Автор работы: Пользователь скрыл имя, 12 Сентября 2013 в 23:16, курс лекций
Основными классами неорганических соединений являются оксиды, кислоты, соли и основания.
Оксиды представляют собой соединения элементов с кислородом. Оксиды подразделяют на солеобразующие и несолеобразующие. Солеобразующие оксиды делят на основные (образуют соли с кислотами), кислотные (образуют соли с основаниями) и амфотерные (образуют соли как с кислотами, так и с основаниями). Основным оксидам отвечают основания, кислотным – кислоты, а амфотерным – гидраты, которые проявляют как кислотные, так и амфотерные свойства. Кислотные оксиды представляют собой ангидриды кислот (SO2 – серный ангидрид, N2O5 – азотный ангидрид).
Основные классы химических соединений, номенклатура.
3
Основные законы общей химии. Стехиометрия. Химический эквивалент.
5
Газовые законы. Основные газовые процессы.
7
Строение атома.
9
Строение атома (заключение). Химическая связь. Основные типы химической связи.
12
Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева.
16
Основы термодинамики. I,II и III начало термодинамики.
18
Основы термодинамических расчетов.
21
Химическая кинетика и химическое равновесие.
23
Теория электролитической диссоциации. Электролиты.
26
Водородный показатель кислотности и щелочности водных растворов. Растворимость.
28
Гидролиз солей.
32
Окислительно-восстановительные реакции.
34
Растворы. Способы выражения их концентрации.
37
Классификация растворов. Коллигативные свойства растворов.
40
Основы химии промышленных взрывчатых веществ.
42
Расчеты кислородных балансов ВВ и тепловых эффектов реакций взрыва.
45
,
где 2a - число атомов кислорода в СО2 , b/2 - число атомов кислорода в H2O, а знаменатель - это масса моля ВВ, г/моль.
Для смесевых ВВ вычисление КБ производится, исходя из процентного содержания компонентов смеси и по ее условной химической формуле, или по величине кислородного баланса каждого компонента, приводимого в справочниках.
В том случае, если помимо атомов водорода, кислорода, углерода и азота в состав ВВ входит алюминий и его химический состав выражается условной формулой CaHbNcOdAll , кислородный баланс ВВ вычисляют по формуле:
,
в которой 3/2 l - число атомов кислорода в Al2O3.
Кислородный баланс смесевых ВВ на практике чаще вычисляют, относя к одному килограмму смеси. В этом случае расчетная формула имеет вид:
.
В случае, когда известны величина кислородного баланса и массовое содержание (wi) каждого компонента смесевого ВВ, формула для расчета кислородного баланса примет вид:
КБ = S(КБi × wI).
Расчет теплового эффекта
Q=DU+А или dQ=dU+dА
Где U – внутренняя энергия; А – работа.
Для случая изобарного процесса (при постоянстве давления Р=const) это уравнение, определяющее тепловой эффект реакции взрыва QP, примет вид:
dQP=dU+PdV=d(U+PV) или dQP=dН
где величина Н=U+PV называется энтальпией. Энтальпия является функцией состояния системы и определяется ее параметрами.
В случае изохорного процесса (при постоянстве объёма V=const) тепловой эффект реакции взрыва равен
dQv=dU или Qv=DU(298)=DН(298)-Sn·R·298
где Sn – сумма стехиометрических коэффициентов при газовых компонентах в уравнении реакции взрыва; R=8,31 Дж/(моль·К) – универсальная газовая постоянная.
Для реакций, протекающих в изотермических условиях (при постоянстве температуры Т=const), тепловой эффект вычисляют в соответствии с законом Гесса
DrH0298=[ånкон(DfH0298)кон-ånи
где: DfН0298 – стандартные энтальпии образования исходных и конечных веществ, т.е. энтальпии реакции образования 1 моль этих веществ из простых веществ, взятые в форме, устойчивой при нормальных условиях (Р0=101,3 кПа; Т0=298К). Размерность их следующая: кДж/моль или ккал/моль (в более поздней литературе). Эти величины приводятся в справочниках физико-химических величин (см. приложение); n – стехиометрические коэффициенты в реакции.
В настоящее время помимо термодинамической системы знаков существует термохимическая система знаков теплоты и работы. Согласно последней тепловой эффект Q противоположен по знаку изменению энтальпий реакции DrH0298:
Q= -DrH0298, кДж/моль или Q= -DrH0298·n, кДж
где n – число молей вещества. Таким образом, если величина DrH0298<0, то реакция протекает с тепловыделением (+Q, -DH), и, наоборот, в случае, когда DrH0298>0, реакция протекает с теплопоглощением (-Q, +DH).
5. Ахметов Н.С. Неорганическая химия. М.: Высшая школа, 1998.
6. Суворов А.В., Никольский А.Б. Общая химия. СПб.: Химия, 1995.
7. Дубнов А.В., Бахаревич Н.С. Промышленные взрывчатые вещества. М.: Недра, 1988.
8. Горст А.Г. Пороха и взрывчатые вещества. М.: Машиностроение, 1972.
9. Горст А.Г. Химия и технология промышленных взрывчатых веществ. М.: Оборониздат, 1957.
10. Акопян А.А. Химическая термодинамика. М.: Высшая школа, 1963.
11. Орлова Е.Ю. Химия и технология бризантных взрывчатых веществ. М.: Оборонгиз, 1960.
12. Краткий справочник физико-
* Имеются в наличии в библиотеке СПГГИ (ТУ).