Химическая кинетика

Квантовый выход первичного продукта Ф. р., образующегося из к.-л. возбужденного состояния, равен отношению скорости этой Ф. р. к сумме скоростей всех фотофиз. и фотохим. процессов гибели этого возбужденною состояния. Поскольку такие процессы м. б. как мономолекулярными, так и бимолекулярными, сумму их скоростей выражают через сумму констант скорости ki,- мономолекулярных (для р-ций первого порядка) и псевдомономолекулярных (для р-ций второго порядка) процессов, при условии, что для бимолекулярных р-ций концентрация [X] реагента в осн. электронном состоянии гораздо больше концентрации возбужденных молекул.

 Существует и  др. определение квантового выхода - как отношение числа молекул,  участвующих в фотохим. или  фотофиз. процессе, к числу поглощенных  фотонов. От квантового выхода  следует отличать квантовую эффективность  -отношение скорости процесса  к скорости образования возбужденного  состояния, из к-рого протекает  данный процесс. Квантовый выход  и квантовая эффективность равны  для процессов, происходящих из  синглетного возбужденного состояния. 
 
 
 
 
 
 

                                                                      -12-

                     Список литературы:

1. Глинка Н.Л. Общая химия. – М.: Химия, 1978. – С. 166-191.
2. Карапетьянц М.Х. Введение в теорию химических процессов. – М.: Высшая школа, 1981
3. Байрамов В.М. Основы химической кинетики и катализа.-М.2003.
4. Уэйт Н., Химическая кинетика, пер. с англ., М., 1974.

      -13-