Автор работы: Пользователь скрыл имя, 24 Декабря 2013 в 03:28, реферат
Целью данного пособия является развитие умений и навыков перевода текстов с немецкого языка на русский язык. Для достижения поставленной цели в данном пособии имеется краткое изложение грамматических особенностей немецких текстов и варианты перевода грамматических и лексических форм.
УПП состоит из уроков, в каждый из которых включены грамматические правила, задания, упражнения, тексты, словарь и тесты для самоконтроля.
1. Введение…………………………………………………………..2
2. Виды общения …………………………………………………....4
3. Виды речевой деятельности и их особенности………………....5
4. Общая характеристика форм речи……………………………….6
5. Устная форма речи………………………………………………...8
6. Письменная форма речи………………………………………….12
7. Взаимодействие устной и письменной речи……………………14
8. Заключение………………………………………………………..16
9. Список литературы……………………………………………….18
Решение.
Комплексные соединения состоят из центрального атома в той или иной степени окисления (чаще это бывают переходные металлы), называемого комплексообразователем. Вокруг него координируются ионы противоположного знака или нейтральные молекулы, называемые лигандами, число которых определяется координационным числом комплексообразователя. Комплексообразователь и лиганды образуют внутреннюю координационную сферу, которая при записи заключается в квадратные скобки. Все, что находится за скобками, – это внешняя координационная сфера. Заряды внутренней и внешней координационных сфер равны по величине и противоположны по знаку, т. е. в комплексном соединении, как и в любой молекуле, сумма степеней окисления равна нулю.
В условии задачи даны ионы комплексообразователи Ag+, Cu2+, Au3+, а их координационные числа равны 4, т. е. они присоединяют четыре лиганда. Комплексные ионы будут иметь вид:
[Cu(NH3)4]2+; [Ag(NH3)4]+;
[CuCl4]2–; [AgCl4]3–;
[Cu(S2O3)4]6–; [Ag(S2O3)4]7–;
[Au(NH3)4]3+; [Au(S2O3)4]5–;
[AuCl4]–.
Пример 2.
Составьте формулы всех возможных комплексных соединений, используя в качестве комплексообразователя Co3+ (координационное число его равно шести), в качестве лигандов – NH3, NO2–, внешней сферы – K+, NO2–.
Решение.
Поскольку координационное число иона кобальта равно 6, во внутренней координационной сфере должно быть 6 лигандов. Заряды внутренней и внешней координационных сфер в сумме равны нулю. Учитывая эти правила, можно составить следующие комплексные ионы и соответствующие им комплексные соединения:
1. [Co(NH3)6]3+, [Co(NH3)6](NO2
2. [Co(NH3)5(NO2)]2+, [Co(NH3)5(
3. [Co(NH3)4(NO2)2]+, [Co(NH3)4(
4. [Co(NH3)3(NO2)3]0, [Co(NH3)3(
5. [Co(NH3)2(NO2)4]–, K[Co(NH3)2
6. [Co(NH3)(NO2)5]2–, K2[Co(NH3)
7. [Co(NO2)6]3–, K3[Co(NO2)6].
Пример 3.
Распишите, как диссоциируют в растворе следующие комплексные соединения, напишите выражения для констант нестойкости их комплексных ионов: [Zn(NH3)4]Cl2; K2[PtCl6]; K4[Mo(CN)8]; Ba[Pt(NO3)4Cl2]; [Co(NH3)3(H2O)3]Cl3; [Cr(H2O)3Cl3].
Решение.
Диссоциация комплексных соединений определяется характером связи в них. Между внутренней и внешней сферами связь ионного типа, поэтому по первой ступени идет полностью диссоциация с образованием комплексного иона и ионов внешней координационной сферы.
Во внутренней сфере связь между комплексообразователем и лигандами ковалентная (образована по донорно-акцепторному механизму), прочная, поэтому диссоциация по второй ступени идет незначительно и также ступенчато. Диссоциация комплексного иона, как и любого слабого электролита, процесс обратимый и характеризуется константой равновесия, называемой в данном случае константой нестойкости комплексного иона (КН).
Учитывая вышесказанное, напишем
уравнения диссоциации и
1. [Zn(NH3)4]Cl2 ® [Zn(NH3)4]2+ + 2Cl–.
2. [Zn(NH3)4]2+ D Zn2+ + 4NH3,
KH = [Zn2+] ´ [NH3]4 / [Zn(NH3)4]2+.
1. K2[PtCl6] ® 2K+ + [PtCl6]2–.
2. [PtCl6]2– D Pt4+ + 6Cl–,
KH = [Pt4+] ´ [Cl– ]6 / [PtCl6]2–.
1. K4[Mo(CN)8] ® 4K+ + [Mo(CN)8]4–.
2. [Mo(CN)8]4– D Mo4+ + 8CN–,
KH = [Mo4+] ´ [CN–]8 / [Mo(CN)8]4–.
1. Ba[Pt(NO3)4Cl2] ® Ba2+ + [Pt(NO3)4Cl2]2–.
2. [Pt(NO3)4Cl2]2– D Pt4+ + 4NO3– + 2Cl–,
KH = [Pt4+] ´ [NO3–]4 ´ [Cl–]2 / [Pt(NO3)4Cl2]2–.
1. [Co(NH3)3(H2O)3]Cl3 ® [Co(NH3)3(H2O)3]3+ + 3Cl–.
2. [Co(NH3)3(H2O)3]3+ D Co3+ + 3NH3 + 3H2O,
KH = [Co3+] ´ [NH3]3 ´ [H2O]3 / [Co(NH3)3(H2O)3]3+.
1. [Cr(H2O)3Cl3] D Cr3+ + 3H2O + 3Cl–,
KH = [Cr3+] ´ [H2O]3 ´ [Cl–]3 / [Cr(H2O)3Cl3].
Последнее комплексное соединение относится к типу комплексных неэлектролитов, практически очень трудно разрушить его внутреннюю сферу.
Пример 4.
Константы нестойкости комплексных ионов: [Ag(CN)2]–, [Au(CN)2]–, [Cu(CN)2]–, имеют значения соответственно: 1 ´ 10–21, 5 ´10–39, 1 ´ 10–16. Какой из этих ионов самый прочный? Напишите выражения для констант нестойкости комплексных ионов.
Решение.
Мерой устойчивости комплексного иона служит его константа нестойкости Кн; чем больше ее значение, тем ниже устойчивость комплексного иона. Напишем константы нестойкости:
KH = [Ag+][CN–]2 / [Ag(CN)2]–;
KH = [Au+][CN–]2 / [Au(CN)2]–;
KH = [Cu+][CN–]2 / [Cu(CN)2]–.
Самый прочный комплексный ион из приведенных - [Au(CN)2]–, так как величина его константы нестойкости имеет наименьшее значение.
Задания
301. Определите, чему равны заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях [Cu(NH3)4]SO4, K2[PtCI6], K[Ag(CN)2]. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах.
302. Составьте координационные
303. Составьте координационные
304. Определите, чему равны заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число сурьмы в соединениях Rb[SbBr6], K[SbCl6] ,Na[Sb(SO4)2]. Как диссоциируют эти соединения в водных растворах?
305. Составьте координационные
306. Определите, чему равны заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях K4[Fe(CN)6], K4[TiCl8], K2[HgJ4]. Как диссоциируют эти соединения в водных растворах?
307. Из сочетания частиц Со3+, NH3, NO2– и К+ можно составить семь координационных формул комплексных соединений кобальта, одна из которых [Co(NH3)6](NO2)3. Составьте формулы других шести соединений и напишите уравнения их диссоциации в водных растворах.
308. Определите, чему равен заряд следующих комплексных ионов: [Cr(H2O)4CI2], [HgBr4], [Fe(CN)6], если комплексообразователями являются Cr3+, Hg2+, Fe3+, Напишите формулы соединений, содержащих эти комплексные ионы.
309. Определите, чему равен заряд
комплексных ионов [Cr(NH3)5NO3
310. Из сочетания частиц Cr3+, H2O, С1– и К+ можно составить семь координационных формул комплексных соединений хрома, одна из которых [Cr(H2O)6]Cl3. Составьте формулы других шести соединений и напишите уравнения их диссоциации в водных растворах.
311. Составьте координационные
312. Напишите выражения для
313. Константы нестойкости
314. Напишите выражения для
315. При прибавлении раствора KCN к раствору [Zn(NH3)4]SO4 образуется растворимое комплексное соединение K2[Zn(CN)4]. Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции. Константа нестойкости какого иона: [Zn(NH3)4]2+ или [Zn(CN)4]2– больше? Почему?
316. Напишите уравнения
317. Составьте координационные
318. Хлорид серебра растворяется в растворах аммиака и тиосульфата натрия. Дайте этому объяснение и напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций.
319. Какие комплексные соединения называются двойными солями? Напишете уравнения диссоциации солей K4[Fe(CN)6] и (NH4)2Fe(SO4)2 в водном растворе. В каком случае выпадает осадок гидроксида железа, если к каждой из них прилить раствор щелочи? Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции.
320. Константы нестойкости
s-элементы
Пример 1.
Почему водород в
Решение.
Особенность строения электронной оболочки атома водорода (как и гелия), а именно отсутствие промежуточного электронного слоя (его валентный электрон находится непосредственно в сфере действия атомного ядра), не позволяет однозначно решить, в какой группе периодической системы он должен находиться. Если исходить из числа валентных электронов его атома, то водород должен находиться в первой группе. Однако, в отличие от щелочных металлов, водород вследствие высокого значения энергии ионизации не способен образовывать ионных соединений, в которых он был бы катионом. Его соединения, даже с наиболее активными неметаллами, например, фтором, представляют вещества с полярной ковалентной связью.
Если же исходить из того, что для завершения внешнего энергетического слоя атому водорода не хватает одного электрона, его следует поместить в седьмую группу. Атом водорода, как и атомы галогенов, характеризуется высоким значением энергии ионизации.
Таким образом, отдавая один электрон, водород проявляет сходство со щелочными металлами первой группы, а присоединяя электрон – с галогенами седьмой группы. Поэтому водород в периодической системе помещают либо в первой группе и в скобках в седьмой, либо в седьмой группе и в скобках в первой. Вместе с тем водород – элемент особый и его размещение в той или иной группе таблицы в значительной мере условно.
Из вышесказанного следует, что в химических процессах водород может выступать в качестве восстановителя при взаимодействии с окислителями, например, хлором:
+ = 2HCl,
– 2 = 2 – окисление,
+ 2 = 2 – восстановление.
Водород может проявлять и окислительны
2Me + = 2MeH,
2 – 2 = 2 – окисление,
+ 2 = 2 – восстановление.
Степень окисления водорода в образующихся гидридах металлов – (-1), химическая связь в них ионного типа, в галогеноводородах химическая связь – ковалентная полярная.