Автор работы: Пользователь скрыл имя, 15 Июля 2013 в 17:42, лабораторная работа
В данной работе изложены лабораторные работы и различные материалы по предмету неорганической химии.
Лабораторная работа №1. Текстовый редактор Word для Windows 9x.
Лабораторная работа №25. ЦИНК. КАДМИЙ.
Лабораторная работа№ 21. МАРГАНЕЦ.
Лабораторная работа №22. ХРОМ.
Работа №27. Олово
Лабораторная работа по химии №9. "Определение рН растворов"
Опыт №1. Окраска кислотно-щелочных индикаторов в кислой и щелочной среде.
Опыт №4. Определение рН раствора уксусной кислоты на рН-метре.
Опыт 5. Определение рН раствора гидроксида натрия на рН-метре
Опыт №1.Влияние концентрации реагирующих веществ на скорость реакции.
Лабораторная работа по общей и неорганической химии №8. “Химическое равновесие и его смещение”
Опыт№1.Влияние изменения концентрации реагирующих веществ на смещение химического равновесия
Лабораторная работа по общей и неорганической химии №5. Комплексные соединения. Получение и свойства.
Исследовательская работа.
Отделение оксида марганца (IV) от углерода в гальванических элементах.
Цель данной работы заключается в отделение оксида марганца (IV) от углерода в гальванических элементах. Порошок, состоящий из смеси оксида марганца и углерода поместили в пробирку. К нему добавили иодид калия в сернокислой среде. Выпал иод в чистом виде, а марганец понизил свою степень окисления до 2+. Углерод же остался на поверхности воды.
MnO2+2KI+2H2SO4=I2+MnSO4+2H2O+
С помощью фильтровальной бумаги мы отделили углерод от сульфата марганца. Затем к этому раствору прилили несколько капель 2 н. раствора гидроксида натрия, до выпадения белого осадка.
MnSO4+2NaOH=Mn(OH)2+Na2SO4
Полученный осадок оставили отстаиваться на воздухе. На воздухе гидроксид окислился до Mn4+. После чего с помощью пипетки удалили остатки побочных продуктов.
2Mn(OH)2+O2+2H2O=2Mn(OH)4
Полученный гидроксид нагрели на пламени горелки, после чего он разложился на оксид марганца (IV) и воду.
Mn(OH)4=MnO2+2H2O
Информация о работе Лабораторные работы по "Неорганической химии"