Автор работы: Пользователь скрыл имя, 15 Июля 2013 в 17:42, лабораторная работа
В данной работе изложены лабораторные работы и различные материалы по предмету неорганической химии.
Лабораторная работа №1. Текстовый редактор Word для Windows 9x.
Лабораторная работа №25. ЦИНК. КАДМИЙ.
Лабораторная работа№ 21. МАРГАНЕЦ.
Лабораторная работа №22. ХРОМ.
Работа №27. Олово
Лабораторная работа по химии №9. "Определение рН растворов"
Опыт №1. Окраска кислотно-щелочных индикаторов в кислой и щелочной среде.
Опыт №4. Определение рН раствора уксусной кислоты на рН-метре.
Опыт 5. Определение рН раствора гидроксида натрия на рН-метре
Опыт №1.Влияние концентрации реагирующих веществ на скорость реакции.
Лабораторная работа по общей и неорганической химии №8. “Химическое равновесие и его смещение”
Опыт№1.Влияние изменения концентрации реагирующих веществ на смещение химического равновесия
Лабораторная работа по общей и неорганической химии №5. Комплексные соединения. Получение и свойства.
Опыт 1. Определение теплового эффекта реакции нейтрализации.
Во внутренний стакан калориметра мы налили при помощи мерного цилиндра 25мл 1М раствора соляной кислоты. Опустили в раствор термометр и измерили температуру с точностью до 0,2°С (t1).
t1=22°С
Во второй вспомогательный стакан налили 25мл 1 М раствора щелочи. Быстро прилили раствор щелочи к раствору кислоты. Осторожно перемешали полученный раствор термометром, не вынимая его. Зафиксировали максимальный подъем температуры (t1).
t2=29°С
Тепловой эффект реакции нейтрализации рассчитали по полученным данным. Определим сначала общее количество теплоты, выделившееся при нейтрализации 25мл 1 М раствора кислоты щелочью
Q = C Δt (mщ+mк)
Q = 4,184 Дж/г*К * 7°С * 50 г = 1464,4 Дж
где mщ и mк – массы кислоты и щелочи, г (плотность растворов принимаем равной 1 г/мл); Δt – изменение температуры раствора (Δt = t1+ t2 ); С = 4,184 Дж/г*К – теплоемкость раствора (принимаем равной теплоемкости воды).
Подсчитанное количество теплоты надо отнести к 1 молю кислоты
ΔН°пр = (Q*10-3)/(V*Cm)
ΔН°пр = -(1464,4*10-3 кДж)/(0,025 л*1моль/л) = -58,57 кДж/моль
где Q – теплота, расходуемая на нагревание раствора, Дж; V – объем раствора кислоты, л; Cm – молярная концентрация раствора кислоты. Полученная величина является практическим тепловым эффектом реакции, полученным на основе экспериментальных данных.
Необходимо написать молекулярное и краткое ионное уравнения реакций нейтрализации сильной кислотой сильным основанием и рассчитать теоретический тепловой эффект реакции ΔН°теор, используя следствие из закона Гесса. Стандартные энтальпии образования найти в справочных таблицах. Определить относительную ошибку опыта.
KOH + HCl = KCl + H2O
H+ + OH+= H2O
H++ H2O= H3O+
H3O+ + OH¯ = 2H2O
ΔН°теор = 2*ΔН°f H2O – (ΔН°f OH¯ + ΔН°f H3O+)
ΔН°теор = -2моль*286 кДж/моль – [-230кДж/моль –286кДж/моль]
ΔН°теор =-55,8кДж
η = (ΔН°теор - ΔН°пр) / ΔН°пр *100% = (-55,8кДж + 58,57кДж)/(-56кДж)*100% = 5%
Информация о работе Лабораторные работы по "Неорганической химии"