49.кислородсод. соединен
азота.Оксидыазота.Физическиедейств.
Азотист к-та и соли.Физиологдейств.Оксид
азота(I) « веселящ газ» применяется при операциях
в кач.наркозабесцв. Газ со сладковат запах.Оксид
азота (II)-NO.Бесцветн,трудно сжимаемый
газ, плохораств .в воде Относит к несолеобраз.
оксидам.Оксид азота (IV)-NO2Бурый ядовитый газ.Кислотныйоксид,при
растворен в воде образ азотную и азотистую
к—ты 2NO2+H2O=HNO3+HNO2 сильный окислитель.Уголь,сера,фосфор
легко сгорает в NO2.Оксид азота(III)-N2O3. В тверд
виде это синеват порошок.Реагир со щелоч,образ
соль и воду.Оксид азота(V)-N2O5Тверд.
Крист. В-во. Неустойчивое в-во и иногда
взрывается без всяких видимых причин.Азо́тистая кислота HNO2 — слабая одноосновная кислота,существует только в разбавленных водных
растворах, окрашенных в слабый голубой
цвет, и в газовой фазе. Соли азотистой
кислоты называются нитритами или азотистокислыми.
Азотистая кислота токсична, причём обладает
ярко выраженным мутагенным действием , Соли
азотистой кислоты – нитриты Нитриты щелочных, щелочно-земельных
металлов и аммония – бесцветные или желтоватые
кристаллические вещества, хорошо растворимые
в воде и плавящиеся без разложения. Получаются
при пропускании через щелочь смеси оксидов
азота (II) и (IV), а также при восстановлении
нитратов углем или металлами.Нитриты
переходных металлов в воде малорастворимы,
а при нагревании легко разлагаются.
50.
Азотн к-та и ее соли.Физичихимич
с-ва концентр и разбазотн к-ты.Царскаяводка.Промыш
способы получазотн к-ты и ее примен.Нитрата.Азотн.удобрен. -Азо́тная
кислота́ (HNO3) — сильная
одноосновная кислота. Твёрдая азотная кислота
образует две кристаллические модификации
с моноклинной и ромбической решётками.бесцветн,похожая на воду жидк. с едким
запахом. Хим. С-ва. Вз с металлами при взаим
никогда не выдел водород. Концентрир
к-та реагир с малоактивн. Метал.,Активн
метал 4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+5H2O+N2O. Разбавлен к-та
реагирует с малоактив метал. 3CU+8HNO3=3CU(NO3)2+4H2O+2NO,C
активн. Метал. /Солиазотнойкислоты – нитраты. В основном белые кристаллические вещества,
хорошо растворимые в воде, получаются
при взаимодействии азотной кислоты с
металлами, их оксидами или солями. Нитраты
щелочных и щелочно-земельных металлов
плавятся без разложения, при более высокой
температуре разлагаются.Нитраты щелочных
металлов разлагаются до нитритов, нитраты менее активных металлов разлагаются
до оксидов, Нитраты наименее активных
металлов разлагаются до металлов.Современный способ её производства
основан на каталитическом окислении
(процесс Оствальда).Все три реакции — экзотермические, первая — необратимая, остальные — обратимыеПрименениев производстве минеральных удобрений;,в военной промышленности,крайне
редко в фотографии ,в производстве красителей
и лекарств (нитроглицерин); Азотные
удобрения — неорганические
и органические азотосодержащие вещества, которые вносят
в почву для повышения урожайности. К минеральным
азотным удобрениям относят амидные, аммиачные и нитратные. Азотные удобрения
получают главным образом из синтетического аммиака.Царская водка смесь 1 объемHNO3 +3 объемаHCI растворяет
драгоценные металлыAU,Pt
51 кислородсодержащ. Соед. Фофора.Оксиды
фосфора (III) и ( V).Кислородсод. к-ты фосфора
и их соли.
Оксиды фосфора(III)P2O3-Это воскообразное в-во, неустойчивое,
переходящее при окислении в оксид фосфора(V)/”Этот
оксид взаим. С водой, образуя фосфористую
кислоту,поэтому он относит к кислотным
оксидам.Реагирует со щелочами, образуя
соли фосфористой к-ты.Химическ. активное
в-во.Для него характерно много р-ций,в
которых оксид проявляет восстоновит
с-ва.Сильныйяд.Оксид фосфора(V)-P2O5белый
рассыпчатый порошок,Взаимод с водой приводит
к образованию фосфорных кислот,состав
которых зависит от числа присоединенных
молекул воды.оксид фосфора(V)- кислотный
оксид.Это самый устойчив к действию галогенов.Реагирует
со щелочами.Фо́сфорныекисло́ты — соединения фосфора в степени окисления +5, имеющие общую формулу P2O5·nH2O.При взаимодействии высшего оксида фосфора с водой на холоде получается метафосфорная кислота HPO3, представляющая
собой прозрачную стекловидную массу.
При разбавлении её водой образуется ортофосфорная кислота H3PO4:Фосфористая к-та H3PO3-бесцветное твердое в-во,имеющеетемперат
плавления 70,1.Двухосновная к-та,т.ктолько
2 атома водорода из трех соединен с атомами
кислорода и могут замещать атомы металлов.При
нагревании ее раствора она переходит
в кислоту фосфорную.Атом фосфора в фосфористойк-те
имеет степень окислен равную +3.Соли фосфорной
к-ты назфосфитами.Фосфорноватистая
кислота H3PO2 — сильная одноосновная кислота. Бесцветное
твердое вещество, растворимое в воде,
спиртах и диоксане. Соли фосфорноватистой
кислоты называются фосфинатами или гипофосфитами.
Они хорошо растворимы в воде. Гипофосфиты
и фосфорноватистая кислота являются
энергичными восстановителями, особенно
в кислой средеОртофосфорная кислота - Н3РО4 —бесцветное кристаллическое вещество,
хорошо растворимое в воде. Плавится при
42,3°С.Метафосфорная
кислота — одноосновная кислота, простейшая
формула которой HPO3;. В чистом
виде представляет собой стекловиднумассу,
легко растворимую в воде. Метафосфорная
кислота представляет собой белое стеклообразное
вещество, хорошо растворимое в воде и,
присоединяя её, постепенно переходит
в ортофосфорную кислоту:Дифосфорная кислота — неорганическое соединение,
четырёхосновная кислородсодержащая
кислота с формулой H4P2O7, бесцветные
кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты.
52.Фосфорн.удобр.Сложн мин удоб. Фосфорные удобрения —
минеральные удобрения, соли кальция и
аммония фосфорной кислоты. К ним относятся
суперфосфат, двойной суперфосфат, аммофос,
диаммофос, ортофосфат, метафосфат калия,
преципитат, томасшлак, фосфоритная мука,
костяная мукаВкачестве удобрений используются
фосфорные руды и продукты их переработки.
Сырьем для фосфорных удобрений служат
фосфориты и апатиты (Ca5X(PO4)3, где X — фтор,
реже хлор или гидроксогруппа). Сложные
удобрения содержат два или три питательных
элемента в составе одного химического
соединения. Например, аммофос — дигидроортофосфат
аммония (NH4H2PO4) — азотно-фосфорное удобрение. К
сложносмешанным или комбинированным удобрениям
относятся комплексные удобрения, получаемые
в едином технологическом процессе и содержащие
в одной грануле несколько элементов питания
растений, хотя и в виде различных химических
соединений. Они производятся путем специальной
как химической, так и физической обработки
первичного сырья или различных одно—
и двухкомпонентных удобрений. К этому
классу относятся: нитрофос и нитрофоска. Микроудобрения
— удобрения, содержащие микроэлементы,
вещества, потребляемые растениями в небольших
количествах. Подразделяются на борные,
медные, марганцевые, цинковые, кобальтовые
и другие, а также полимикроудобрения,
в составе которых 2 и более микроэлементов.
53. Кислородсод соединен
мышьяка,сурьмы,висмута.Оксиды элементов(III,V).Соли
и тиосоли.Токсичностьсоедин мышьяка,
сурьмы,висмута.Мышья́ковистая кислота́ — слабая неорганическая кислота, с химической формулой HAsO2 при выпаривании образуется ангидрид — оксид мышьяка(III), и вода. Высокотоксична, как и все соединения мышьяка. Оказывает некротизирующее действие на ткани живых организмов, поэтому
применяется в стоматологии. Так как является слабой
кислотой, то в водных растворах диссоциирует на ионы очень слабо.Мышьяковистая
кислота — восстановитель, Соли мышьяковистой
кислоты — арсениты, обычно, плохо растворимы
в воде. Хорошо растворимы соли щелочных
металлов (кроме лития). В водных растворах
они подвергаются гидролизу..Гидридмышьяка- арсин.Бесцветный
ядовитый газ с характерн.чесночнымзапахом,малорастворим
в воде.Снекоторыми металлами мышьяк образ.
Соединение- арсениды .Соединен мышьяка
(III)прявляютвосстоновит с-ва. При их
окислении получаются соединения мышьяка(V)Оксид мышьяка (III)Образуется
при сгорании мышьяка на воздухе.Это в-во
белого цвета,котназ белым мышьякомПлохорасворимо
в воде.Оксид мышьяка (V)-белое
стекловидное масса.Сурьма–встречается
в природе в соединен с серой в виде сурьмяного
блеска.Гидрид сурьмы
ядовитый газ.При нагревании он еще легче,чем
арсин, разлагается на сурьму и водород
.Оксид сурьмы(III)-типичный
амфотерный оксид преоблад основными
с-вами.Растворяется также в щелочах с
образован солей сурьмянистой в виде белого
осадкаСоли Сурьмы, как соли слабого основания,в
водном растворе подвергаются гидролизе
с образован основных солей.Сурьма проявляет
раздражающее и кумулятивное действие.
Накапливается в щитовидной железе, угнетает её функцию
и вызывает эндемический зоб. Однако, попадая в желудочно-кишечный тракт, соединения сурьмы
не вызывают отравленияОксид висмута(III)
образуется при прокаливан..Гидроксид висмута(III)
получается в виде белого осадка при действии
щелочей на растворим соли висмута. очень
слабое основание .Подвергаются гидролизу,переходят
в основные соли. применяют в фармац.
промышленности для изготовления многих
лекарств от желудочно-кишечных заболеваний,
а также антисепт. и заживляющих средств
54 Общая характерист элементов в IVА группы. Способность углерод
к образован цепейЭ-Э.
а) Углерод (С), кремний (Si), германий (Ge),
олово (Sn), свинец (РЬ) — элементы 4 группы
главной подгруппы ПСЭ. На внешнем электронном
слое атомы этих элементов имеют 4 электрона:
ns2np2. В подгруппе с ростом порядкового
номера элемента увеличивается атомный
радиус, неметаллические свойства ослабевают,
а металлические усиливаются: углерод
и кремний - неметаллы, германий, олово,
свинец — металлы.
б) Элементы этой подгруппы проявляют
как положительную, так и отрицательную
степени окисления: —4, +2, +4.
Аллотропные модификации углерода.
Для углерода характерно несколько
аллотропных модификаций: алмаз, графит,
уголь.
а) Алмаз – это прозрачное, твердое
кристаллическое вещество. Имеет очень
сильный блеск, является изолятором, при
нагревании до 1000° С переходит в графит.
Алмаз имеет тетраэдрическую кристаллическую
решетку, в которой все атомы расположены
друг от друга на одинаковом расстоянии,
и каждый из них образует прочные связи
с соседними атомами, что объясняет высокую
твердость алмаза.
б) Графит – это темно-серое,
жирное на ощупь кристаллическое вещество
с металлическим блеском, имеет сложную
структуру, т. к. кристаллическая решетка
графита состоит из бесконечных плоских
параллельных слоев, слои связаны между
собой сравнительно слабо и легко отделяются
друг от друга. Этим и объясняется малая
механическая прочность графита. Он проводит
тепло и электрический ток, очень тугоплавкий,
при температуре 1200°С его можно перевести
в алмаз.
В)КАрбин-третья кристол разновидн углерода
была получена лабораторно.Карбин имеет
линейную структуру.
Применение.
Углерод используют в качестве
адсорбента, в производстве синтетического
бензина, при получении резины, для получения
искусственных алмазов, в медицине, углерод
является составной частью крема для обуви.
Кремний-Кристаллическая решётка кремния
кубическая гранецентрированная типа алмаза. но из-за большей длины связи
между атомами Si—Si по сравнению с длиной
связи С—С твёрдость кремния значительно
меньше, чем алмаза. Кремний хрупок, только
при нагревании выше 800 °C он становится пластичным веществом. ля некоторых организмов кремний является важным биогенным
элементом. Он входит в состав опорных
образований у растений и скелетных —
у животных. В больших количествах Германий встречается
в виде примеси к полиметаллическим, никелевым,
вольфрамовым рудам, а также в силикатах.кремний
концентрируют морские организмы — диатомовые водоросли, радиолярии, губки. Германий — хрупкий, серебристо-белый
полуметалл. Кристаллическая
решетка устойчивой модификации, кубическая.
Температурой кипения является 2850 °C, температурой
плавления 938,25 °C, Германий — непрямозонный полупроводник. Германий обнаружен в животных и растительных
организмах. Малые количества германия
не оказывают физиологического действия
на растения, но токсичны в больших количествах.
Германий нетоксичен для плесневых грибков.
ОловоПлотность: в твердом состоянии при 20°С —
7,3 г/см³; в жидком состоянии при температуре
плавления — 6,98 г/см³;Температура: плавления —
231,9°С; кипения — 2600Белое олово — это серебристо-белый,
мягкий, пластичный металл, обладающий
тетрагональной элементарной ячейкой,
Свинец имеет довольно низкую теплопроводность, она составляет 35,1 Вт/(м·К),
при температуре 0 °C. Металл мягкий, режется
ножом, легко царапается ногтем. На поверхности
он обычно покрыт более или менее толстой
плёнкой оксидов, при разрезании открывается
блестящая поверхность, которая на воздухе
со временем тускнеет. Свинец и его соединения
токсичны. При сильном отравлении наблюдаются
боли в животе, в суставах, судороги, обмороки.
Свинец может накапливаться в костях,
вызывая их постепенное разрушение, осаждается
в печени и почках. Особенно опасно воздействие
свинца на детей: при длительном воздействии
он вызывает умственную отсталость и хронические
заболевания мозга.
55.гидриды ЭН4
Щелочные
металлы реагируют при нагревании с водородом,
образуя твердые со-леобразные гидриды
типа ЭН, в которых степень окисления водорода—
1.
Гидриды
плавятся без разложения.
Вследствие
этого гидриды бора интересны как топливо
для ракет и ракетной авиации.
Бор, алюминий
и галлий образуют двойные гидриды с гидридами
щелочных металлов типа LiBH4) NaAlH4, NaGaH4, которые
применяются как сильнейшие восстановители.
Все пять
элементов способны образовать летучие
гидриды типа ЭН4, устойчивость которых
быстро убывает с ростом порядкового номера.
В том же
направлении гидриды делаются менее устойчивыми
и становятся более сильными восстановителями.
В этих реакциях
вместе с гидридами мышьяка и сурьмы получается
водород.
Если пропускать
смесь через нагретую в одном месте стеклянную
трубку, то гидриды разлагаются, и в холодных
частях трубки образуется зеркальный
налет мышьяка (сурьмы)
67.В группу МАРГАНЦА(Мn)входят
элем.7гр.:марганец,технеций,рений.Имея
в наружн.электр.слоеатома всего два электрона,
Мn и его аналоги не способныприсоеденять
электроны,соединений с водородом не образ.Их
высшая ст.окисл.=+7.Марганец-серебристо-белый
твёрд.хрупкий металл.Его плотность7,44г/см3.На
воздухе Мn покрыв.тонкой оксидной плёнкой,предохран.его
от дальнейшего окисления даже при нагревании.
Мnрастворяется в разбавленных соляной
и азотной кислотах.Мn применяется в производстве
легированных сталей.Мn сталь,содерж.15%
Мn,облад.твёрдостью и прочностью.Из нее
изготовл.железнодор.рельсы,рабочие части
дробильных машин и др.Соединения Мn(II).Соли
Мn(II)получ.при раствор. Мn в разбавленных
кислотах или при действии на различн.природные
соединен.Мn.В твёрд.виде соли Мn обычн.розов.цв.,растворы
же почти бесцветны.Из р-ра,остающегося
после получ.хлора действием солян.кисл.на
диоксид Мn,выкристализовывается хлорид
Мn(II)( МnCl2)-бледно-роз.кристалы.При действии
щелочей на р-ры солей марганца выпадает
белый осадок-гидроксид Мn(Мn(OH)2.,на воздухе
он быстро темнеет,окисляясь в бурый гидроксид
Мn(IV) Мn(OH)4.Оксид Мn(II)или закись Мn(МnО)получ.в
виде зелёного порошка при восстановлении
др.оксидов марганца водородом.Соединения
Мn(IV).Диоксид Мn-МnО2,темно-бурый,легко образ.при
окислении низших,и при востановлении
высших соединений марганца.Соединен.
Мn(VI) и (VII).При сплавлении диоксида Мn с
карбонатом и нитратом калия получ.зелёный
сплав,растворяющийся в воде с образованием
красивого зелёного р-ра.Из р-ра можно
выделить темно-зел.кристаллы манганата
калия К2МnО4.Перманганат калия КМnО4-наиболее
широко применяемая соль марганцовистой
кислоты.Кристализуется в виде темно фиолет.,умеренно
раствор.в воде.Сильный окислитель.Оксид
Мn(VII)- Мn2О7-зелен.-бурая маслянистая жидкость.