Лабораторные работы по "Неорганической химии"

Автор работы: Пользователь скрыл имя, 15 Июля 2013 в 17:42, лабораторная работа

Краткое описание

В данной работе изложены лабораторные работы и различные материалы по предмету неорганической химии.

Содержание

Лабораторная работа №1. Текстовый редактор Word для Windows 9x.
Лабораторная работа №25. ЦИНК. КАДМИЙ.
Лабораторная работа№ 21. МАРГАНЕЦ.
Лабораторная работа №22. ХРОМ.
Работа №27. Олово
Лабораторная работа по химии №9. "Определение рН растворов"
Опыт №1. Окраска кислотно-щелочных индикаторов в кислой и щелочной среде.
Опыт №4. Определение рН раствора уксусной кислоты на рН-метре.
Опыт 5. Определение рН раствора гидроксида натрия на рН-метре
Опыт №1.Влияние концентрации реагирующих веществ на скорость реакции.
Лабораторная работа по общей и неорганической химии №8. “Химическое равновесие и его смещение”
Опыт№1.Влияние изменения концентрации реагирующих веществ на смещение химического равновесия
Лабораторная работа по общей и неорганической химии №5. Комплексные соединения. Получение и свойства.

Прикрепленные файлы: 89 файлов

Галогены.doc

— 32.00 Кб (Просмотреть файл, Скачать документ)

Опыт №3.doc

— 23.50 Кб (Скачать документ)

Опыт 4.doc

— 96.50 Кб (Скачать документ)

 

Выполнение работы

Приборы и реактив. Штатив с пробирками. Хлорид алюминия, ацетат натрия,  карбонат аммония,  хлорид калия, сульфат натрия, карбонат натрия.

Растворы: ацетата натрия - 0,5н., хлорида  алюминия – 0,5н., сульфида аммония – 0,5 н., карбоната натрия – 0,5н., хлорида сурьмы(III) – 0,5н., соляной кислоты – 1н., лакмуса, фенолфталеина.

Опыт№1

Определение реакции  среды при гидролизе 

различных типов солей.

В пять пробирок налить по 6 капель нейтрального раствора лакмуса. В первую  добавить один микрошпатель порошка хлорида алюминия, во вторую – столько же порошка ацетата натрия, а в третью – микрошпатель  карбоната алюминия, в четвертую – хлорида калия. Пятую оставить в качестве контрольной.

Вещество

Цвет индикатора

Среда

AlCl3

Красный

Кислая

KCl (порошок)

Синий

Щелочная

(NH4)2CO3

Фиолетовый

Нейтральная

CH3COONa (порошок)

Синий

Щелочная


 

      AlCl3 + 3H2O        Al(OH)3 + 3HCl


  1.      Al3+ + HOH          AlOH2+ + H+
  2.   AlOH2+ + HOH         AlOH+ + H+
  3.   AlOH+ + HOH         Al(OH)3 + H+

 

 

   CH3COONa + H2O         CH3COOH + NaOH


    CH3COO- + HOH          CH3COOH + OH-


 

 (NH4)2CO3 + 2HOH       2NH4OH + H2CO3


KCl –не подвергается гидролизу

 

Опыт№2

Случаи ступенчатого гидролиза.

а) Образование основной соли в  процессе ступенчатого гидролиза.

Налить в пробирку 8 капель раствора ацетата натрия и 8 капель сульфата алюминия. Перемешать и осторожно нагреть, наблюдать выпадение осадка основной соли Al(OH)2CH3COO.

Al2(SO4)3 + 2CH3COONa + 2H2O= 2А1(ОН)2СН3СОО¯ + Na2SO4 + 2H2SO4

 

Al2(SO4)3 + 3H2O       2А1(ОН)3¯ + 3H2SO4


 

1) Al2(SO4)3 + 2HOH       2AlOHSO4 + H2SO4


    Al3+ + 2HOH      2AlOH2+ + 2H+


 

2) 2AlOHSO4 + 2HOH      2(Al(OH)2)2SO4 +  H2SO4


    Al2+ + 2HOH   Al(OH)2+ + 2H+


 

3) (Al(OH)2)2SO4 + 2HOH    2А1(ОН)3¯ + 3H2SO4


     Al+ + 2HOH    Al(OH)3 + 2H+


 

 

  б) Образование кислых солей.

Налить в пробирку 10 капель нейтрального лакмуса и добавить к нему один микрошпатель кристаллов карбоната  натрия.  

          Na2CO3 + HOH      NaHCO3 + NaOH


              CO32- + HOH       HCO3- + OH-   


Окраска индикатора синея. Среда щелочная.

 

Опыт№3

Случаи полного гидролиза  солей.

В две пробирки налить по 8 капель хлорида  алюминия. В первую пробирку добавить восемь капель раствора сульфида аммония, во вторую – раствора кабоната натрия.

      AlCl3 + 3H2O        Al(OH)3 + 3HCl


  1.      Al3+ + HOH          AlOH2+ + H+
  2.   AlOH2+ + HOH         AlOH+ + H+
  3.   AlOH+ + HOH         Al(OH)3 + H+

 

 

      Na2CO3 + 2HOH         H2CO3 +2NaOH


   1)        CO32- + HOH      HCO3- + OH-


2)     HCO3- + HOH       H2CO3 + OH-


   H2CO3        H2O + CO2­


 

Опыт №4. Факторы, влияющие на степень гидролиза.

 

а) Влияние температуры: Налили в пробирку 1-2 мл дистиллированной воды и растворили в ней 1-2 микрошпателя ацетата натрия. В полученный раствор добавили каплю фенолфталеина. Наблюдали порозовение раствора среда щелочная:

     CH3COONa + H2O      CH3COOH + NaOH


       CH3COO- + HOH      CH3COOH + OH-


При нагревании окраска  раствора стала красной, потому что среда стала более щелочная. Равновесие сместилось вправо в направление образования кислоты и гидроксида

б)  Влияние разбавления раствора. Внести в пробирку 3 капли раствора хлорида сурьмы (III) и добавлять к нему по каплям дистиллированную воду до появления белого осадка хлорида оксосурьмы SbOCl. Написать уравнения следующих реакций в молекулярном и ионном виде:

  1. первой ступени гидролиза хлорида сурьмы, в данном случае образуется SbOHCl2;

              SbCl3 + HOH      SbOHCl2 + HCl


               Sb3+ + HOH       SbOH2+ + H+


  1. второй ступени гидролиза, протекающей при значительном разбавлении раствора на холоде с образованием сначала Sb(OH)2Cl и дальнейшим отщеплением воды и выпадением в осадок SbOCl.

        SbOHCl2 + HOH      Sb(OH)2Cl + HCl


                 Sb2+ + HOH     SbOH+ + H+


 

Sb(OH)2Cl   SbOCl + H2O


в) Влияние  изменения концентрации ионов Н+ или ОН-  В пробирку с осадком SbOCl, полученным в предыдущем опыте, добавлять по каплям соляную кислоту до растворения осадка. При добавление соляной кислоты осадок растворился, следовательно, при добавление ионов, которые  образовались в процессе гидролиза, реакция идет в обратном направлении.

             Na2S + 2HOH       2NaOH + H2S


  1.          Na2S + HOH      NaHS + NaOH

            S2- + HOH         HS- + OH-


2)          NaHS +HOH     H2S + NaOH


              HS- + HOH        H2S + OH-


 Чтобы уменьшить степень гидролиза сульфида натрия, необходимо взять любой щелочь.

 

г)  Влияние силы кислоты  или основания, образующих соль. В одной пробирке растворить микрошпатель сульфита натрия, а во второй - столько же карбоната натрия. Для растворения влить в каждую пробирку примерно два миллилитра дистиллированной воды. Отсутствие выделения газов SO2 и СO2 свидетельствует о протекании гидролиза  по первой ступени.

 

  Na2SO3 + 2HOH      H2SO3 +2NaOH


 

1)      Na2SO3 + HOH      NaHSO3 +NaOH


            SO32- + HOH        HSO3- + OH-


2)    NaHSO3 + HOH       H2SO3 +NaOH


          HSO3- + HOH      H2SO3 + OH-


 

    H2SO3     H2O + SO2­


 

  Na2CO3 + 2HOH     H2CO3 +2NaOH


 

1)     Na2CO3 + HOH       NaHCO3 +NaOH


            CO32- + HOH      HCO3- + OH-


2)   NaHCO3 + HOH      H2CO3 +NaOH


     HCO3- + HOH S2-     H2CO3 + OH-


 

     H2CO3   H2O + CO2­


 

                          

 

Ион CO32- сильнее связывает ионы водорода и вызывает большее накапливание ионов OH-, потому что константа диссоциации у этого иона меньше. 

 

.

 


Документ Microsoft Word.doc

— 20.50 Кб (Просмотреть файл, Скачать документ)

Опыты по Химии № 1,4.doc

— 21.50 Кб (Просмотреть файл, Скачать документ)

Теоретическая часть.doc

— 29.00 Кб (Просмотреть файл, Скачать документ)

ОБРАЗЕЦ ТИТУЛАlр.doc

— 96.00 Кб (Просмотреть файл, Скачать документ)

Основные понятия.doc

— 32.00 Кб (Просмотреть файл, Скачать документ)

Конечный результат.rtf

— 89.81 Кб (Просмотреть файл, Скачать документ)

Лаба 11 Опыт 3,4.doc

— 23.00 Кб (Просмотреть файл, Скачать документ)

Опыт №3, 5.doc

— 31.00 Кб (Просмотреть файл, Скачать документ)

Коррозия.doc

— 24.50 Кб (Просмотреть файл, Скачать документ)

Исследовательская работа.doc

— 21.50 Кб (Просмотреть файл, Скачать документ)

DSC00326.jpg

— 1,003.23 Кб (Скачать документ)

DSC00327.jpg

— 1.08 Мб (Скачать документ)

DSC00328.jpg

— 1,002.18 Кб (Скачать документ)

DSC00329.jpg

— 924.68 Кб (Скачать документ)

DSC00330.jpg

— 972.88 Кб (Скачать документ)

Исследовательская работа2.doc

— 25.50 Кб (Просмотреть файл, Скачать документ)

ОПЫТЫ НУЖНОЕ!!!.doc

— 68.00 Кб (Просмотреть файл, Скачать документ)

железо кобальт.doc

— 56.50 Кб (Просмотреть файл, Скачать документ)

6пр. +теор..doc

— 27.00 Кб (Просмотреть файл, Скачать документ)

Конечный Ad.doc

— 85.00 Кб (Просмотреть файл, Скачать документ)

Министерство образования Российской Федерации.doc

— 35.50 Кб (Просмотреть файл, Скачать документ)

Лаба 9, Опыт 5.doc

— 19.00 Кб (Просмотреть файл, Скачать документ)

Название.doc

— 20.00 Кб (Просмотреть файл, Скачать документ)

Просмотр работы.doc

— 76.50 Кб (Просмотреть файл, Скачать документ)

Практическая часть.doc

— 41.50 Кб (Просмотреть файл, Скачать документ)

теоретич введение.doc

— 33.50 Кб (Просмотреть файл, Скачать документ)

Информация о работе Лабораторные работы по "Неорганической химии"