Автор работы: Пользователь скрыл имя, 24 Декабря 2013 в 03:28, реферат
Целью данного пособия является развитие умений и навыков перевода текстов с немецкого языка на русский язык. Для достижения поставленной цели в данном пособии имеется краткое изложение грамматических особенностей немецких текстов и варианты перевода грамматических и лексических форм.
УПП состоит из уроков, в каждый из которых включены грамматические правила, задания, упражнения, тексты, словарь и тесты для самоконтроля.
1. Введение…………………………………………………………..2
2. Виды общения …………………………………………………....4
3. Виды речевой деятельности и их особенности………………....5
4. Общая характеристика форм речи……………………………….6
5. Устная форма речи………………………………………………...8
6. Письменная форма речи………………………………………….12
7. Взаимодействие устной и письменной речи……………………14
8. Заключение………………………………………………………..16
9. Список литературы……………………………………………….18
2. HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O,
H+ + NO3- + Na+ + OH- = Na+ + NO3- + H2O,
H+ + OH- = H2O.
Реакция протекает с образованием слабого электролита - воды.
3. CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2¯ + Na2SO4,
Cu2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- = Cu(OH)2¯ + 2Na+ + SO42.
Cu2+ + 2OH– = Cu(OH)2
Реакция протекает с образованием осадка гидроксида меди.
4. KNO3 +NaOH = KOH + NaNO3,
K+ + NO3- + Na+ + OH- = K+ + OH- + Na+ + NO3-.
Реакция не идет, левая и правая части уравнения идентичны.
Задания
181. Составьте молекулярные
и ионно-молекулярные
182. Составьте молекулярные
и ионно-молекулярные
183. Составьте по три молекулярных
уравнения реакций, которые
а) Mg2+ + СО32– = MgC03
б) Н+ + ОН– = Н2О
184. Какое из веществ: AI(OH)3; H2SO4; Ba(OH)2 будет взаимодействовать с гидроксидом калия? Выразите эти реакции молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями.
185. Составьте молекулярные
и ионно-молекулярные
в) CaCI2 и AgNO3,.
186. Составьте молекулярные и
нонно-молекулярные уравнения
187. Составьте во три молекулярных
уравнения реакций, которые
а) Сu2+ + S2– = CuS
б) SiQ32– + 2H+ = H2SiO3
188. Составьте молекулярные и
ионно-молекулярные уравнения
в) NH4Cl и Ba(OH)2.
189. Какое из веществ KHCO3, CH3COOH, NiSQ4, Na2S будет взаимодействовать с раствором серной кислоты? Выразите эти реакции молекулярными и ионно-молекулярными уравнениям.
190. Составьте молекулярные и
ионно-молекулярные уравнения
в) CdSO4 и Na2S.
191. Составьте молекулярные
а) СаСO3 + 2Н+ = Ca2+ + H2O + CO2
б) А1(ОН)3 + ОH– =А1O2– + 2Н2O
в) РЬ2+ + 2J– =РbJ2.
192. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Ве(ОН)2 и NaOH; б) Сu(ОН)2, и HNO3;
в) ZnOHNO3 и HNO3.
193. Составите, молекулярные и
ионно-молекулярные уравнения
194. Составьте молекулярные
уравнения реакций, которые
а) Fe (ОН)3 + 3Н+ = Fe3+ + 3Н2О
в) Cd2+ + 2OH– = Cd(OH)2
в) H+ + NO2– = HNO2
195. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: a) CdS и HCI; б) Cr(OH)3 и NaOH;
в) Ва(ОН)2 и CoCI2.
196. Составьте молекулярные
а) Zn2+ + H2S = ZnS + 2H+
я) HCO3– + H+ = H2O + CO2
в) Ag+ + Cl– = AgCI
197. Составьте молекулярные и
ионно-молекулярные уравнения
в) CH3COONa и HCI.
198. Составьте молекулярные и
ионно-молекулярные уравнения
в) MgCO3 и HNO3.
199. Составьте молекулярные
а) Be (ОН)2 + 2 ОН– = BeO22– + 2H2O
б) СН3СОО– + Н+ = СНзСООН
в) Ba2+ + SO42– = BaSO4
200. Какое из веществ: NaCl, NiSO4, Ве(ОН)2, KHCO3 будет взаимодействовать с раствором гидроксида натрия. Выразите эти реакции молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями.
Гидролиз солей
Пример 1.
Какое значение pH (больше или меньше 7) имеют растворы следующих солей: Na2SO4, Na2S, NaCl, CuSO4? Ответ мотивируйте, составив молекулярные и ионные уравнения гидролиза соответствующих солей.
Решение.
Гидролиз солей - это реакция обменного разложения между водой и ионами соли, ведущая к образованию слабого электролита, нарушающая диссоциацию воды и, как правило, изменяющая pH раствора. Поэтому гидролизу не подвергаются соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой, так как они не могут дать слабых электролитов.
Если гидролизу подвергаются многозарядные ионы, гидролиз всегда протекает ступенчато с преобладанием первой стадии и образованием основных и кислых солей. Гидролиз можно усилить, если раствор подогреть или сильно разбавить.
Из солей, приведенных в условии задачи, NaCl и Na2SO4 образованы сильными основаниями и сильными кислотами, поэтому они гидролизу не подвергаются, pH растворов этих солей будет примерно равен 7.
Соль Na2S образована сильным основанем NaOH и слабой кислотой H2S . Гидролиз пойдет по слабому звену - аниону ступенчато:
Na2S D 2Na+ + S2-,
S2- + HOH D HS- + OH-,
Na2S + H2O D NaHS + NaOH.
Выше записано краткое ионное уравнение гидролиза. Чтобы написать на его основе молекулярное уравнение, необходимо к ионам краткого ионного уравнения дописать до компенсации зарядов противоионы от исходной соли, в данном случае ионы Na+.
Соль CuSO4 образована слабым основанием Cu(OH)2 и сильной кислотой H2SO4. Гидролиз пойдет по слабому звену - катиону Cu2+:
CuSO4 D Cu2+ + SO42-.
Краткое ионное уравнение гидролиза:
Cu2+ + HOH D (CuOH)+ + H+.
Молекулярное уравнение
2CuSO4 + 2H2O D (CuOH)2SO4 + H2SO4.
Пример 2.
Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза, происходящего при сливании растворов Cr2(SO4)3 и H2S, зная, что образующийся сульфид хрома не существует в водной среде и полностью гидролизируется.
Решение.
При сливании растворов солей происходит следующая обменная реакция:
Cr2(SO4)3 + 3K2S D Cr2S3 + 3K2SO4.
Соль K2SO4 образована сильным основанием KOH и сильной кислотой H2SO4 и гидролизу не подвергается. Соль Cr2S3 образована слабым основанием Cr(OH)3 и слабой кислотой H2S, поэтому гидролиз пойдет по катиону и по аниону до конца.
Краткое ионное уравнение гидролиза соли Cr2S3:
2Cr3+ + 3S2- + 6HOH D 2Cr(OH)3¯ + 3H2S.
Молекулярное уравнение
Cr2(SO4)3 + 3K2S + 6H2O D 3K2SO4 + 2Cr(OH)3¯ + 3H2S.
Задания
201. Составьте ионно-молекулярное
и молекулярное уравнения
202. Какое значение рН (>7, 7 ,<7) имеют растворы солей МпСl2, Na2CO3, Ni(NO3)2? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
203. Какие из солей Al2(SО4)3, K2S, Pb(NO3)2, КС1 подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.
204. При смешивании растворов FeCl3 и Na2CO3, каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца. Выразите этот совместный гидролиз ионно-молекулярным и молекулярным уравнениями.
205. Составьте ионно-молекулярные
и молекулярные уравнения
206. Какое значение рН (>7, 7, <7) имеют растворы солей Li2S, А1Сl3, NiSO4? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
207. Составьте ионно-молекулярные
и молекулярные уравнения
208. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза соли, раствор которой имеет: а) щелочную реакцию; б) кислую реакцию. .
209. Какое значение рН (>7, 7, <7) имеют растворы солей Na3PO4, K2S, CuSQ4? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
210. Составьте ионные и
молекулярные уравнения
211. Какие из солей RbCI, Cr2(SO4)3, Ni(NO3)2 подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.
212. При смешивании растворов CuSO4 и K2CO3 выпадает осадок основной соли (CuOH)2CO3 и выделяется CO2. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения происходящего гидролиза
213. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей K2S, Cs2CO3, NiCl2, РЬ(СН3СОО)2. Какое значение рН (>7, 7, <7) имеют растворы этих солей?
214. При смешивании растворов AI2(SO4)3 и Na2CO3 каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения происходящего совместного гидролиза.
215. Какие из солей NaBr, Na2S, K2CO3, СоСl2 подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.
216. Какие из солей KNO3, CrCl3, Cu(NО3)2. NаСN подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.
217. Составьте ионно-молекулярное
и молекулярное уравнения
218 Какое значение рН (>7, 7, <7) имеют
растворы следующих солей: К3РO
219. Какие из солей К2СО3, FeCl3, K2SO4, ZnCl2 подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.
220. При смешивании растворов Al2(SO4)3 и Na2S каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца. Выразите этот совместный гидролиз ионно-молекулярным и молекулярным уравнениями.
КОНТРОЛЬНОЕ ЗАДАНИЕ 2
Окислительно-
Пример 1.
Какие из приведенных ниже реакций
являются окислительно-
1. Fe + 2HCl = FeCl2 + H2.
2. FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl.
3. Ba(NO3)2 + K2SO4 = BaSO4 + 2KNO3.
4. 2KI + Cl2 = 2KCl + I2.
Решение.
Окислительно-
Окисление – это процесс отдачи электронов, сопровождающийся повышением степени окисления. Атомы, молекулы и ионы, отдающие электроны, называются восстановителями.
Восстановление – процесс
Определим степени окисления атомов.
1.
Железо и водород меняют степени
окисления. Следовательно, данная реакция
относится к окислительно-
- 2 = – процесс окисления, железо – восстановитель.
2 + 2 = 2 – процесс восстановления, ион водорода – окислитель.
2.