Комплексонометрия и ёё применение в фармацевтическом анализе

 

Me²⁺ + Hind ^2- ↔ MeInd ^– + H⁺

бесц. +синий ↔ винно-красный

 

При титровании раствором  трилона Б, комплекс MeInd ^– разрушается, т.к. происходит связывание ионов металла комплексоном в более прочный комплекс, а анионы индикатора Hind^2-накапливаются в растворе, сообщая ему синюю окраску.

 

MeInd ^– + [H₂Tr]^2- → [MeTr]^2- + Hind ^2- + H⁺

винно-красный + бесцв. →  бесцв.+ синяя

 

рН 8-10 в процессе титрования создается введением в титруемый раствор хлоридно-аммиачного буфера (NH₄OH + NH₄Cl), который нейтрализует кислотность от выделяющихся ионов водорода.

3. Приготовление оттитрованного раствора для проведения комплексонометрического титрования

индикатор раствРаствор ЭДТА

Приготовление. Помимо многих других преимуществ, комплексонометрия имеет еще одно, очень важное для аналитической практики, а именно: титрованный раствор готовят непосредственно по навеске, и при соблюдении соответствующих условий его титр абсолютно не изменяется.

В преобладающем большинстве  случаев титрованный раствор  ЭДТА готовят растворением соли Na2H2Y-2H20 с молекулярным весом 372,16. Эта соль высокой степени чистоты имеется  в продаже. Продажные препараты, согласно собственному опыту авторов  книги и в соответствии с данными Блэделя и Найта, имеют влажность от 0,3 до 0,5%. Принимая во внимание это обстоятельство, можно непосредственно из навески приготовить раствор для титрования, который для общих целей имеет достаточно точно известную молярность. Влагу можно удалить высушиванием препарата при 80° С и 50%-ной влажности воздуха (в пересчете на 25°С). 100%-ная чистота и постоянная масса препарата достигаются в течение четырех дней. Высушивание при более высокой температуре нецелесообразно, так как при этом улетучивается и кристаллизационная вода. Полная дегидратация достигается без особого труда, если препарат сушат при 130–150° С.

При этом состав полученного  продукта строго стехиометричен, однако, к сожалению, едва ли это выгодно, так как безводная соль обладает значительной гигроскопичностью. Термогравиметрические исследования подтверждают, что содержащая воду натриевая соль не отвечает строгим требованиям, предъявляемым к веществам для установки титра.

Для приготовления 0,100 М  раствора растворяют 37,22 г Na2H2Y*2H20 в 1 л дистиллированной воды. Более разбавленные растворы можно получить разбавлением этого основного раствора или соответствующим уменьшением навески препарата.

Чрезвычайно удобный  путь, к которому, как ни странно, на практике очень редко обращаются, состоит в приготовлении раствора из свободной кислоты с молекулярным весом 292,13. В продаже имеется кислота квалификации «чистая для анализа»; кроме того, ее легко приготовить, если раствор натриевой соли подкислить серной или соляной кислотой. Предпочитают соляную кислоту, так как из нее легче удаляются следы железа. Осадок отсасывают, тщательно промывают водой и сушат при 110° С. Такой препарат не гигроскопичен, устойчив и имеет очень высокую чистоту. Навеску растворяют в щелочи, причем берут 2 г-экв NaOH или КОН на 1 моль ЭДТА. Для растворения соли можно также использовать аммиак.

Для приготовления 0,100 М  раствора ЭДТА 29,21 г свободной кислоты  и 9 г NaOH растворяют приблизительно в 400 мл воды. По охлаждении до комнатной  температуры раствор разбавляют дистиллированной водой до 1 л. Более разбавленные растворы можно получить разбавлением основного раствора или пропорциональным уменьшением навески.

Хранение. При хранении титрованного раствора обращают особое внимание на сосуды для хранения. Мягкое стекло для этой цели непригодно, так как через короткое время с поверхности стекла переходит в раствор значительное количество ионов щелочноземельных и других мешающих металлов. Для закаленного стекла это менее характерно, в особенности если стекло долгое время было в употреблении или было обработано горячим сильнощелочным раствором ЭДТА. Так как в настоящее время сосуды из синтетических материалов считаются наиболее пригодными для обычных лабораторных нужд, то именно их предпочитают для хранения растворов. Ими пользуются преимущественно для хранения сильно разбавленных титрованных растворов. Уменьшение титра раствора в сосудах из пластических масс практически не имеет места. В стеклянных сосудах, в зависимости от состава стекла, уменьшение титра часто принимает значительные размеры, как показывают исследования Флашки и Садека.

Сосуды из пластмасс, между прочим, рекомендуются и  для хранения других растворов, таких, как буферные, растворы для обратного  титрования и т. д., в особенности  если речь идет о щелочных растворах. Лишь для некоторых индикаторов, например ПАН, пластмассовые сосуды непригодны, так как индикатор растворим в органическом материале.

Установка титра. Молярность применяемого титрованного раствора для общих целей, как уже говорилось выше, достаточно точно может быть рассчитана из навески, если применять препараты надежного происхождения.

Однако, если имеется  подозрение в наличии в препарате  примесей, которые могут быть заимствованы также из взятой для растворения  воды (стеклянный сосуд, неисправная установка для дистилляции, истощенный ионит и т. д.), или если требуется повышенная точность определений, установка титра неизбежна. Способ установки титра следует выбирать применительно к обстоятельствам (иначе могут получиться неправильные результаты), особенно если речь идет о растворах, содержащих примеси. Предположим, что раствор ЭДТА загрязнен примесями кальция и цинка. Если устанавливать титр раствора при рН = 10 по магнию, то с последним будет реагировать лишь та часть комплексона, которая не связана с цинком и кальцием. Если провести титрование в присутствии KCN, то мешать будет только кальций. Если устанавливать титр раствора при рН = 4 по меди, то мешать будет лишь цинк. Наконец, если устанавливать титр раствора при рН = 2 по железу, ни цинк, ни кальций не будут мешать, и мы получим полное содержание ЭДТА. Таким образом, в зависимости от условий получаются 4 различных результата. Если значение титра, полученного по железу, принять за основу для титрования, проводимого при рН=10, то будет получен ошибочный результат, и стандартизация потеряет свой смысл. Золотое правило науки о титровании: «Устанавливай титр в условиях, в которых будет проводиться собственно определение» – имеет здесь особенное значение. К тем случаям, когда при приготовлении растворов все следы металлов фактически исключены, это относится в меньшей степени.

Вещества для  установки титра. Для установки титра раствора ЭДТА можно применять многие вещества, однако те, что перечислены ниже, особенно пригодны для этой цели.

Особенно важны вещества, по которым устанавливают титр ЭДТА для последующего определения кальция и магния, так как эти титрования проводят наиболее часто. Из обычных продажных препаратов, без сомнения, наилучшим является СаСО3. Это соединение легко получается в высокочистом виде, переносит сушку в широком интервале температур и не гигроскопично. Результаты исследований Барша подтверждают, что карбонат кальция как вещество для установки титра имеет преимущество перед оксалатом, гидроокисью и сульфатом. Шэд рекомендует кислую кальциевую соль яблочной кислоты, которую можно легко получить чистой в форме гексагидрата и которую одновременно можно применять для установки титра щелочей. Эквивалентный вес соли вполне соответствует целям, для которых ее используют, однако это соединение в продаже отсутствует.

Из солей магния особо  упоминаются MgSO4*7H20 и Mg(IO3)2-4H20. Чтобы  обеспечить точное содержание воды в  первой соли, необходимо хранить ее над смесью из MgSO4 • 7Н2O и воды в  соотношении 5:1. Вторая соль обладает значительным эквивалентным весом, при хранении она устойчива и теряет воду, согласно термограмме, только при температуре выше 110° С.

 

 

Заключение.

Одна из наиболее важных задач фармацевтической химии - это  разработка и совершенствование  методов оценки качества лекарственных средств. Одним из этих методов является комплексонометрическое титрование.

Комплексные соединения действительно имеют самое разнообразное  применение. Ни один физиологический  процесс не происходит без их участия. Комплексы находят самое широкое применение в качественном и количественном анализах веществ. Для широкого применения комплексных соединений очень важно знать особенности химической связи во внутренней сфере комплексных соединений; условия образования, разрушения и трансформации комплексных соединений; иметь представление о следующих понятиях и величинах: комплексообразователь, лиганд, координационное число, дентатность лиганда, внутренняя и внешняя сферы комплексного соединения, хелатные и полиядерные комплексные соединения.

Теория комплексных соединений очень интересна своей особенностью и сложностью.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Литература

 

1. Харитонов Ю.Я. Аналитическая химия. Аналитика. В 2-х кн.- М.: Высш.шк., 2001. Кн.1. – 615 с.

2. Золотов Ю.А. Основы аналитической химии. В 2-х т. – М.: Высш.шк.,1999. Т.2. – 493 с.

3. Васильев В.П. Аналитическая химия. В 2-х ч. – М.: Высш.шк., 1989. Ч.1. – 320 с.

4. Пилипенко А.Т., Пятницкий И.В. Аналитическая химия. В 2-х кн. – М.: Химия, 1990. Кн.1. – 480 с.

5. Пономарев В.Д. Аналитическая химия. В 2-х ч.– М.:Высш.шк.,1982. Ч.2. – 288 с.

6. Алексеев В.Н. Количественный анализ. – М.: Химия, 1972. – 504 с.

7. Крешков А.П. Основы аналитической химии. В 3-х т. – М.: Химия, 1976. Т.2. – 376 с.

9. Фритц Дж., Шенк Г. Количественный анализ. – М.: Мир, 1978. – 577 с.

10. Умланд Ф., Янсен А., Тириг Д., Вюнш Г. Комплексные соединения в аналитической химии. – М.: Мир, 1975. – 531 с.

11. Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии. – М.: Химия, 1989. – 448 с.

12. Государственная фармакопея  СССР. XI. – М.: Медицина, 1987. Вып.1. – 336 с.

13. Шварценбах Г, Флашка  Г., Комплексонометрическое титрование, пер. с нем., М., 1970; Пршибил Р., Аналитические  применения этилендиаминтетрауксусной  кислоты и родственных соединений, пер. с англ., М., 1975.

14. Комплексоны и комплексонаты  металлов/Н. М. Дятлова, В. Я. Темкина, К. И. Попов. М.: Химия, 1988. С. 131

15. Хелаты микроэлементов  и их применение автор: Миргород  Д.,

16.Аналитическая химия  (аналитика). Книга 2. Количественный  анализ. Физико-химические (инструментальные) методы анализа: Ю. Я. Харитонов – Москва, Высшая школа, 2001 г.- 560 с.

17.Англо-русский терминологический  справочник по методике преподавания  иностранных языков: И. Л. Колесникова,  О. А. Долгина – Санкт-Петербург,  Дрофа, 2008 г.- 432 с.

18. Технический анализ от А до Я: Стивен Б. Акелис – Москва, Евро, 2010 г.- 366 с.

19. Аналитическая химия  (аналитика). Книга 2. Количественный  анализ. Физико-химические (инструментальные) методы анализа: Ю. Я. Харитонов  – Санкт-Петербург, Высшая школа, 2001 г.- 560 с.

20. Фармацевтическая химия. Пермь – 2010. – 16 стр.