Лабораторные работы по "Неорганической химии"

Автор работы: Пользователь скрыл имя, 15 Июля 2013 в 17:42, лабораторная работа

Краткое описание

В данной работе изложены лабораторные работы и различные материалы по предмету неорганической химии.

Содержание

Лабораторная работа №1. Текстовый редактор Word для Windows 9x.
Лабораторная работа №25. ЦИНК. КАДМИЙ.
Лабораторная работа№ 21. МАРГАНЕЦ.
Лабораторная работа №22. ХРОМ.
Работа №27. Олово
Лабораторная работа по химии №9. "Определение рН растворов"
Опыт №1. Окраска кислотно-щелочных индикаторов в кислой и щелочной среде.
Опыт №4. Определение рН раствора уксусной кислоты на рН-метре.
Опыт 5. Определение рН раствора гидроксида натрия на рН-метре
Опыт №1.Влияние концентрации реагирующих веществ на скорость реакции.
Лабораторная работа по общей и неорганической химии №8. “Химическое равновесие и его смещение”
Опыт№1.Влияние изменения концентрации реагирующих веществ на смещение химического равновесия
Лабораторная работа по общей и неорганической химии №5. Комплексные соединения. Получение и свойства.

Прикрепленные файлы: 89 файлов

Галогены.doc

— 32.00 Кб (Просмотреть файл, Скачать документ)

Опыт №3.doc

— 23.50 Кб (Скачать документ)

Документ Microsoft Word.doc

— 20.50 Кб (Просмотреть файл, Скачать документ)

Опыты по Химии № 1,4.doc

— 21.50 Кб (Просмотреть файл, Скачать документ)

Теоретическая часть.doc

— 29.00 Кб (Просмотреть файл, Скачать документ)

ОБРАЗЕЦ ТИТУЛАlр.doc

— 96.00 Кб (Просмотреть файл, Скачать документ)

Основные понятия.doc

— 32.00 Кб (Просмотреть файл, Скачать документ)

Конечный результат.rtf

— 89.81 Кб (Просмотреть файл, Скачать документ)

Лаба 11 Опыт 3,4.doc

— 23.00 Кб (Просмотреть файл, Скачать документ)

Опыт №3, 5.doc

— 31.00 Кб (Просмотреть файл, Скачать документ)

Коррозия.doc

— 24.50 Кб (Просмотреть файл, Скачать документ)

Исследовательская работа.doc

— 21.50 Кб (Просмотреть файл, Скачать документ)

DSC00326.jpg

— 1,003.23 Кб (Скачать документ)

DSC00327.jpg

— 1.08 Мб (Скачать документ)

DSC00328.jpg

— 1,002.18 Кб (Скачать документ)

DSC00329.jpg

— 924.68 Кб (Скачать документ)

DSC00330.jpg

— 972.88 Кб (Скачать документ)

Исследовательская работа2.doc

— 25.50 Кб (Просмотреть файл, Скачать документ)

ОПЫТЫ НУЖНОЕ!!!.doc

— 68.00 Кб (Просмотреть файл, Скачать документ)

железо кобальт.doc

— 56.50 Кб (Просмотреть файл, Скачать документ)

6.doc

— 25.50 Кб (Скачать документ)

Опыт 1. Определение теплового  эффекта реакции нейтрализации.

 

Во внутренний стакан калориметра  мы налили при помощи мерного цилиндра 25мл 1М раствора соляной кислоты. Опустили в раствор термометр  и измерили температуру с точностью  до 0,2°С (t1).

t1=22°С

 

Во второй вспомогательный стакан налили 25мл 1 М раствора щелочи. Быстро прилили раствор щелочи к раствору кислоты. Осторожно перемешали полученный раствор термометром, не вынимая его. Зафиксировали максимальный подъем температуры (t1).

t2=29°С

 

Тепловой эффект реакции нейтрализации рассчитали по полученным данным. Определим сначала общее количество теплоты, выделившееся при нейтрализации 25мл 1 М раствора кислоты щелочью

Q = C Δt (mщ+mк)

Q = 4,184 Дж/г*К * 7°С * 50 г = 1464,4 Дж

 

где  mщ и mк – массы кислоты и щелочи, г (плотность растворов принимаем равной 1 г/мл); Δt – изменение температуры раствора (Δt = t1+ t2 ); С = 4,184 Дж/г*К – теплоемкость раствора (принимаем равной теплоемкости воды).

 

Подсчитанное количество теплоты надо отнести к 1 молю кислоты

ΔН°пр = (Q*10-3)/(V*Cm)

 

ΔН°пр = -(1464,4*10-3 кДж)/(0,025 л*1моль/л) = -58,57 кДж/моль

 

где Q – теплота, расходуемая на нагревание раствора, Дж; V – объем раствора кислоты, л;  Cm – молярная концентрация раствора кислоты. Полученная величина является практическим тепловым эффектом реакции, полученным на основе экспериментальных данных.

 

Необходимо написать молекулярное и краткое ионное уравнения  реакций нейтрализации сильной  кислотой сильным основанием и рассчитать теоретический тепловой эффект реакции ΔН°теор, используя следствие из закона  Гесса. Стандартные энтальпии образования найти в справочных таблицах. Определить относительную ошибку опыта.

 

KOH + HCl = KCl + H2O

H+ + OH+= H2O

H++ H2O= H3O+

H3O+ + OH¯ = 2H2O

 

ΔН°теор = 2*ΔН°f H2O – (ΔН°f OH¯ + ΔН°f H3O+)

 

 

ΔН°теор = -2моль*286 кДж/моль – [-230кДж/моль –286кДж/моль]

ΔН°теор =-55,8кДж

 

η = (ΔН°теор - ΔН°пр) / ΔН°пр *100% = (-55,8кДж + 58,57кДж)/(-56кДж)*100% = 5%


6пр. +теор..doc

— 27.00 Кб (Просмотреть файл, Скачать документ)

Конечный Ad.doc

— 85.00 Кб (Просмотреть файл, Скачать документ)

Министерство образования Российской Федерации.doc

— 35.50 Кб (Просмотреть файл, Скачать документ)

Лаба 9, Опыт 5.doc

— 19.00 Кб (Просмотреть файл, Скачать документ)

Название.doc

— 20.00 Кб (Просмотреть файл, Скачать документ)

Просмотр работы.doc

— 76.50 Кб (Просмотреть файл, Скачать документ)

Практическая часть.doc

— 41.50 Кб (Просмотреть файл, Скачать документ)

теоретич введение.doc

— 33.50 Кб (Просмотреть файл, Скачать документ)

Информация о работе Лабораторные работы по "Неорганической химии"