Автор работы: Пользователь скрыл имя, 15 Июля 2013 в 17:42, лабораторная работа
В данной работе изложены лабораторные работы и различные материалы по предмету неорганической химии.
Лабораторная работа №1. Текстовый редактор Word для Windows 9x.
Лабораторная работа №25. ЦИНК. КАДМИЙ.
Лабораторная работа№ 21. МАРГАНЕЦ.
Лабораторная работа №22. ХРОМ.
Работа №27. Олово
Лабораторная работа по химии №9. "Определение рН растворов"
Опыт №1. Окраска кислотно-щелочных индикаторов в кислой и щелочной среде.
Опыт №4. Определение рН раствора уксусной кислоты на рН-метре.
Опыт 5. Определение рН раствора гидроксида натрия на рН-метре
Опыт №1.Влияние концентрации реагирующих веществ на скорость реакции.
Лабораторная работа по общей и неорганической химии №8. “Химическое равновесие и его смещение”
Опыт№1.Влияние изменения концентрации реагирующих веществ на смещение химического равновесия
Лабораторная работа по общей и неорганической химии №5. Комплексные соединения. Получение и свойства.
Основные понятия:
Произведением растворимости (ПР) называют произведение концентрации ионов труднорастворимого электролита в насыщенном растворе.
Если труднорастворимый электролит диссоциирует с образованием нескольких одинаковых ионов, то при вычислении ПР этого электролита концентрации ионов должны быть возведены в степени, равные числу одинаковых ионов в уравнении диссоциации, например:
Pb3(PO4)2 = 3Pb2+ + 2PO43-
ПР (Pb3(PO4)2) = [Pb2+]3[ PO43-]2
Для большинства труднорастворимых электролитов значения их ПР определены и содержатся в соответствующих справочниках. Эти значения ПР используются для решения задач, в частности для определения растворимости и концентрации ионов труднорастворимого соединения в его насыщенном растворе, а также для определения возможности образования осадка труднорастворимого электролита при заданных концентрациях исходных веществ. В этом случае необходимо рассчитать произведение концентрации ионов (ПК) и сравнить его с ПР.
Если ПК ионов в растворе меньше его ПР, то осадок не образуется:
ПК < ПР ( осадок не образуется)
Такой раствор является еще не насыщенным. Если ПК ионов превышает ПР, раствор становится насыщенным, а затем и пересыщенным и это ведет к выпадению осадка:
ПК > ПР ( осадок образуется)
Ненасыщенный раствор каких-либо электролитов, например AgCl, можно сделать насыщенным, если к нему прибавлять электролит с одноименным ионом.
Так, если к ненасыщенному раствору AgCl, у которого ПК < ПРAgCl ( 1,5*10-10), прибавлять понемногу KCl или HCl, то произведение [Ag+][Cl-] постепенно достигает величины ПР, раствор из ненасыщенного становится насыщенным и из раствора выпадает осадок AgCl.
Для растворения осадка нужно, наоборот, уменьшить концентрацию хотя бы одного из ионов в насыщенном растворе, чтобы ПК ионов стало меньше величины ПР.
Этого достигают, как правило, связыванием одного из ионов осадка, находящегося в растворе, с ионом добавляемого реагента в слабодиссоциирующее или летучее соединение.
Растворение
труднорастворимого электролита может
происходить в случаях образова
или в случае ОВР, приводящей к изменению степени окисления ионов труднорастворимого электролита.
Информация о работе Лабораторные работы по "Неорганической химии"