Автор работы: Пользователь скрыл имя, 15 Июля 2013 в 17:42, лабораторная работа
В данной работе изложены лабораторные работы и различные материалы по предмету неорганической химии.
Лабораторная работа №1. Текстовый редактор Word для Windows 9x.
Лабораторная работа №25. ЦИНК. КАДМИЙ.
Лабораторная работа№ 21. МАРГАНЕЦ.
Лабораторная работа №22. ХРОМ.
Работа №27. Олово
Лабораторная работа по химии №9. "Определение рН растворов"
Опыт №1. Окраска кислотно-щелочных индикаторов в кислой и щелочной среде.
Опыт №4. Определение рН раствора уксусной кислоты на рН-метре.
Опыт 5. Определение рН раствора гидроксида натрия на рН-метре
Опыт №1.Влияние концентрации реагирующих веществ на скорость реакции.
Лабораторная работа по общей и неорганической химии №8. “Химическое равновесие и его смещение”
Опыт№1.Влияние изменения концентрации реагирующих веществ на смещение химического равновесия
Лабораторная работа по общей и неорганической химии №5. Комплексные соединения. Получение и свойства.
Исследовательская работа № 2.
Выделение металлов из сплава.
Цель работы: имеется сплав, состоящий из серебра (68.5 %), олова и меди. Необходимо выделить каждый из металлов в чистом виде.
Ход работы: Взяли мерный стакан и поставили его на химические весы, предварительно включив их. После этого измерили массу стакана. Затем исследуемый сплав пересыпали в мерный стакан и опять взвесили, его на весах. С помощью математических расчетов высчитали массу сплава, используя формулу:
mобщ-mст=mспл
Сплав разделили на несколько пробирок. Это делается для того, чтобы в реакцию вступили все продукты рекции, в противном случае будут непрореагировавшие вещества. В каждую пробирку прилили по 10 мл раствора соляной кислоты и 3 %-й раствор перекиси водорода. Нагрели пробирки на пламени горелки. В результате окраска раствора стала голубого цвета (о чем свидетельствуют ионы Cu2+, в данном случае хлорида меди).
(Ag,Cu,Sn)+4HCl+H2O2=Ag+CuCl2+
Как видно из реакции непрореагировавшим осталось только серебро – первый из искомых металлов. Раствор хлоридов перелили в другую пробирку, а серебро промыли водой и оставили сохнуть.
К полученному раствору прилили несколько капель роданида калия. В результате чего выпал белый осадок роданида меди.
4KSCN+CuCl2+SnCl2=4KCl+Cu(SCN)
Полученный осадок отделяем от раствора роданида олова с помощью фильтровальной бумаги. Затем пересыпаем его в пробирку и добавляем азотной кислоты. После того, как осадок растворился в раствор получившегося нитрата меди опускаем железный стержень. Т.к. железо стоит левее в ряду активности металлов, то оно вытесняет медь из раствора ее соли.
Cu(SCN)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2HSCN
Cu(NO3)2+Fe=Fe(NO3)2+Cu
К роданиду олова прилили соляной кислоты, в результате чего получили хлорид олова (II).
Sn(SCN)2+2HCl=SnCl2+2HSCN
Олово можно получить из раствора его соли путем вытеснения металлом, стоящим левее олова в ряду активности металлов (например цинк).
SnCl2+Zn=ZnCl2+Sn
Олово и медь так же можно получить путем электролиза растворов их солей.
Информация о работе Лабораторные работы по "Неорганической химии"