Термодинамические процессы в реальных газах и парах. Влажный воздух

Содержание

Введение

Основная часть

1.Термодинамические процессы

2. Основные принципы

3. Вычисление работы и КПД в термодинамическом цикле

4. Цикл Карно и максимальный КПД тепловой машины

5.Рабочее тело 

6.Схема анализа изменения состояния рабочего тела

7.Термодинамические процессы в реальных газах и парах. Влажный воздух

Вывод

Литература

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Введение

Термодинамические процессы — круговые процессы в термодинамике, то есть такие процессы, в которых начальные и конечные параметры, определяющие состояние рабочего тела (давление, объём, температура, энтропия), совпадают.

Термодинамические циклы являются моделями процессов, происходящих в реальных тепловых машинах для превращения тепла в механическую работу.

Компонентами любой тепловой машины являются рабочее тело, нагреватель и холодильник (с помощью которых меняется состояние рабочего тела).

Обратимым называют цикл, который можно провести как в прямом, так и в обратном направлении в замкнутой системе. Суммарная энтропия системы при прохождении такого цикла не меняется. Единственным обратимым циклом для машины, в которой передача тепла осуществляется только между рабочим телом, нагревателем и холодильником, является Цикл Карно. Существуют также другие циклы (например, цикл Стирлинга и цикл Эрикссона), в которых обратимость достигается путём введения дополнительного теплового резервуара — регенератора. Общим (т.е. указанные циклы частный случай) для всех этих циклов с регенерацией является Цикл Рейтлингера. Можно показать (см. статью Цикл Карно), что обратимые циклы обладают наибольшей эффективностью.

Прямое преобразование тепловой энергии в работу запрещается постулатом Томсона (см. Второе начало термодинамики). Поэтому для этой цели используются термодинамические циклы.

Для того, чтобы управлять состоянием рабочего тела, в тепловую машину входят нагреватель и холодильник. В каждом цикле рабочее тело забирает некоторое количество теплоты ( ) у нагревателя и отдаёт количество теплоты   холодильнику. Работа, совершённая тепловой машиной в цикле, равна, таким образом,

,

так как изменение внутренней энергии   в круговом процессе равно нулю (это функция состояния).

Напомним, что работа не является функцией состояния, иначе суммарная работа за цикл также была бы равна нулю.

При этом нагреватель потратил энергию  . Поэтому тепловой, или, как его ещё называют, термический или термодинамический коэффициент полезного действия тепловой машины (отношение полезной работы к затраченной тепловой энергии) равен

.

Вычисление работы и КПД в термодинамическом цикле.

 Работа в термодинамическом цикле, по определению, равна

,

где   — контур цикла.

C другой стороны, в соответствии  с первым началом термодинамики, можно записать

.

Аналогичным образом, количество теплоты, переданное нагревателем рабочему телу, равно

.

Отсюда видно, что наиболее удобными параметрами для описания состояния рабочего тела в термодинамическом цикле служат температура и энтропия.

Цикл Карно и максимальный КПД тепловой машины.

Основная статья: Цикл Карно.

Цикл Карно в координатах T и S

Представим себе следующий цикл:

Фаза А→Б. Рабочее тело равной температуре нагревателя, приводится в контакт с нагревателем. Нагреватель сообщает рабочему телу   тепла в изотермическом процессе (при постоянной температуре), при этом объём рабочего тела увеличивается.

Фаза Б→В. Рабочее тело отсоединяется от нагревателя и продолжает расширяться адиабатически (без теплообмена с окружающей средой). При этом его температура уменьшается до температуры холодильника.

Фаза В→Г. Рабочее тело приводится в контакт с холодильником и передает ему   тепла в изотермическом процессе. При этом объём рабочего тела уменьшается.

Фаза Г→А. Рабочее тело адиабатически сжимается до исходного размера, и его температура увеличивается до температуры нагревателя.

Его КПД равен, таким образом,

,

то есть, зависит только от температур холодильника и нагревателя. Видно, что 100%-ный КПД можно получить только в том случае, если температура холодильника есть абсолютный нуль, что недостижимо.

Можно показать, что КПД тепловой машины Карно максимален в том смысле, что никакая тепловая машина с теми же температурами нагревателя и холодильника не может обладать большим КПД.

Заметим, что мощность тепловой машины Карно равна нулю, так как передача тепла в отсутствие разности температур идёт бесконечно медленно.

                                 Рабочее тело 

Рабочее тело — в теплотехнике и термодинамике условное несменяемое материальное тело, расширяющееся при подводе к нему теплоты и сжимающееся при охлаждении и выполняющее работу по перемещению рабочего органа тепловой машины. В теоретических разработках рабочее тело обычно обладает свойствами идеального газа.

На практике рабочим телом тепловых двигателей являются продукты сгорания углеводородного топлива (бензина, дизельного топлива и др.), или водяной пар, имеющие высокие термодинамические параметры (начальные: температура, давление, скорость и т. д.) 
В холодильных машинах в качестве рабочего тела используются фреоны, аммиак, гелий, водород, азот. (См. Хладагенты)

В ракетостроении рабочим телом называют отбрасываемое от ракеты с целью получения импульса тяги вещество. Например, в электрическом ракетном двигателе рабочим телом является ионизированное расходуемое вещество (например, ксенон).

В лазерной технике рабочим телом называется оптический элемент лазера, в котором происходит формирование когерентного электромагнитного излучения.

Схема анализа изменения состояния рабочего тела

При исследовании термодинамических процессов используются уравнение состояния идеальных газов и математическое выражение первого закона термодинамики.

При изучении термодинамических процессов идеальных газов требуется:

1) определить уравнение кривой процесса в pv-диаграмме;

2) установить связь между термодинамическими параметрами;

3) определить изменение внутренней энергии рабочего тела по формуле, справедливой для всех процессов идеального газа,

(4.1)

 

 

 

4) определить величину внешней (термодинамической) удельной работы по формуле

(4.2)

 

 

5) определить количество теплоты, участвующей в термодинамическом процессе, по формуле

(4.3)

 

 

где cx – теплоёмкость процесса;

6) определить изменение энтальпии в термодинамическом процессе по формуле

(4.4)

 

 

7) определить изменение энтропии в термодинамическом процессе по формуле, справедливой для всех процессов идеального газа,

(4.5)

 

 

В общем случае любые два термодинамических параметра из трех могут изменяться произвольно. Изучение работы тепловых машин показывает, что наибольший интерес для практики представляют следующие основные процессы: при постоянном объеме (V=const); при постоянном давлении (р=const); при постоянной температуре (Т=const); при dq=0(процесс, протекающий без теплообмена рабочего тела с окружающей средой); политропный процесс, который при определенных условиях можно рассматривать в качестве обобщающего по отношению ко всем основным процессам.

Чтобы получить обобщенные и простые формулы, уравнения первого закона термодинамики рассматриваются для 1 кг идеального газа.

Термодинамические процессы в реальных газах и парах. Влажный воздух

Реальные газы отличаются от идеальных газов тем, что молекулы этих газов имеют объемы и связаны между собой силами взаимодействия, которые уменьшаются с увеличением расстояния между молекулами. При практических расчетах различных свойств реальных газов наряду с уравнением состояния применяется отношение P·υ/(R·T) = ε.

Так как для идеальных газов при любых условиях P· υ = R·T, то для этих газов ε = 1. Следовательно, величина коэффициента ε выражает отклонение свойств реального газа от свойств идеального. Величина ε для реальных газов в зависимости от давления и температуры может принимать значения больше или меньше единицы и только при малых давлениях и высоких температурах она практически равна единице. Тогда реальные газы можно рассматривать как идеальные.

В связи с отличием свойств реального газа от свойств идеального газа нужно иметь новые уравнения состояния, которые связывали бы значения P, v, T и давали бы возможность рассчитывать некоторые свойства газов для разных условий. Были предложены различные уравнения состояния реальных газов, но ни одно из них не решает проблему для общего случая. Наиболее простое расчетное уравнение имеет вид:

· υ = R·(1 - А/ υ - B/ υ 2), (1)

где А и В - первый и второй (вириальные) коэффициенты, являющиеся функцией только температуры.

При расчете свойств многих реальных газов уравнения такого типа получили большое распространение. Так, наиболее простым и качественно верно отображающим поведение реального газа, является уравнение, предложенное Ван-дер-Ваальсом:

(P + a/ υ 2)·(υ - b) = R·T (2),

а, b - постоянные величины, первая учитывает силы взаимодействия, вторая учитывает размер молекул

/ υ 2 - (3)

(3) характеризует добавочное  давление, под которым находится  реальный газ вследствие сил  сцепления между молекулами и  называется внутренним давлением. Для жидких тел это давление  имеет большие значения (например, для воды при 200С составляет 1050 МПа), а для газов из-за малых  сил сцепления молекул оно  очень мало. Поэтому внешнее давление, под которым находится жидкость, оказывает ничтожное влияние  на её объем, и жидкость считают  несжимаемой. В газах в виду  малости значения a/ υ 2 внешнее давление легко изменяет их объем.

Уравнение Ван-дер-Ваальса качественно верно отображает поведение жидких и газообразных веществ, для двухфазных состояний оно неприменимо.

Одним из наиболее распространенных рабочих тел в паровых турбинах, паровых машинах, в атомных установках, теплоносителем в различных теплообменниках является водяной пар.

Пар - газообразное тело в состоянии, близком к кипящей жидкости. Парообразование - процесс превращения вещества из жидкого состояния в парообразное.

Испарение - парообразование, происходящее всегда при любой температуре с поверхности жидкости.

При некоторой определенной температуре, зависящей от природы жидкости и давления, под которым она находится, начинается парообразование во всей массе жидкости. Этот процесс называется кипением.

Обратный процесс парообразования называется конденсацией. Она также протекает при постоянной температуре.

Процесс перехода твердого вещества непосредственно в пар называется сублимацией. Обратный процесс перехода пара в твердое состояние называется десублимацией.

При испарении жидкости в ограниченном пространстве (в паровых котлах) одновременно происходит обратное явление - конденсация пара. Если скорость конденсации станет равной скорости испарения, то наступает динамическое равновесие. Пар в этом случае имеет максимальную плотность и называется насыщенным паром.

Если температура пара выше температуры насыщенного пара того же давления, то такой пар называется перегретым. Разность между температурой перегретого пара и температурой насыщенного пара того же давления называется степенью перегрева. Так как удельный объем перегретого пара больше удельного объема насыщенного пара, то плотность перегретого пара меньше плотности насыщенного пара. Поэтому перегретый пар является ненасыщенным паром.

В момент испарения последней капли жидкости в ограниченном пространстве без изменения температуры и давления образуется сухой насыщенный пар. Состояние такого пара определяется одним параметром - давлением.

Механическая смесь сухого пара и мельчайших капелек жидкости называется влажным паром.

Массовая доля сухого пара во влажном паре называется степенью сухости

 

х: х = mсп / mвп, (4)

сп - масса сухого пара во влажном; mвп - масса влажного пара. Масса влажного пара состоит из массы сухого пара и массы капелек воды:

вп = mсп + mв (5)

Когда испарятся последние капельки воды, влажный пар становится сухим насыщенным. Согласно последним формулам степень сухости такого пара становится равной единице (х=1). Изобразим процесс перехода воды в пар на диаграмме P-V (рис 1). На этой диаграмме каждая точка изображает одно состояние вещества с определенными параметрами Р; V; Т. Пусть точка А определяет начальное состояние воды (удельный объем Vo, давление Ро, температуру То). Так как вода практически не сжимаема, то увеличение давления в жидкости до Ра практически не изменит её удельный объём (прямая А-а-в). Подведём теплоту q к объёму воды V, (напр. 1 кг воды, находящийся в закрытом сосуде). Температура её начнёт повышаться, объём увеличиваться (Ра = const). При достижении температуры кипения (при данном давлении) вода переходит в пар (прямая а'- а"). (При давлении Ра = 0,1 Мпа Та =1000 С и т.п.). Все точки прямой а' - а" определяют состояние так называемого влажного пара (пар с капельками воды). В точке а' х = 0, в точке а" х=1; между ними х возрастает от 0 до 1. При повышении давления растет температура кипения (в точке в давление Рв = Р1кип; Рс = Р2кип в точке с). Удельный объём воды также возрастает (точки в' и с’ располагаются правее точки а). Для каждого вещества существует так называемое критическое состояние (точка к). Оно характеризуется Ркр, Vкр, Ткр (для воды Ркр = 22. 1 Мпа, Ткр = 647.3 °К и Vкр = 0.0031 м3 /кг; для ртути Ркр =100 МПа, Ткр = 1673°К, и т. д.).