Автор работы: Пользователь скрыл имя, 15 Июля 2013 в 17:42, лабораторная работа
В данной работе изложены лабораторные работы и различные материалы по предмету неорганической химии.
Лабораторная работа №1. Текстовый редактор Word для Windows 9x.
Лабораторная работа №25. ЦИНК. КАДМИЙ.
Лабораторная работа№ 21. МАРГАНЕЦ.
Лабораторная работа №22. ХРОМ.
Работа №27. Олово
Лабораторная работа по химии №9. "Определение рН растворов"
Опыт №1. Окраска кислотно-щелочных индикаторов в кислой и щелочной среде.
Опыт №4. Определение рН раствора уксусной кислоты на рН-метре.
Опыт 5. Определение рН раствора гидроксида натрия на рН-метре
Опыт №1.Влияние концентрации реагирующих веществ на скорость реакции.
Лабораторная работа по общей и неорганической химии №8. “Химическое равновесие и его смещение”
Опыт№1.Влияние изменения концентрации реагирующих веществ на смещение химического равновесия
Лабораторная работа по общей и неорганической химии №5. Комплексные соединения. Получение и свойства.
Опыт № 5
Окислительные свойства соединений хрома с окислительным числом +6
а) Окисление йодида калия
В пробирку
налили растворы: дихромата калия, серной
кислоты, йодида калия. В результате
образовался сульфат хрома (
K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3I2 + 4K2SO4 + 7H2O
б) Окисление соляной кислоты
К раствору
дихромата калия прибавили
K2Cr2O7 + 14HCl = 2CrCl3 + 2KCl + 7H2O + 3Cl2
Опыт № 6
Получение пероксида хрома (реакция открытия хрома)
В пробирку налили растворы: дихромата калия, серной кислоты, пероксида водорода, диэтилового эфира. Образовалось перекисное соединение хрома, которое в дальнейшем разложилось.
K2Cr2O7 + 4H2O2 + H2SO4 + L = 2CrO(O2)2L + K2SO4 + 5H2O
где L – молекула воды или эфира
CrO(O2)2L = O2 + [Cr(H2O)6]3- + L
Информация о работе Лабораторные работы по "Неорганической химии"