Контрольная работа по "Фармацевтической химии"

 

Масса левомицетина находится по формуле

 

 

В отдельном аликвотном объеме проводим качественное и количественное определение спирта этилового косвенным йодометрическим методом.

Этиловый спирт окисляем до ацетальдегида путем взаимодействия со стандартным 0,1 М раствором калия дихромата в присутствии азотной кислоты. При этом оранжевая окраска раствора, обусловленная присутствием дихромат-ионов, меняется на зеленоватую, вследствие появления в растворе ионов хрома (III). Избыток раствора калия дихромата определяем йодометрическим методом. Индикатор  - крахмал. Содержание спирта этилового определяем по разности объемов калия дихромата и натрия тиосульфата.

 

Химизм:

 

 

 

Отбираем от  анализируемой смеси аликвотный объем и прибавляем кислоту серную концентрированную.

Делим аликвотный объем на две части.

 

В первой части аликвотного объема проводим качественное определение кислоты борной путем получения борноэтилового эфира. Жидкость поджигаем. Кислота борная образует со спиртом этиловым в присутствии кислоты серной концентрированной борноэтиловый эфир, который горит пламенем, окаймленный зеленой каймой.

 

Химизм:

 

 

Во второй части аликвотного объема проводим качественное определение глицерина путем реакции дегидратации. Жидкость нагреваем. В присутствии сильных водоотнимающих средств (например, гидросульфата калия) глицерин подвергается дегидратации с образованием непредельного альдегида акролеина, имеющего характерный раздражающий запах.

 

В отдельном аликвотном объеме проводим количественное определение кислоты борной косвенным алкалиметрическим  методом.

Предварительно в отдельной склянке нейтрализуем глицерин щелочью, потому что он проявляет слабокислую среду из-за наличия трех спиртовых гидроксильных групп. Подготовленный глицерин добавляем к аликвотному объему чтобы глицерин был в избытке. Кислота борная образует с глицерином комплексную кислоту глицероборную, которая проявляет более сильные кислотные свойства, чем исходная кислота борная. Раствор титруем стандартным 0,1 М раствором натрия гидроксида в присутствии индикатора фенолфталеина.

 

Химизм:

 

В отдельном аликвотном объеме проводим количественное определение глицерина косвенным йодометрическим методом. К раствору прибавляем йодную кислоту и выдерживаем 10 минут в защищенном от света месте. Образовавшуюся йодноватую кислоту определяем йодометрическим методом после прибавления к смеси каляи йодида и кислоты серной.

 

Химизм:

 

 

 

 

62. Рассчитайте объем 0,1 М раствора натрия гидроксида, который израсходуется на совместное титрование ингредиентов в смеси, если навеска, взятая на анализ равна 0,05 г:

Кислоты аскорбиновой 0,05

Кислоты никотиновой 0,02

Пиридоксина гидрохлорида 0,05

Сахара 0,2

 

Решение:

 

Кислоту аскорбиновую, кислоту никотиновую и пиридоксина гидрохлорид количественно определяют алкалиметрическим методом. В качестве титран-та используют 0,1 моль/л раствор натрия гидроксида. Индикатор – нейтраль-ный красный. Титрование проводят до изменения окраски от красной до жел-той.

 

Химизм:

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Расчет:

 

Общая масса порошка по прописи

0,05 + 0,02 + 0,05 + 0,2 = 0,32 г

 

Находим массы кислоты аскорбиновой, кислоты никотиновой и пиридоксина гидрохлорида в навеске.

 

 

 

 

Находим объем раствора натрия гидроксида, израсходованный на совместное титрование компонентов смеси

 

 

 

 

 

 

Использованная литература

 

1. Беликов В.Г. Фармацевтическая  химия. В 2 ч: Учебн. пособие. 4-е изд., перераб. и доп. - М.: МЕДпресс-информ, 2007.

2. Кислотно-основное титрование. Учеб.-мет. пособие для самостоятельной  работы студентов заочного факультета. Изд 3-е перераб. Пермь, 2003.

3. Машковский М.Д. Лекарственные средства, 13-е изд. т.1 Харьков:Торсинг, 1997.

4. Мелентьева Г.А., Антонова Л.А. Фармацевтическая химия. – М.: Медицина, 1985.

5. Методы титриметрического анализа  лекарственных веществ. Учебное  пособие для самостоятельной работы студентов заочного факультета. – Пермь, 2006.

6. Фармацевтическая химия : Учеб. пособие / Под. ред. А.П. Арзамасцева. – М.: ГОЭТАР-МЕД, 2004.

7. Халецкий А.М. Фармацевтическая  химия – Л.: Медицина, 1966.

8. Хомов Ю.А., Арефина Н.Ф. Рациональные  приемы доказательства подлинности и количественного определения лекарственных веществ в смесях. – Пермь, 2003.