Водород

Презентация

 

На тему: Водород.

Генри Кавендиш

Химический  элемент.

 

               ВОДОРОД (лат. Hydrogenium), H, химический элемент с атомным номером 1, атомная масса 1.00794. Химический символ водорода Н читается в нашей стране «аш», как Химический элемент водород. произносится эта буква по-французски.

          Природный водород состоит из  смеси двух стабильных нуклидов  с массовыми числами 1,007825 (99,985 % в  смеси) и 2,0140 (0,015 %). Кроме того, в природном  водороде всегда присутствуют  ничтожные количества радиоактивного  нуклида — трития 3Н (период полураспада  Т1/212,43 года). Так как в ядре  атома водорода содержится только 1 протон (меньше в ядре атома  элемента протонов быть не  может), то иногда говорят, что  водород образует естественную  нижнюю границу периодической  системы элементов Д. И. Менделеева (хотя сам элемент водород расположен  в самой верхней части таблицы). Элемент водород расположен в  первом периоде таблицы Менделеева. Его относят и к 1-й группе (группе IА щелочных металлов), и к 7-й  группе (группе VIIA галогенов).

 

Водород. Нахождение  в природе. 
Физические свойства.

Земная кора

(массовая доля)

 

1 %

 

99 %

В составе  атмосферного воздуха присутствие  водорода  менее 0,0001 %

 

На долю

 водорода 

приходится 

50 % массы

 Солнца  и других

 звезд

Водород в  природе

 

• Водород — самый распространённый элемент во Вселенной. На его долю приходится около 92 % всех атомов (8 % составляют атомы гелия, доля всех остальных вместе взятых элементов — менее 0,1 %). Таким образом, водород — основная составная часть звёзд и межзвёздного газа. В условиях звёздных температур (например, температура поверхности Солнца ~ 6000 °C) водород существует в виде плазмы, в межзвёздном пространстве этот элемент существует в виде отдельных молекул, атомов и ионов и может образовывать молекулярные облака, значительно различающиеся по размерам, плотности и температуре.

Физические  свойства

Лабораторные  способы получение водорода

• В лаборатории
• 1.Действие разбавленных кислот на металлы. Для проведения такой реакции чаще всего используют цинк и разбавленную соляную кислоту:
• Zn + HCl→ ZnCl2 + H2↑
• 2.Взаимодействие кальция с водой:
• Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2↑
• 3.Гидролиз гидридов:
• NaH + H2O → NaOH + H2↑

Получение  водорода

 

• В промышленности
• 1.Электролиз водных растворов солей:
• 2NaCl + 2H2O → H2↑ + 2NaOH + Cl2
• 2.Пропускание паров воды над раскаленным коксом при температуре около 1000 °C:
• H2O + С ⇄ H2 + СО
• 3.Из природного газа.
• Конверсия с водяным паром:
• CH4 + H2O ⇄ CO + 3H2 (1000 °C)
• Каталитическое окисление кислородом:
• 2CH4 + O2 ⇄ 2CO + 4H2

Общая характеристика  газообразных веществ

 

Кислород

 

Водород

 

Химический  знак

 

О

 

Относительная  атомная масса

 

16

 

 

 

 

Молекула

 

О2

 

Относительная  молекулярная масса

 

32

 

Молярная масса

 

32 г /моль

 

Валентность

 

II

Общая характеристика  газообразных веществ

 

Кислород

 

Водород

 

Химический  знак

 

О

 

Н

 

Относительная  атомная масса

 

16

 

1

 

Молекула

 

О2

 

Н2

 

Относительная  молекулярная масса

 

32

 

2

 

Молярная масса

 

32 г /моль

 

2 г /моль

 

Валентность

 

II

 

I

Признаки сравнения

 

Сопоставление  физических свойств веществ

 

Выводы

 

кислород

 

водород

 

Агрегатное  состояние

 

Г

А

З

 

Г

А

З

 

Mr (воздуха)=29

Mr (О2)=32

Mr (Н2)=2

Водород легче  воздуха и кислорода.

Самый лёгкий  газ.

 

Цвет

 

б/ц

 

б/ц

 

 

Запах 

 

б/з

 

 

б/з

 

 

Вкус 

 

б/в

 

б/в

 

 

Плотность (легче  или тяжелее)

 

=1,429 г/л

 

=0,0089 г/л

 

Растворимость  в воде

 

малорастворим

 

малорастворим

 

t кипения

 

- 183о

 

- 252о

Электронное  строение атома водорода

Взаимодействие  водорода с металлами

Взаимодействие  водорода с неметаллами

Взаимодействие  водорода с неметаллами

Взаимодействие  водорода с неметаллами

Окислительно-восстановительные  свойства водорода

Окислительно-восстановительные  свойства водорода

Лабораторные  способы получение водорода

Лабораторные  способы получение водорода

Лабораторные  способы получение водорода

Применение  водорода

Физические  свойства пероксида водорода 

Химические  свойства пероксида водорода

Химические  свойства пероксида водорода

 

17