Автор работы: Пользователь скрыл имя, 28 Мая 2014 в 22:31, контрольная работа
Окси́д (о́кисел, о́кись) — бинарное соединение химического элемента с кислородом в степени окисления −2, в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательным элементом. Химический элемент кислород по электроотрицательности второй после фтора, поэтому к оксидам относятся почти все соединения химических элементов с кислородом. К исключениям относятся, например, дифторид кислорода OF2. Оксиды — весьма распространённый тип соединений, содержащихся в земной коре и во Вселенной вообще. Примерами таких соединений являются ржавчина, вода, песок, углекислый газ, ряд красителей. Оксидами называется класс минералов, представляющих собой соединения металла с кислородом (см. Окислы). Соединения, которые содержат атомы кислорода, соединённые между собой, называются пероксидами (перекисями; содержат цепочку −O−O−), супероксидами (содержат группу О−2) и озонидами (содержат группу О−3). Они не относятся к категории оксидов.
Гидроксиды – электролиты, которые в воде диссоциируют на ионы металлов и гидроксид - ионы.
NaOH = Na+ + OH-
Ca (OH)2 = Ca2++ 2OH-
Именно гидроксид - ионы обусловливают общие свойства класса гидроксидов, включая окраску индикаторов. Гидроксиды подразделяются на хорошо и плохо растворимые в воде. Хорошо растворимые в воде гидроксиды называются щелочами. Щёлочи образуются металлами, располагающимися в главных подгруппах первой и второй групп таблицы Менделеева кроме магния и вериллия. Щёлочи являются сильными электролитами, диссоциирующими в водных растворах необратимо. Все остальные гидроксиды являются трудно растворимыми в воде соединениями и слабыми электролитами.