Фазовое равновесие. Правило Гибса. Диаграмма состояния однофазных систем

Автор работы: Пользователь скрыл имя, 10 Ноября 2013 в 13:39, контрольная работа

Краткое описание

Вещество при изменении давления и температуры может переходить из одного агрегатного состояния в другое. Эти переходы, совершающиеся при постоянной температуре, называют фазовыми переходами первого рода. Количество теплоты, которое вещество получает из окружающей среды либо отдает окружающей среде при фазовом переходе, есть скрытая теплота фазового перехода λфп. Если рассматривается гетерогенная система, в которой нет химических взаимодействий, а возможны лишь фазовые переходы, то при постоянстве температуры и давления в системе существует так называемоя фазовое равновесие. Фазовое равновесие характеризуется некоторым числом фаз, компонентов и числом степеней термодинамической свободы системы.

Содержание

Фазовое равновесие. Правило Гибса. Диаграмма состояния однофазных систем. Водно-солевые системы. Криогидратная точка…………………...стр.2
Оптическое свойства коллоидных систем. Методы исследования коллоидов……………………………………………………………………...стр.5
Студни. Свойства студней. Синерезис……………………………….……стр.11
Задача №19…………………………………………………………………..стр.15
Задача №36…………………………………………………………………..стр.16
Задача №54…………………………………………………………………..стр.17
Список литературы…………………………………

Скачать полностью (75.63 Кб) Сколько стоит заказать работу?
Прикрепленные файлы: 1 файл

ФАЗОВЫЕ РАВНОВЕСИЯ.docx

— 80.50 Кб (Скачать документ)

       Для того, чтобы сместить направление равновесие  в сторону обратной реакции,  в соответствии и принципом  Ле – Шателье, нужно ввести  избыток одного из продуктов  реакции, тем самым ослабим эффект внешнего воздействия, равновесие сдвинется в сторону исходных продуктов. Влияние давления проявляется только при наличии в системе паров. В соответствии с принципом Ле – Шателье увеличение давление смещает равновесие в сторону той реакции, которая сопровождается уменьшением газообразных продуктов, а уменьшение давление в противоположную сторону.

       В системе  газом является а С твёрдое вещество, поэтому повышение давление сместит равновесие в сторону обратной реакции.

   

          

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Задача №36. При какой температуре замерзает раствор с массовой долей глюкозы 25%.

Решение:

                  

                    ϻ = 186,  

                   M = 1.76,    ΔТзам = 1.86

                   Ответ:3.30     

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Задача №54. Напишите формулу строения мицеллы золя иодида серебра, если стабилизатором является иодид калия. Назовите части мицеллы.

Решение: +

                 


       Ядро     Частица границ

    Мицелла

На образующих в результате реакции в ультрамикроскопических кристалликах иодида серебра являются агрегатом, будут адсорбироваться ионы из объёма раствора, которые обуславливать заряд и потенциал поверхности. В результате адсорбции частицы золя приобретают отрицательный заряд, который компенсируется противоионами , и на межфазной поверхности сформируется двойной электрический слой. Если количества ионов , адсорбированных на поверхности частиц, равно , то, согласно правилу электронейтральности, суммарное количество противоионов в ДЭС будут равняться , но часть из них входит одсорпцинный слой и прочно связана с ядром мицеллы, другая часть локализуется в диффузионной части ДЭС.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

                               Список литературы:

  1. Писаренко, А.П., Поспелова, А.К., Яковлев, А.Г Курс коллоидной. – [Текст] М.: Высшая школа1969. – 242с.
  2. Воютский, С.С. Курс коллоидной химии. Изд. 2-е, перераб. И доп. [Текст]-.М.:2000.-305с. ISNB5-53628-157-3
  3. Щукин, Е.Д. Коллоидная химия/ Е.Д.Щукин, А.В. Перцев, Е.А. Амелина.-3-е изд., перераб. Идоп.-М.: Высш. шк.,2004-445с.ISBN-5-06004100-X

 


Информация о работе Фазовое равновесие. Правило Гибса. Диаграмма состояния однофазных систем