Автор работы: Пользователь скрыл имя, 15 Июля 2013 в 17:42, лабораторная работа
В данной работе изложены лабораторные работы и различные материалы по предмету неорганической химии.
Лабораторная работа №1. Текстовый редактор Word для Windows 9x.
Лабораторная работа №25. ЦИНК. КАДМИЙ.
Лабораторная работа№ 21. МАРГАНЕЦ.
Лабораторная работа №22. ХРОМ.
Работа №27. Олово
Лабораторная работа по химии №9. "Определение рН растворов"
Опыт №1. Окраска кислотно-щелочных индикаторов в кислой и щелочной среде.
Опыт №4. Определение рН раствора уксусной кислоты на рН-метре.
Опыт 5. Определение рН раствора гидроксида натрия на рН-метре
Опыт №1.Влияние концентрации реагирующих веществ на скорость реакции.
Лабораторная работа по общей и неорганической химии №8. “Химическое равновесие и его смещение”
Опыт№1.Влияние изменения концентрации реагирующих веществ на смещение химического равновесия
Лабораторная работа по общей и неорганической химии №5. Комплексные соединения. Получение и свойства.
Опыт № 1. Взаимодействие железа с кислотами.
В четыре пробирки налили по пять капель следующих кислот: 2 н. HCl, 2 н. H2SO4, концентрированную H2SO4, 2 н. HNO3. В каждую пробирку положили кусочек железной стружки. Пробирку с концентрированной серной кислотой нагрели. Затем в каждую пробирку добавили по капле 0,01 н. раствора роданида калия. Растворы окрасились в красный цвет в пробирках с концентрированной серной и азотной кислотами, это вызванной тем, что в них присутствуют ионы Fe3+.
Fe+2HCl=FeCl2
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
2Fe+6H2SO4(K)=Fe2(SO4)3+3SO2+
Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
Fe(NO3)3+6KSCN=2Fe(SCN)3+3K2SO
Опыт №2. Характерные реакции на ионы железа.
А) Взаимодействие солей железа (II) с гексацианоферратом (III) калия.
Приготовили в пробирке соль Мора (NH4)2SO4*FeSO4*6H2O и добавили каплю раствора гексацианоферрата (III) калия (красная кровяная соль).
(NH4)2SO4*FeSO4*6H2O+K3[Fe(CN)
Б) Взаимодействие солей железа (III) с гексацианоферратом (II) калия.
Поместили в пробирку 2-3 капли раствора хлорида железа (III) и добавили одну каплю раствора гексацианоферрата (II) калия (желтая кровяная соль).
FeCl3+K4[Fe(CN)6]= KFe[Fe(CN)6]+3KCl
В) Взаимодействие солей железа (III) с роданидом калия.
Поместили в пробирку 2-3 капли раствора железа (III) и добавили каплю раствора роданида калия. То же самое проделали с солью Мора.
FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl
(NH4)2SO4*FeSO4*6H2O+2KSCN=(NH
Опыт №3. Восстановительные свойства железа (II).
А) Восстановление перманганата калия. Поместили в пробирку 5 капель раствора перманганата калия и 2 капли 2 н. раствора серной кислоты. Добавили к раствору один микрошпатель соли железа (II). Раствор обесцветился.
2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=MnSO4+
Б) Восстановление пероксида водорода. Приготовили в двух пробирках раствор Мора. В одну добавили 3 капли 2 н. раствора серной кислоты и 3 капли 3 %-ного раствора перекиси водорода, а затем в обе пробирки добавили по 0.01 н. раствора роданида калия.
(NH4)2SO4*FeSO4*6H2O+2KSCN=(NH
Информация о работе Лабораторные работы по "Неорганической химии"