Перекись водорода

(Пероксид водорода)

 

Перекись водорода

Формула:H₂O₂

 

Класс: соединения с кислородом ,где кислород имеет степень окисления-1

Химические  свойства

 

• Окислитель и восстановитель
• При взаимодействии с сильными окислителями пероксид водорода выступает в роли восстановителя, окисляясь до кислорода
• Молекула пероксида водорода сильно полярна , что приводит к возникновению водородных связей между молекулами
• Чистый пероксид водорода очень устойчив
• Пероксид водорода проявляет слабые кислотные свойства (К = 1,4·10⁻¹²), и поэтому диссоциирует по двум ступеням
• В реакции с нитритом калия соединение служит окислителем

Физические  свойства

 

• Чистый пероксид водорода - бесцветная сиропообразная жидкость (с плотностью около 1,5 г/мл), под достаточно уменьшенным давлением перегоняющуюся без разложения. Замерзание Н2О2 сопровождается сжатием (в отличие от воды). Белые кристаллы пероксида водорода плавятся при -0,5 °С, т. е. почти при той же температуре, что и лёд.
• Теплота плавления пероксида водорода составляет 13 кДж/моль, теплота испарения - 50 кДж/моль (при 25 °С). Под обычным давлением чистый Н2О2 кипит при 152 °С с сильным разложением (причём пары могут быть взрывоопасны). Для его критических температуры и давления теоретически рассчитаны значения 458 °С и 214 атм. Плотность чистого Н2О2 равна 1,71 г/см3 в твёрдом состоянии, 1,47 г/см3 при 0 °С и 1,44 г/см3 при 25 °С. Жидкий пероксид водорода, подобно воде, сильно ассоциирована. Показатель преломления Н2О2 (1,41), а также её вязкость и поверхностное натяжение несколько выше, чем у воды (при той же температуре).

 

Пероксид  водорода

 

• Бесцветная жидкость с металлическим вкусом ,
• Неограниченно растворимая в воде, спирте и эфире.
• Концентрированные водные растворы взрывоопасны.
• Пероксид водорода является хорошим растворителем.
• Из воды выделяется в виде неустойчивого кристаллогидрата H₂O₂•2H₂O.

Применение

 

• Пероксид водорода применяется как окислитель в химических производствах, как исходное сырьё для получения пероксидных соединений, инициатор полимеризационных процессов, при изготовлении некоторых пористых изделий, для искусственного старения вин, крашения волос, вывода пятен и т. д.
• Применяют для обработки ран, ссадин, царапин, остановки носовых и других небольших капиллярных кровотечений, в виде полосканий при ангине, стоматите.
• В пищевой промышленности растворы пероксида водорода применяются для дезинфекции технологических поверхностей оборудования
• В быту применяется также для выведения пятен MnO₂, получившихся при взаимодействии перманганата калия

Пероксид  водорода
Общие
Систематическое наименование	Пероксид водорода
Хим. формула	H2O2
Физические  свойства
Состояние	жидкость
Молярная масса	34,01 г/ моль
Плотность	1.4 г/см³
Кинематическая вязкость	1,245 см²/с  (при 20 °C)
Термические свойства
Т. плав.	−0,432 °C
Т. кип.	150,2 °C
Энтальпия образования	-136.11 кДж/моль
Химические свойства
pKa	11.65
Растворимость в воде	неограниченная