Лабораторные работы по "Неорганической химии"

Опыт 2.Получение и исследование свойств оксида и гидроксида меди.

 

Оксид меди (II) получим путем термического разложения карбоната гидроксида меди (II).

                      t

(CuOH)2CO3 = CuO + CO2 + H2O

 

Пропустим углекислый газ через известковую воду.

CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O

Получим карбонат кальция, наблюдается выпадение осадка.

 

CuO + H2O ≠

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

CuO +  NaOH ≠

При нагревании ничего не меняется.

 

Гидроксид меди получаем следующим образом.

CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4

Выпал осадок.

 

Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O

Cu(OH)2 + NaOH ≠

               t

Cu(OH)2 = CuO + H2O

 

Вывод: Оксид меди (II) и гидроксид меди (II) проявляют основные свойства, так как они реагирует с кислотами.

 

 

 

 

Опыт 4. Изучение свойств оксида углерода (IV) и оксида кремния (IV).

 

CO2 + H2O = H2CO3

Окраска индикатора изменила свой цвет на малиновый, так как среда раствора кислая, следовательно СО2- кислотный оксид.

                           t

SiO2 + 2NaOH = NaSiO3 + H2O

Оксид кремния (IV) растворился.                  

                   t

SiO2 + HCl ≠

Диоксид кремния не растворился.

Вывод: СО2 и SiO2 проявляют кислотные свойства, так как они реагируют с щелочами и не реагируют с кислотами.

 

 

 

 

Опыт 5. Амфотерность свойств Sn(OH) 4

SnCl4+4NaOH=4NaCl+Sn(OH)4

Sn(OH)4+4HCl=SnCl4+4H2O

Sn(OH)4 + 2NaOH = Na2[Sn (OH)6] Выпал осадок.

 

 

 

 

 

Опыт 7. Получение кислой соли и перевод ее в нормальную.

Ca(OH)2+CO2 = CaCO3+H2O-получение известковой воды (выпадает белый осадок)

Ca(OH)2 +2CO2 = Ca(HCO3)2-получена кислая соль - гидрокарбонат кальция. Посветление раствора.

Ca(HCO3)2+Ca(OH)2 = 2CaCO3+2H2O-перевод кислой соли в основную.

                    t

Ca(HCO3)2 = CaCO3+CO2+H2O-Реакция сопроваждается выпадением осадка.         

 

Кислую соль можно получить из гидроксида и кислотного оксида. Кислая соль разлагается при нагревании на соль и кислоту.

 

 

 

Опыт 8(а,б,г,д,ж). Способы получения солей.

 

1) Взаимодействие металла с кислотой.

                        t

2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 2H2

                 сульфат алюминия (III)

 

2) Взаимодействие гидроксида с кислотным оксидом.

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O

CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2

 

3) Взаимодействие соли с неметаллом.

2KI + Cl2 = 2KCl + I2

                          бурый

 

4)Взаимодействие соли с основанием.

Na2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2NaOH

                            сульфат бария

                            (белый осадок)

 

5) Взаимодействие двух солей.

Pb(NO3)2 + 2KI = PbI2 + 2KNO3

                       йодид свинца

                    (желтый осадок)

PbI2+H2O=PbO+2HI

                  золот.

                  крист.  

 

 

 

Опыт 9. Получение двойных солей.

(NH4)2SO4 + FeSO4 + 6H2O = (NH4)2Fe(SO4)2*6H2O

                                    шестиводный

                                                  сульфат аммония

                                                  железа (II)