Химическая кинетика или кинетика химических реакций

1.Химическая кинетика или кинетика химических реакций— раздел физической химии, изучающий закономерности протекания химических реакций во времени, зависимости этих закономерностей от внешних условий, а также механизмы химических превращений.

Химиялық кинетика, химиялық реакциялар кинетикасы — химияның химиялық процестердің жылдамдығын және жүру заңдылықтарын қарастыратын бір саласы.

Chemical kinetics, also known as reaction kinetics, is the study of rates of chemical processes. Chemical kinetics includes investigations of how different experimental conditions can influence the speed of a chemical reaction and yield information about the reaction's mechanism and transition states as well as the construction of mathematical models that can describe the characteristics of a chemical reaction.

2.Скорость химической реакции— изменение количества одного из реагирующих веществ за единицу времени в единице реакционного пространства. Является ключевым понятием химической кинетики.

The reaction rate (rate of reaction) or speed of reaction for a reactant or product in a particular reaction is intuitively defined as how fast or slow a reaction takes place. For example, the oxidative rusting of iron under Earth's atmosphere is a slow reaction that can take many years, but the combustion of cellulose in a fire is a reaction that takes place in fractions of a second.

3.Порядок реакции по данному веществу— показатель степени при концентрации этого вещества в кинетическом уравнении реакции.

4.Молекулярность элементарной реакции— число частиц, которые, согласно экспериментально установленному механизму реакции, участвуют в элементарном акте химического взаимодействия.

5.Мономолекулярные реакции— реакции, в которых происходит химическое превращение одной молекулы (изомеризация, диссоциация и т. д.):

H₂S → H₂ + S

6.Бимолекулярные реакции— реакции, элементарный акт которых осуществляется при столкновении двух частиц (одинаковых или различных):

СН₃Вr + КОН → СН₃ОН + КВr

7.Тримолекулярные реакции— реакции, элементарный акт которых осуществляется при столкновении трех частиц:

О₂ + NО + NО → 2NО₂

8.Катализ— процесс, заключающийся в изменении скорости химических реакций в присутствии веществ, называемых катализаторами. Каталитические реакции — реакции, протекающие в присутствии катализаторов.

9.Энергия активации–избыточное количество энергии (по сравнению со средней величиной), которой должна обладать молекула в момент столкновения, чтобы быть способной к данному химическому взаимодействию