Лабораторные работы по "Неорганической химии"

 

Практическая часть

Опыт1.Получение и свойства оксида и гидроксида магния.

 

Поместим в пробирку немного оксида магния и прибавим дистиллированную воду, содержимое взболтаем.

                           t

1) MgO + H2O = Mg(OH)2

 

Отметим слабую растворимость оксида магния в холодной воде.

 

Для определения реакции среды добавим раствор фенолфталеина.

Среда щелочная, так как цвет индикатора фенолфталеина  стал малиновым.

 

Разделим полученный раствор на две пробирки, повторно проверим реакцию среды после кипячения.

 

После кипячения раствора, интенсивность окраски индикатора увеличилась, чем до кипячения. Это говорит о том, что оксид магния растворяется в воде  лучше при нагревании (в горячей воде).

 

2) Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O

 

Раствор обесцветился. Следовательно, произошла нейтрализация Mg(OH)2.

 

3) Mg(OH)2+ NaOH ≠

 

Реакция не идет, потому что оба вещества, вступившие в реакцию, гидроксиды (основания).

Поэтому окраска индикатора не изменяется.

 

4) MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O

Оксид магния растворился.

 

    MgO + NaOH ≠

    Оксид магния со щелочью не реагирует.

 

 

Вывод: Оксид магния MgO - основной оксид, так как он при реакции с водой образует основание, реагирует с кислотой и не реагирует со щелочью.

                Mg(OH)2 - основной гидроксид.

 

 

 

 

 

Опыт 3. Получение и свойства оксида и гидроксида алюминия.

 

В пробирку поместим раствор сульфата алюминия и прибавим раствор гидроксида аммония.

Al2(SO4)3 + 6NH4OH = 2Al(OH)3   + 3(NH4)2SO4

          +3                   _

    2Al   +  6OH  = 2Al(OH)3

Получилось нерастворимое студенистое вещество.

Разделим  полученный гидроксид алюминия на три части.

 

1) Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

При взбалтывании прибавим раствор соляной кислоты до полного растворения осадка.

 

    2) Al(ОН)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]

Осадок растворился.

 

При взаимодействии Al(OH)3  c сильными щелочами образуются соответствующие алюминаты

 

Гидроксид алюминия -  амфотерный гидроксид, так как он реагирует и с кислотами и со щелочами.

                       t

3) 2Al(OH)3   =   Al2O3 + 3H2O

Раствор нагреем на пламени гарелки до полного растворения осадка.

Раствор обесцветился.

Идет разложение, в результате которого получается оксид алюминия.

1. Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O.

2. Al2O3 + 2NaOH = H2O   + 2NaAlO4

3. Al2O3 + H2O≠

При нагревании ничего не меняется.

 

Вывод: Гидрооксид алюминия Al(OH)3 имеет амфотерный характер. Однако и основные, и особенно кислотные, ее свойства выражены довольно слабо. В избытке NH4OH гидрооксид алюминия нерастворим.

 

 

 

 

 

 

Опыт 6. Получение основной соли и переход ее в нормальную (среднюю) соль.

Нальем в пробирку раствор хлорида кобальта (II) и прильем к нему раствор гидроксида натрия.Содержимое взболтаем.

 

  CoCl2 + NaOH = CoOHCl + NaCl

розовый         хлорид гидроксид

                             кобальта

                         (фиолетовый)

 

Переход соли из нормальной в основную.

Далее к полученной основной соли добавим раствор соляной кислоты.

 

  CoOHCl + HCl = CoCl2 + H2O

                            розовый

 

Переход соли в нормальную из основной.

 

Вывод: Основные соли можно перевести в нормальные путем действия кислоты, анион которой содержит соль.

 

 

 

Опыт 8(в,е). Взаимодействие соли с металлом.

Поместим в пробирку раствор сульфата меди (II) и поместим в раствор алюминиевую стружку.

 

  1. CuSO4 + Al = Al2(SO4)3 + Cu

голубой          красный

   

Через некрторое время раствор обесцветился.

Таким образом, мы получаем чистую медь.

 

Вывод: мы наглядно видим что соль, в состав которой входит анион менее активного металла Cu, легко реагирует с более активным алюминием Al.

 

 

 

 

 Нальем в пробирку раствор нитрата свинца (II) и раствор соляной кислоты.

 

2. Pb(NO3)2 + 2HCl = PbCl2 + 3HNO3

                                                хлорид свинца (II)

 

 

Происходит самая типичная реакция для классов кислот и оснований: при взаимодействии соли с сильной кислотой образуется соль.