Автор работы: Пользователь скрыл имя, 13 Декабря 2013 в 23:16, реферат
Подгру́ппа хро́ма — химические элементы 6-й группы периодической таблицы химических элементов (по устаревшей классификации — элементы побочной подгруппы VI группы)[1]. В группу входят хром Сr, молибден Mo и вольфрам W[2]. На внешнем энергетическом уровне у атомов хрома и молибдена находится один электрон, у вольфрама — два, поэтому характерным признаком данных элементов является металлический блеск, что и отличает эту побочную подгруппу от главной. Степень окисления в соединениях всех элементов подгруппы хрома равна +6, а также +5, +4, +3 и +2. По возрастанию порядкового номера элементов возрастает и температура плавления. Например, вольфрам — самый тугоплавкий метал, его температура плавления составляет 3390 °C. Элементы подгруппы достаточно устойчивы к внешним факторам (воздух, вода)
Ферраты железа (VI). Известно довольно небольшое число соединений железа (VI) — ферраты, например феррат калия K2FeO4, феррат бария BaFeO4 и феррат кальция СaFeO4.
Феррат калия образуется в результате реакции:
Предположения о существовании таких соединений как H2FeO4 и, соответственно, FeO3 не получили экспериментального подтверждения.
Ферраты термически нестабильные соединения и разлагаются уже при 200 ° С:
Феррат калия проявляет более сильную окислительную способность, чем перманганат:
В водном растворе ионы кобальта (II) существуют в виде комплексов гексааквакобальта(II) [Со(Н20)6]2+. Эти комплексные ионы устойчивы и имеют розовую окраску. Добавление раствора аммиачного раствора к раствору, содержащему эти ионы, вызывает образование синего осадка гидроксида кобальта (II). Этот осадок растворяется в избыточном количестве аммиака, образуя комплексный ион гексамминкобальта(II), который имеет бледно-желтую окраску:
[Co(H2O)6]2+(водн.) + 6NH3(водн.) → [Co(NH3)6]2+(водн.) + 6H2O(ж.)
Кобальт (II) входит в целый тетраэдрический ряд анионных комплексов.Один из представителей тетраэдрического ряда анионных комплексов тетрахлорокобальтат(II)-ион, [CoCl4]2−Кобальт в степени окисления +2.
Его можно получить, добавляя концентрированную соляную кислоту к водному раствору какой-либо соли кобальта (II):
4[Co(H2O)6]2+(водн.) + 4Cl−(водн.) ⇆ [CoCl4]2−(водн.) + 6H2O(ж.)
В ходе этой реакции раствор меняет цвет с розового на синий.При добавлении воды эта реакция протекает в обратном направлении.Гидратированный ион кобальта (III) является сильным окислителем.Кобальт в степени окисления +3.
В водном растворе он неустойчив из-за протекания реакции
4[Co(H2O)6]3+(водн.) + 2H2O(ж.) ⇄ [Co(H2O)6]2+(водн.) + 4H+(водн.) + O2(г.)
Однако
ион кобальта (III) может стабилизироваться
в присутствии сильных
[Со(Н20)6]2+(водн.) + 6NН3(водн.) → [Co(NH3)6]3+(водн.) + 6Н20(ж.) + е−
Растворы солей кобальта (II) окисляются также с образованием кобальта (III) при добавлении избытка нитрита натрия в присутствии уксусной кислоты:
[Со(Н20)6]2+(водн.) + 7N02 (водн.) + 2Н+ → [Co(N02)6]3+ + + NO(г.) + 7Н20(ж.)
Гексанитрокобальтат(III) натрия Na3[Co(N02)6] представляет собой желтый комплекс с октаэдрической структурой, растворимый в воде. Он используется в качественном анализе для пробы на ионыкалия. Реакция его натриевой соли с ионами калия приводит к образованию К3[Co(N02)6]. Это соединение тоже имеет желтую окраску, но в отличие от натриевой соли не растворяется в воде. Поэтому в случае положительной реакции при проведении указанной пробы образуется желтый осадок.
Никель образует соединения со степенью окисления +2 и +3. При этом никель со степенью окисления +3 только в виде комплексных солей. Для соединений никеля +2 известно большое количество обычных и комплексных соединений.
Водные
растворы солей никеля(II) содержат ион гексаакваникеля(
Никель образует комплексы с тетраэдрической и с плоской квадратной структурой. Например, комплекс тетрахлороникелат (II) [NiCl4]2− имеет тетраэдрическую структуру, а комплекс тетрацианоникелат(II) [Ni(CN)4]2− имеет плоскую квадратную структуру.
Литература