Изучение свойств молибдатов и вольфраматов

 

 

2. Методика получения

          Эксперимент проводили по [9].

     В две пробирки наливают раствор молибдата аммония и в одну добавляют раствор соли бария и в другую – свинца. Аналогичный тест проводят с раствором вольфрамата аммония.

  В небольшом фарфоровом тигле прокаливают 0,5 гр. (NH4)2MoO4 до получения MoO3. Аналогично получают вольфрамовый ангидрид WO3. После охлаждения к полученным MoO3  и WO3 добавляют несколько капель этилового спирта.

В пробирку с раствором молибдата аммония вносят гранулы цинка и добавляют хлористо-водородную кислоту. Аналогичный тест проводят с вольфраматом аммония.

В пробирку наливают раствор натрия малибденово-кислого 2-водного и добавляют раствор перекиси водорода. Аналогичный тест проводят с натрием вольфрамово-кислым 2-водным.

 

 

                2.3 Проведение эксперимента

                 Взяли четыри пробирки, в две налили раствор (NH4)2MoO4*4H2O, ещё в две раствор (NH4)2WO4*4H2O, провели следующие реакции:

 

(NH4)2MoO4*4H2O + Ba(OH)2= BaMoO4 + 2NH3 + 6H2O,         (6)

         выпал белый осадок

 

 (NH4)2MoO4*4H2O + Pb(NO3)2= Pb(MoO4)2 + HNO3 + 2NH3 + 4H2O,    (7)

         выпал белый осадок

 

 (NH4)2WO4*4H2O + Ba(OH)2 = BaWO4 + 2NH3 + 6H2O ,                  (8)

                            выпал белый осадок

 

(NH4)2WO4*4H2O + Pb(NO3)2= Pb(WO4)2 + HNO3 + 2NH3 + 4H2O.         (9)

         выпал белый осадок

 

1. Берём два небольших фарфоровых тигля, в один поместили 0,5 г. кристаллов  (NH4)2MoO4, во второй  ─ (NH4)2WO4  и нагреваем.

 

 (NH4)2MoO4→ MoO3 + 2NH3 + H2O ,                   (10)

          после прокаливания MoO3 приобрёл голубой цвет

 

(NH4)2WO4→ WO3 + 2NH3 + H2O.           (11)

           после прокаливания WO3 приобрёл зелёный цвет

 

Добавили этиловый спирт и наблюдали, произойдет ли вспышка.

 

MoO3 + C2H5OH ≠                                                                                                       (12)

                                       вспышки не произошло    

WO3 + C2H5OH ≠                                                  (13)

    вспышки не произошло  

 

2. Взяли две пробирки. В одну налили раствор (NH4)2MoO4*4H2O, во вторую ─ (NH4)2WO4*4H2O, добавили цинк и соляную кислоту.

 

3(NH4)2MoO4*4H2O + Zn + 2HCl = MoO3*Mo2O5*H2O + ZnCl2 +

 + 6NH3 + 3H2O.                (14)                                                                  синий цвет

 

(NH4)2WO4*4H2O + Zn + 2HCl = WO3-x(OH)x + ZnCl2 + 4H2O +

+ 2NH4, x=0,5–0,1                   (15)

    голубые хлопья

 

3. Используем две пробирки. В одну налили раствор Na2MoO4, во   вторую ─ Na2WO4 и добавили H2O2.

 

Na2MoO4* 2H2O + 4H2O2 = Na2MoO8 + 6H2O,         (16)

                                                                                              оранжевый цвет

 

Na2WO4 * 2H2O + 4H2O2 = Na2WO8 + 6H2O.         (17)

                   бледно-желтый цвет

Нагрели растворы Na2MoO8 и Na2WO8.

 

Na2MoO8 = Na2MoO4 + 2O2,            (18)

                                          обесцвечивается с выделением кислорода

 

Na2WO8 = Na2WO4 + 2O2.               (19)

   обесцвечивается с выделением кислорода

 

 

3.  Обсуждение результатов

 В реакции (6) и (7)  наблюдается выпадение белого осадка, это говорит о том, что молибдаты малорастворимы.

 Аналогично, в реакциях (8) и (9) наблюдается выпадение белого осадка малорастворимых вольфраматов.

После прокаливания молибдата аммония (10) получили молибденовый ангидрид, имеющий голубой цвет. После взаимодействия со спиртом (12) вспышки не произошло. Значит, что MoO3 является плохим окислителем.

Аналогичные результаты наблюдали и после прокаливания  вольфрамата аммония (11).

В реакции (14) наблюдаем изменение цвета раствора, который принимает последовательно синюю, зеленую и, наконец, бурую окраску, получили коллоидный раствор молибденовой сини MoO3*Mo2O5*xH2O, из-за того, что молибден постепенно восстанавливается.

Аналогично, в реакции (15) наблюдали образование WO3-x(OH)x , x=0,5 – 0,1; обусловленных восстановлением вольфрамата.

В реакции (16) наблюдают оранжевую окраску раствора, в реакции (17) наблюдают бледно-желтую окраску раствора, обусловленную образованием пероксомолибдата. При нагревании (18), (19) происходит обесцвечивание раствора, т.е. молибдаты и вольфраматы образуют пероксосоединения, разлагающиеся при нагревании [10].

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

ВЫВОДЫ

 

 

 

        1.Изучили свойства молибдатов и вольфраматов.

        2. Описали  поведение молибдатов и вольфраматов при различных реакциях. Показано, что MoO3 и WO3 являются плохими окислителями, пероксомолибдаты и пероксовольфраматы неустойчивы, при добавлении восстановителя молибден постепенно восстанавливается до получения коллоидного раствора молибденовой сини, а вольфрамат до получения коллоидного раствора WO3-x(OH)x , x=0,5 – 0,1.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

 

 

 

1. Справочник химика. Том 1. Общие сведения, строение вещества, свойства важнейших веществ, лабораторная техника. / Под ред. Б.П. Никольского — М.-Л.: Химия, 1966 . – С.148.

2. ВОЛЬФРАМ И МОЛИБДЕН: сайт/ http://msd.com.ua/metallurgiya-redkix-metallov/volfram-i-molibden/

3. Википедия –  энциклопедия: сайт/ http://ru.wikipedia.org/wiki/Молибден

4. Гольбрайх З.Е. Практикум по неорганической химии/ З.Е. Гольбрайх. – М.: Альянс, 2008. – С. 61

5. Профильное обучение: сайт/ http://www.alhimik.ru.

6. Электронный справочник: сайт/ http://www.chemport.ru/data/data7.shtml

7. Энциклопедия: сайт/ http://planete-zemlya.ru/molibdaty-xromaty-i-volframaty/

8. НАУКА: сайт/ http://www.kakprosto.ru/kak-856307-volfram-svoystva-i- 
primenenie

9. Воробьев, А.Ф. Практикум по неорганической химии/ А.Ф. Воробьев, С.И. Дракина. –  М.: Химия .1984. – С. 256.

10. Знаешь как: сайт/ http://znaesh-kak.com/molibden.html