Лабораторные работы по "Неорганической химии"

Опыт №1. Получение азота разложением нитрита аммония.

В микроколбу поместили  смесь насыщенных растворов хлорида  аммония и нитрита калия. Колбу  укрепили на штативе и закрыли пробкой с газоотводной пробкой, конец которой опустили в кристаллизатор с водой. Пробирку наполнили водой и доверху и поместили в кристаллизатор вверх дном. Осторожно подогрели пробирку на пламени спиртовки. Наполнив обе пробирки газом, в одну из них внесли горящую лучину, которая тут же погасла, так как азот не поддерживает горение.

NH₄Cl + KNO₂ = N₂ + 2H₂O + KCl

NH₄Cl + KNO₂ = NH₄NO₂ + KCl

NH₄NO₂ = N₂ + 2H₂O

Опыт № 2.Получение  Аммиака и исследование его свойств.

В пробирку насыпали тщательно  растертую смесь хлорида аммония  и гашеной извести, закрыли пробкой  с газоотводной пробкой и укрепили на штативе. Слегка подогрели на пламени горелки. К концу газоотводной трубки поднесли кусочек влажной лакмусовой бумажки, которая изменила свой цвет. Смочили стеклянную палочку в соляной кислоте и поднесли к газоотводной трубке и наблюдали образование белого дыма.

 
2NH₄Cl + Ca(OH)₂ = 2NH₄OH + CaCl₂

NH₄OH = NH₃ +H₂O

NH₃ + HCl = NH₄Cl

Опыт № 3. Свойства соединений азота.

а) Восстановление аммиаком йода.

В пробирке были смешаны  йодная вода и раствор аммиака. При  этом произошло обесцвечивание раствора.

2NH₃ + 3I₂ = 6HI + N₂

б) Окисление сероводорода азотной кислотой.

В пробирку были добавлены сероводородная вода и концентрированная азотная  кислота. При этом в пробирке выпал  осадок серы и выделился бурый  газ.

3H₂S + 2HNO₃ = 3S + 2NO₂ +4H₂O

в) Окисление  нитритом йодида калия.

В пробирке были смешаны  растворы йодида калия и серной (азотной) кислоты. В результате раствор пожелтел.

KI + H₂SO₄ = I₂ + K₂SO₄

2KI + 4HNO₃ = I₂ + 2KNO₃ + 2NO₂ +2H₂O

2KI + NaNO₂ + 2H₂SO₄ = I₂ + 2NO + K₂SO₄ + Na₂SO₄ + 2H₂O

г) Восстановление нитритом дихромата калия.

В пробирке были смешаны  растворы дихромата калия, концентрированной  серной кислоты и нитрита калия. Раствор позеленел.

K₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ + 6KNO₂ = Cr₂ (SO₄)₃ + 4K₂SO₄ + 7H₂O + 6NO₂

K₂Cr₂O₇ + 4H₂SO₄ + 3KNO₂ = Cr₂ (SO₄)₃ + K₂SO₄ + 3KNO₃ + 4H₂O

Опыт №4. Участие соединений азота в различных реакциях.

1. Гидролиз солей аммония.

В 2 пробирки с нейтральным  лакмусом положили: в одну микрошпатель хлорида аммония, а в другую –  сульфата аммонии. В обоих случаях  цвет окраски лакмуса изменился на красный но во второй он был насыщенней.

NH₄Cl + H₂O = NH₄OH + HCl

(NH₄)₂SO₄ + H₂O = 2NH₄OH + H₂SO₄

2. Образование комплексных соединений аммиака

Получили осадок гидроксида никеля, добавляя к сульфату никеля щелочь. Прибавили к осадку 25% раствор аммиака до полного растворения. Осадок был зеленого цвета, а образовавшийся комплекс стал синего.

NiSO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + Ni(OH)₂

Ni(OH)₂ + NH₃ = [Ni(NH₃)₄](OH)₂