Лабораторные работы по "Неорганической химии"

Теоретическая часть:

Гидролиз – химическое взаимодействие ионов растворенной соли с ионами Н⁺ и ОН^- воды.

В связи с этим процессом в  растворе соли могут присутствовать противоположные ионы Н⁺ или ОН^-, которые приводят к изменению рН среды.

С точки зрения теории гидролиза существует 4 типа солей:

1. Сильного основания и слабой кислоты (Na₂S, K₂PO₄)
2. Слабого основания и сильной кислоты (Al₂SO₄, CuCl₂)
3. Слабого основания и слабой кислоты (CuCO₃, AlPO₄)
4. Сильного основания и сильной кислоты (K₂SO₄, NaCl)

Гидролиз солей сильного основания и слабой кислоты

NaCN ↔ Na⁺ + CN^-

H₂O ↔ H⁺ + OH^-

CN^- + HOH ↔ HCN + OH^-

Гидролиз этих солей  идет по аниону. Если анион многозарядный, то гидролиз идет по стадиям.

Гидролиз солей  слабого основания и сильной  кислоты

NH₄Cl ↔ NH₄⁺ + Cl^-

H₂O ↔ H⁺ + OH^-

NH₄⁺ + HOH ↔ NH₄OH + H⁺

Гидролиз этих солей  идет по катиону. Если катион многозарядный, то гидролиз идет по ступеням.

Гидролиз солей слабого  основания и слабой кислоты.

Идет в 1 стадию, одновременно по катиону  и аниону  рН около 7.

(NH₄)₂S ↔ 2NH₄⁺ + S^2-

H₂O ↔ H⁺ + OH^-

2NH₄⁺ +  S^2- + HOH = NH₄OH + H₂S

Гидролиз солей сильного основания и сильной кислоты.

Гидролизу не подвергаются, т.к ни ион Н⁺ ни ОН^- не взаимодействуют с ионами соли в растворе, т.е не образуется ни слабого основания ни слабой кислоты рН=7.

Гидролиз характеризуется  некоторыми показателями:

1. Константой гидролиза

К_гидр = К_рав*[НОН]

2. Степень гидролиза -β

Факторы, влияющие на степень  гидролиза:

1. Температура (повышение температуры повышает степень гидролиза).
2. Разбавление раствора (чем более разбавлен раствор, тем более высокая степень диссоциации).
3. Наличие одноименных ионов.

Добавление к раствору солей  соединений с одноименным ионом, образующимся в процессе гидролиза, приводит к увеличению числа негидролизованных молекул.