Лабораторные работы по "Неорганической химии"

Практическая  часть

Опыт 1. Приготовление 10% раствора сульфида натрия.

 

Рассчитаем, сколько  граммов сульфата натрия  и воды требуется для приготовления 50 г  раствора, в котором массовая доля растворенного сульфата натрия составляет 10%.

 

ω=0,1          ω=

 

mв-ва = 50*0.1=5г (Na2SO4)

mр-ра =50 г

 

mН2О = 50-5 =45 г

 

Взвесим на технических  весах расчетное количество соли и перенесем его в стакан на 100 мл. Отмерим мерным цилиндром расчетное  количество дистиллированной воды и  прильем в стакан. Перемешаем раствор до полного растворения соли, перельем в мерный цилиндр и измерим плотность ареометром.

 

ρпракт.=1.091 г/мл

 

По найденной  плотности определим с помощью  таблицы практическое значение массовой доли сульфата натрия в приготовленном растворе. Вычислим относительную ошибку опыта, считая теоретическое значение массовой доли 10%.

 

Решение:

Пусть объем  равен 1000 мл.

 

mр-ра =ρV=1.091*1000=1091 г

 

mв-ва = mр-ра _*ω=1091г_*0.1=109.1г

 

 

nв-ва=

=0.768 моль

 

См=

=0.768 моль/л

 

ρтеор  = ρпракт => ŋ=

= 0%

 

Значит и малярная концентрация равна теоретической.

 

Вывод: Мы научились на основе данной процентной концентрации определять молярность раствора. Делать растворы веществ с минимальными погрешностями. Измерять плотность данного вещества.

 

 

Опыт 2. Приготовление 1.5н раствора сульфата алюминия из кристаллогидрата.

 

Рассчитаем, сколько  граммов кристаллической соли Al2(SO4)3 требуется для приготовления 50 мл 1.5 н раствора Al2(SO4)3 в расчете на безводную соль.

 

Решение: Cн=1.5 н   V=50 мл.

 

Cн=

     nэ=

 

nэ=1.5

0.05=0.075 моль

 

Мэ=

г/моль

 

m(Al2(SO4)3)=nэ

Mэ=57 0.075=4.275 г.

 

М(Al2(SO4)3

18Н2О)=342+324=666 моль

 

 г

 

Взвесим расчетное  количество кристаллогидрата на технических  весах. С помощью микроворонки перенесем навеску соли в мерную колбу на 50 мл, смывая кристаллы соли дистиллированной водой. Нальем колбу до половины и перемешаем раствор до полного растворения соли. Доведем водой уровень раствора до метки, последние капли добавим при помощи пипетки. Приготовленный раствор перельем в цилиндр на 50 мл и измерим плотность раствора ареометром.

 

ρтеор = 1.077 г\мл

 

По найденной  плотности найдем массовую долю соли.

 

ω%=7.45%

 

  Пересчитаем  массовую долю на нормальную  концентрацию. Это будет практическое  значение нормальности раствора. Найдем относительную ошибку опыта, считая теоретическое значение нормальности 1,5 н.

 

Решение: пусть  объем равен 1 л.

 

Cн=

 

mр-ра=ρ

V=1.077 1000=1077 г

 

mв-ва= mр-ра _* ω=1077

0.0745=80.24 г

 

См=

           n= = 0.23 моль      См= моль/л

 

Э =

                        Сн = 6 См=1.4моль/л

 

η =

=6.6%

 

 

Вывод: Мы научились  рассчитывать, сколько необходимо кристаллогидрата в расчете на безводную соль. Определять плотность раствора, и переводить процентную концентрацию в молярную и нормальную.