Контрольная работа по «Материаловедение. Технология конструкционных материалов»

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ  И НАУКИ РОССИЙСКОЙ

ФЕДЕРАЦИИ

ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ  ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО  ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ

«БЕЛГОРОДСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ

ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ им. В.Г.ШУХОВА»

(БГТУ им. В.Г.Шухова)

Кафедра технологии цемента и композиционных материалов

 

 

 

 

 

 

Контрольная работа

 

по курсу  «Материаловедение. Технология конструкционных материалов»

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Выполнил: студент гр. ХТз-41

Бабкин М. В.

 

Принял: к.т.н.

Черкасов А.В.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Белгород

2014

 

 

Задание

 

1.Предмет материаловедения, задача материаловедения. Строение, структура, свойства материалов.

2. Изготовление изделий из металлических композиционных материалов, особенности получения деталей из композиционных  порошковых материалов. Медь и сплавы на ее основе. Магний и сплавы на его основе. Алюминий и сплавы на его основе.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Оглавление

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

  Предмет материаловедения, задача материаловедения 
 
Объектом изучения материаловедения являются металлы, сплавы, стеклообразные и керамические материалы, композиционные материалы. 
Основной задачей материаловедения является экспериментальное изучение зависимостей физических свойств мат-лов от структуры мат-лов, фазового состава, особенностей электронной подсистемы материала. На основе указанных экспериментальных материалов материаловедение формулирует закономерности влияния структуры, фазового состава и электронного строения на физические свойства. Данные закономерности являются основой для разработки новых материалов с заданными физическими свойствами.  
Основными факторами, влияющими на физические свойства материла, с точки зрения материаловедения, являются структура материала и его фазовый состав. Особенности электронного строения материала привлекаются лишь для более глубокого понимания причин изменения физических свойств материала. К структурным особенностям материала в материаловедении относятся:

Наличие или отсутствие упорядочения в расположении атомов (кристаллические или аморфные тела).

Тип кристаллической  структуры для кристаллов или  наличие ближнего порядка (для аморфных тел).

1. Точечные или линейные дефекты в твердом теле (вакансии, дислокации и т.д.).
2. Макродефекты (поры, границы зерен)
3. Макрокристаллическая структура (монокристалл, поликристалл, текстурированный материал).

Фазовые особенности  материала базируются на фундаментальном понятии фаза, более широком, чем понятие агрегатное состояние.  
Фазой называется часть системы, ограниченная замкнутой поверхностью, обладающая определенным набором физических и химических свойств и отличающаяся хотя бы по одному из этих параметров от свойств системы вне замкнутой поверхности. 
К фазовым особенностям материала в материаловедении относят: 

1. фазовый состав (однофазный или многофазный).
2. тип фаз, входящих в состав материала (фазы пост. или пер. состава)
3. факторы, определяющие стабильность фаз (электронный или размерный)

 
К электронно-зонным характеристикам, которые рассматриваются в материаловедении относятся: 

1. Тип межатомной связи (ионная, ковалентная, металлическая, вандерваальсовская, водородная).
2. характер заполнения верхних электронных зон твердого тела (пустая или частично заполненная зона проводимости, ширина запрещенной зоны, наличие и расположения электронных уровней или дефектов в запрещенной зоне)
3. наличие перекрытия электронных зон в твердом теле.

 

 Принципы физикохимического анализа:

Современный научный  подход материаловедения базируется на физхиманализе, основные положения которого были сформулированы Курнаковым в 40х гг. 
Физические свойства материала однозначным образом определяются его химическим составом (химический состав называется фактором внутреннего равновесия системы а также структурой и фазовым составом материала) 
В свою очередь структура и фазовый состав материала однозначным образом определяются факторами внешнего равновесия: температурой, давлениям, магнитным полем и т.д. 
Важнейшее значение в м-ведении имеют так наз. равновесные диаграммы состояния материала, на которых равновесный фазовый состав материала представлен в координатах: температура – хим. состав. 
Простейшими и одновременно основными типами фаз, которые рассматриваются в материаловедении являются: твердые растворы, двухфазные материала, химические соединения. 
В свою очередь химические соединения бывают двух основных типов:

1. дальтониды, которые существуют при строго фиксированном соотношении компонентов.
2. бертолиды, которые существуют в некотором интервале концентраций компонентов.

 
На рис 1а приведена диаграмма  состояния двойной системы, образующей непрозрачный твердый раствор.  
 
На рис 1 б приведена диаграмма состояния двухфазной системы без частичной взаимной растворимости компонентов. 
 
 
При составе материала, соответствующего эвтектической точке такой материал плавится и затвердевает при строго фиксированной температуре. 
Если состав материала с двухфазной диаграммой отличается от эвтектического, то плавление и затвердевание его протекает в интервале температур. 
На рис 1 в приведена диаграмма состояния системы, имеющей двухфазную диаграмму с частичной взаимной растворимостью компонентов: 
 
На рис 1 г приведена диаграмма состояния системы, в которой образуется соединение дальтонидного типа. m и n const. 
 
В точке С линии ликвидуса имеют излом, а сама точка называется сингулярной точкой. 
 
НА рис 1 д приведена диаграмма состояния системы, в которой образуется соединение бертолидного типа. 
 
 
Соединение A_xB_y существует в некотором интервале концентраций компонентов. При этом в точке D линии плавно переходят друг в друга, т.е. в ней нет сингулярности. 
Принципы физхиманализа:

1. между переменными значениями факторов равновесия системы (химический состав, температура, давление) и физическими характеристиками материала существует непрерывное соотношение (принцип непрерывности)
2. каждому геометрическому образу на диаграмме состояния системы соответствует свой геометрический образ на диаграмме состав-свойство (принцип соответствия)
3. каждой сингулярной точке на диаграмме состояния системы соответствует сингулярная точка на диаграмме состав-свойство (принцип сингулярности).

Таким образом, физхиманализ утверждает, что между диаграммой состояния системы и диаграммой состав-свойство существует однозначное соответствие. Поэтому задачей физхиманализа является определение типов диаграмм состав-свойство (для различных свойств) соответствующих определенным типам диаграмм состояния.

Строение, структура, свойства материалов.

 

По своим физическим свойствам и молекулярной структуре  твердые тела разделяются на два  класса – аморфные и кристаллические тела. 
 
Характерной особенностью аморфных тел является их изотропность, т. е. независимость всех физических свойств (механических, оптических и т. д.) от направления. Молекулы и атомы в изотропных твердых телах располагаются хаотично, образуя лишь небольшие локальные группы, содержащие несколько частиц (ближний порядок). По своей структуре аморфные тела очень близки к жидкостям. Примерами аморфных тел могут служить стекло, различные затвердевшие смолы (янтарь), пластики и т. д. Если аморфное тело нагревать, то оно постепенно размягчается, и переход в жидкое состояние занимает значительный интервал температур. 
 
В кристаллических телах частицы располагаются в строгом порядке, образуя пространственные периодически повторяющиеся структуры во всем объеме тела. Для наглядного представления таких структур используются пространственные кристаллические решетки, в узлах которых располагаются центры атомов или молекул данного вещества. Чаще всего кристаллическая решетка строится из ионов (положительно и отрицательно заряженных) атомов, которые входят в состав молекулы данного вещества. Например, решетка поваренной соли содержит ионы Na+ и Cl–, не объединенные попарно в молекулы NaCl . Такие кристаллы называются ионными. 
В каждой пространственной решетке можно выделить структурный элемент минимального размера, который называется элементарной ячейкой. Вся кристаллическая решетка может быть построена путем параллельного переноса (трансляции) элементарной ячейки по некоторым направлениям. 
Теоретически доказано, что всего может существовать 230 различных пространственных кристаллических структур. Большинство из них (но не все) обнаружены в природе или созданы искусственно. 
Кристаллические решетки металлов часто имеют форму шестигранной призмы (цинк, магний), гранецентрированного куба (медь, золото) или объемно центрированного куба (железо). 
Кристаллические тела могут быть монокристаллами и поликристаллами. Поликристаллические тела состоят из многих сросшихся между собой хаотически ориентированных маленьких кристалликов, которые называются кристаллитами. Большие монокристаллы редко встречаются в природе и технике. Чаще всего кристаллические твердые тела, в том числе и те, которые получаются искусственно, являются поликристаллами. 
В отличие от монокристаллов, поликристаллические тела изотропны, т. е. их свойства одинаковы во всех направлениях. Поликристаллическое строение твердого тела можно обнаружить с помощью микроскопа, а иногда оно видно и невооруженным глазом (чугун). 
Многие вещества могут существовать в нескольких кристаллических модификациях (фазах), отличающихся физическими свойствами. Это явление называется полиморфизмом. Переход из одной модификации в другую называется полиморфным переходом. Интересным и важным примером полиморфного перехода является превращение графита в алмаз. Этот переход при производстве искусственных алмазов осуществляется при давлениях 60–100 тысяч атмосфер и температурах 1500–2000 К. 
Структуры кристаллических решеток экспериментально изучаются с помощью дифракции рентгеновского излучения на монокристаллах или поликристаллических образцах. 
В простой кубической решетке частицы располагаются в вершинах куба. В гранецентрированной решетке частицы располагаются не только в вершинах куба, но и в центрах каждой его грани. Решетка поваренной соли состоит из двух вложенных друг в друга гранецентрированных решеток, состоящих из Na+ и Cl–. В объемноцентрированной кубической решетке дополнительная частица располагается в центре каждой элементарной кубической ячейки. 
 
Кристаллические структуры металлов имеют важную особенность. Положительно заряженные ионы металла, образующие кристаллическую решетку, удерживаются вблизи положений равновесия силами взаимодействия с «газом свободных электронов». Электронный газ образуется за счет одного или нескольких электронов, отданных каждым атомом. Свободные электроны способны блуждать по всему объему кристалла. 
2. Какие характеристики описывают кристаллическое строение материала? 
Общее свойство металлов и сплавов — их кристаллическое строение, характеризующееся определенным закономерным расположением атомов в пространстве. Для описания атомно-кристаллической структуры используют понятие кристаллической решетки, являющейся воображаемой пространственной сеткой с ионами (атомами) в узлах. 
Атомно-кристаллическая структура может быть представлена не рядом периодически повторяющихся объемов, а одной элементарной ячейкой. Так называется ячейка, повторяющаяся во всех трех измерениях. Трансляцией этого наименьшего объема можно полностью воспроизвести структуру кристалла (рис. 2.1). 

 
Рис. 2.1. Кристаллическая решетка 
 
В кристалле элементарные частицы (атомы, ионы) сближены до соприкосновения. Для упрощения пространственное изображение принято заменять схемами, где центры тяжести частиц представлены точками. В точках пересечения прямых линий располагаются атомы; они называются узлами решетки. Расстояния a, b и c между центрами атомов, находящихся в соседних узлах решетки, называют параметрами, или периодами решетки. Величина их в металлах порядка 0,1–0,7 нм, размеры элементарных ячеек — 0,2–0,3 нм. 
Для однозначного описания элементарной ячейки кристаллической решетки необходимо знание величин параметров a, b, c и углов между ними.  
В 1848 г. французский ученый Бравэ показал, что изученные трансляционные структуры и элементы симметрии позволяют выделить 14 типов кристаллических решеток. 
 
На рис. 2.2 показаны три типа элементарных ячеек кристаллических решеток, наиболее характерные для металлов: объемноцентрированная кубическая (ОЦК); гранецентрированная кубическая (ГЦК) и гексагональная плотноупакованная (ГП), а также схемы упаковки в них атомов. 
 
.  

 
Рис. 2.2. Типы элементарных ячеек кристаллических  решеток металлов и схемы упаковки в них атомов:  
а) гранецентрированная кубическая (ГЦК);  
б) объемноцентрированная кубическая (ОЦК);  
в) гексагональная плотноупакованная (ГП) решетка 
В кубической гранецентрированной решетке (ГЦК; А1) атомы расположены в вершинах куба и в центре каждой грани (рис. 2.2, б). 
В кубической объемноцентрированной решетке (ОЦК; А2) атомы расположены в вершинах куба, а один атом — в центре его объема (рис. 2.2, а). 
В гексагональной плотноупакованной решетке (ГП; А3) атомы расположены в вершинах и центре шестигранных оснований призмы, а три атома — в средней плоскости призмы (рис. 2.2, в). 
Для характеристики кристаллических решеток вводят понятия координационного числа и коэффициента компактности. Координационным числом называется число атомов, находящихся на наиболее близком и равном расстоянии от данного атома. Для ОЦК решетки координационное число равно 8, для решеток ГЦК и ГП оно составляет 12. Из этого следует, что решетка ОЦК менее компактна, чем решетки ГЦК и ГП. В решетке ОЦК каждый атом имеет всего 8 ближайших соседей, а в решетках ГЦК и ГП их 12.  
 
Если принять, что атомы в решетке представляют собой упругие соприкасающиеся шары, то нетрудно видеть, что в решетке, помимо атомов, имеется значительное свободное пространство. Плотность кристаллической решетки, т. е. объем, занятый атомами, характеризуется коэффициентом компактности. 

 
Коэффициент компактности Q равен  отношению суммарного объема атомов, входящих в решетку, к объему решетки: 
где R — радиус атома (иона); n — базис, или число атомов, приходящихся на одну элементарную ячейку; V — объем элементарной ячейки. 
Для простой кубической решетки n = (1/8) · 8 = 1; V = a3 = (2R)3, коэффициент компактности Q = 52 %. 
Схема определения базиса ОЦК решетки приведена на рис. 2.3. На решетку ОЦК приходится два атома: один центральный и один как сумма от вершин куба, так как ячейке принадлежит 1/8 атома от каждого угла. 
Для ОЦК решетки n = (1/8) · 8 + 1 = 2. Учитывая, что атомы соприкасаются по диагонали куба, длина которой равна 4 атомным радиусам, параметр решетки,  а коэффициент компактности QОЦК = 68 %. 
Проведя аналогичные вычисления, найдем  QГЦК = 74 %, QГП = 74 %.  
Таким образом, решетки ГЦК и ГП более компактны, чем ОЦК.

 
        Некоторые металлы при разных температурах могут иметь различную кристаллическую решетку. Способность металла существовать в различных кристаллических формах носит название полиморфизма или аллотропии. Принято обозначать полиморфную модификацию, устойчивую при более низкой температуре, индексом α (α-Fe), при более высокой индексом β, затем γ и т.д.  
 
Известны полиморфные превращения железа:  
 
Fea « Feg (a-Fe « g-Fe), титана Tia « Tig 

 
(a-Ti « g-Ti) и других элементов. 
 
Рис. 3.1. Схема определения базиса ОЦК решетки 
Температура превращения одной кристаллической модификации в другую называется температурой полиморфного превращения. 
При полиморфном превращении меняются форма и тип кристаллической решетки. Это явление называется перекристаллизацией. Так, при температуре ниже 911 °С устойчиво Fea, в интервале 911–1392 °С устойчиво Feg. При нагреве выше 911 °С атомы решетки ОЦК перестраиваются, образуя решетку ГЦК. На явлении полиморфизма основана термическая обработка. 
При переходе из одной полиморфной формы в другую меняются свойства, в частности плотность и соответственно объем вещества. Например, плотность Feg на 3 % больше плотности Fea, а удельный объем соответственно меньше. Эти изменения объема необходимо учитывать при термообработке. 
Полиморфизм олова явился одной из причин гибели полярной экспедиции английского исследователя Р. Скотта. Оловом были запаяны канистры с керосином. При низкой температуре произошло полиморфное превращение пластичного белого олова с образованием хрупкого порошка серого олова. Горючее вылилось и испарилось, и на обратном пути экспедиция осталась без топлива. Превращение белого олова в серое называют «оловянной чумой». 
Свойства материалов зависят от природы атомов, из которых они состоят, и силы взаимодействия между ними. Аморфные материалы характеризуются хаотическим расположением атомов. Поэтому свойства их в различных направлениях одинаковы, или, другими словами, аморфные материалы изотропны. В кристаллических материалах расстояния между атомами в разных кристаллографических направлениях различны. Например, в ОЦК решетке в кристаллографической плоскости, проходящей через грань куба, находится всего один атом, так как четыре атома в вершинах одновременно принадлежат четырем соседним элементарным ячейкам: (1/4) 4 = 1 атом. В то же время в плоскости, проходящей через диагональ куба, будут находиться два атома: 1 + (1/4) 4 = 2. 
Из-за неодинаковой плотности атомов в различных направлениях кристалла наблюдаются разные свойства. Различие свойств в кристалле в зависимости от направления испытания называется анизотропией. 
Разница в физико-химических и механических свойствах в разных направлениях может быть весьма существенной. При измерении в двух взаимно перпендикулярных направлениях кристалла цинка значения температурного коэффициента линейного расширения различаются в 3–4 раза, а прочности кристалла железа — более чем в два раза. 
Анизотропия свойств характерна для одиночных кристаллов или для так называемых монокристаллов. Большинство же технических литых металлов, затвердевших в обычных условиях, имеют поликристаллическое строение. Они состоят из большого числа кристаллов или зерен (рис. 3.2, а). При этом каждое отдельное зерно анизотропно. Различная ориентировка отдельных зерен приводит к тому, что в целом свойства поликристаллического металла являются усредненными. 
Поликристаллическое тело характеризуется квазиизотропностью — кажущейся независимостью свойств от направления испытания. Квазиизотропность сохраняется в литом состоянии, а при обработке давлением (прокатке, ковке), особенно, если она ведется без нагрева, большинство зерен металла приобретает примерно одинаковую ориентировку — так называемую текстуру (pиc. 3.2, б), после чего металл становится анизотропным. Свойства деформированного металла вдоль и поперек направления главной деформации могут существенно различаться. Анизотропия может приводить к дефектам металла (расслою, волнистости листа). Анизотропию необходимо учитывать при конструировании и разработке технологии получения деталей.