешать раствор стеклянной палочкой и наблюдать за изменением окраски вследствие окисления полученного комплексного соединения кобальта (II) в комплексное соединение кобальта (III) с координационным числом, равным 6.

[Со(NНз)6](ОН)2 + О2= [Со(NНз)6](ОН)3 желтый

Прилить две капли раствора сульфида аммония.

[Со(NНз)6](ОН)3 + 3(NH4)2S  = Со2S3 +12NH3 + 4H2O

Во вторую пробирку добавить 2-3 капли 3 % - ного раствора пероксида водорода.

2[Со(NНз)6](ОН)2 + H2O2= Co(OH)3↓ +12NH3

 

б) Получение аммиачного комплекса никеля. Растворить один микрошпатель сухого хлорида никеля (II) в 5 каплях воды. Добавить по каплям раствор 2 н. щелочи до выпадения осадка и затем 5 капель 25 % - ного раствора аммиака до растворения осадка.

NiCl2 + 2NaOH  = 2NaCl  + Ni(OH)2↓ – белый студенистый осадок

Ni(OH)2 + 6NH3 = [Ni(NH3)6](OH)2 – синий

Подействовать на полученный раствор раствором сульфида аммония

[Ni(NH3)6](OH)2 + (NH4)2S  = NiS + 8NH3 + 2H2O


Информация о работе Лабораторные работы по "Неорганической химии"