Ротовая жидкость или смешанная слюна

Смешанная слюна содержит три буферных системы: гидрокарбонатную, фосфатную и белковую. Вместе эти буферные системы формируют первую линию защиты против кислотных или щелочных воздействий на ткани полости рта. Все буферные системы полости рта имеют различные пределы ёмкости: фосфатная наиболее активна при рН 6,8-7,0, гидрокарбонатная при рН 6,1-6,3, а белковая обеспечивает буферную ёмкость при различных значениях рН.

Основной буферной системой слюны является гидрокарбонатная, которая представляет собой сопряжённую кислотно-основную пару, состоящую из молекулы H₂CO₃ - донора протона, и гидрокарбонатиона НСО₃ - акцептора протона.

Во время приёма пищи, жевания  буферная ёмкость гидрокарбонатной системы обеспечивается на основе равновесия: СО₂ + Н₂О = НСО₃ + Н⁺. Жевание сопровождается повышением слюноотделения, что приводит к уве-

личению концентрации гидрокарбоната в слюне. При добавлении кислоты  фаза перехода СО₂ из растворённого газа в свободный (летучий) газ значительно возрастает и увеличивает эффективность нейтрализующих реакций. В силу того, что конечные продукты реакций не накапливаются, происходит полное удаление кислот. Этот феномен получил название «буфер-фаза».

При длительном стоянии слюны происходит потеря СО₂. Э та особенность гидрокарбонатной системы называется стадией буферизации, и она продолжается до тех пор, пока не израсходуется больше 50% гидрокарбоната.

После воздействия кислот и щелочей H₂CO₃ быстро распадается до CO₂ и H₂O. Диссоциация молекул угольной кислоты происходит в две стадии:

H₂CO₃ + H₂O <---> HCO₃^- + H₃O⁺ HCO₃^- + H₂O <---> CO₃^2- + H₃O⁺

Фосфатная буферная система слюны представляет собой сопряжён- ную кислотно-основную пару, состоящую из иона дигидрофосфата H₂PO^2- (донор протона) и иона моногидрофосфата - HPO₄^3- (а к ц е п т о р протона). Фосфатная система менее эффективна по сравнению с гидро- карбонатной и не имеет эффекта «буфер-фазы». Концентрация HPO₄^3- в слюне не определяется скоростью слюноотделения, поэтому ёмкость фосфатной буферной системы не зависит от приёма пищи или жевания.

Реакции компонентов фосфатной  буферной системы с кислотами  и основаниями происходят следующим  образом:

• При добавлении кислоты: HPO₄^3- + H₃O⁺ <---> H₂PO^2- + H₂O

• При добавлении основания: H₂PO^2- + ОН^- <---> HPO₄^3- + H₂O

Белковая буферная система имеет сродство к биологическим процессам, протекающим в полости рта. Она представлена анионными и катионными белками, которые хорошо растворимы в воде. Эта буферная система включает более 944 различных белков, но до конца не известно, какие именно белки участвуют в регуляции кислотно-основного равновесия. Карбоксильные группы радикалов аспартата, глутамата, а также радикалы цистеина, серина и тирозина являются донорами протонов:

R-CH₂-COOH <---> R-CH₂-COO^- + H⁺ (Аспартат);

R-(CH₂)₂-COOH <---> R-CH₂-COO^- + H⁺ (Глутамат).

Аминогруппы радикалов аминокислот  гистидина, лизина, аргинина способны присоединять протоны:

R-(CH₂)₄-NH₂ + H⁺ <---> R-(CH₂)₄ (-N H⁺) (Лизин)

R-(CH₂)₃-NH-C (=NH)-NH₂) + H⁺ <---> (R-(CH₂)₃-NH-C (=NH₂⁺)-NH)

(Аргинин)

В связи  с этим белковая буферная система  эффективна как при pH 8,1, так и pH 5,1.

рН  слюны «покоя» отличается от рН стимулированной  слюны. Так, нестимулированный секрет из паротидной и поднижнечелюстной  слюнных желёз имеет умеренно кислый рН (5,8), который увеличивается до 7,4 при последующей стимуляция. Этот сдвиг совпадает с увеличением в слюне количества НСО₃^- до 60 ммоль/л.

Благодаря буферным системам у практически  здоровых людей уровень pH смешанной  слюны восстанавливается после еды до исход- ного значения в течение нескольких минут. При несостоятельности буферных систем pH смешанной слюны снижается, что сопровождается увеличением скорости деминерализации эмали и инициирует развитие кариозного процесса.

На pH слюны в большой степени влияет характер пищи: при приё- ме апельсинового сока, кофе с сахаром, клубничного йогурта pH снижается до 3,8-5,5, в то время как употребление пива, кофе без сахара практически не вызывают сдвигов pH слюны.