Определение процесса кристаллизации

Проведены экспериментальные  исследования, позволяющих сделать  вывод о применимости полученных моделей для описания процесса адиабатной кристаллизации как в большом объеме раствора, так и в диспергированных каплях.

Практическая значимость работы заключается в том, что  были разработаны методики расчета  процесса разделения водно-солевых  систем методом адиабатной кристаллизации в емкостных аппаратах с учетом влияния температурных депрессий  растворов, и при диспергировании  растворов в среде под разряжением  с учетом теплопереноса в жидкой, твердой и газовой фазах. Адекватность полученных результатов подтверждена экспериментами. Методики пригодны для инженерных расчетов процесса адиабатной кристаллизации в рассмотренных вариантах исполнения. Даны рекомендации по разработке оборудования для проведения исследованных процессов.

равновесие при кристаллизации

В качестве растворителя в  промышленности используют чаще всего  воду, а также органические соединения (спирты, углеводороды и др.).

Пересыщенный раствор  находится в неравновесном состоянии  или состоянии неустойчивого  равновесия (метастабильном состоянии). Переход от неравновесного или метастабильного  состояния к равновесному состоянию  сопровождается выпадением кристаллов (кристаллизацией). Величина предельного  пересыщения раствора определяется экспериментально или приближенно эмпирически.

Зависимость между  давлением и температурой при  кристаллизации определяется формулой Клапейрона–Клаузиуса: