Эволюция понятия «химический элемент»

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ  И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

Федеральное государственное автономное образовательное учреждение

высшего профессионального образования

«Дальневосточный  федеральный университет»

 

 

ШКОЛА ПЕДАГОГИКИ

 

Кафедра естественно-научного образования

 

 

 

 

КОНТРОЛЬНАЯ  РАБОТА

 

 

на тему: Эволюция понятия «химический элемент»

 

 

 

Выполнила: студентка  1 курса Группы М2110 Белова Диана   Проверила: Шишлова Марина Александровна

 

 

 

 

 

Уссурийск, 2013

Химический элемент

 

Химический элемент —  совокупность атомов с одинаковым зарядом  ядра и числом протонов, совпадающим  с порядковым (атомным) номером в таблице Менделеева. Каждый химический элемент имеет свои название и символ, которые приводятся в Периодической системе элементов Дмитрия Ивановича Менделеева.

Формой существования  химических элементов в свободном  виде являются простые вещества (одноэлементные).

Слово «элемент» (лат. elementum) использовалось еще в античности (Цицероном, Овидием, Горацием) как часть чего-то (элемент речи, элемент образования и т. п.). В древности было распространено изречение «Как слова состоят из букв, так и тела — из элементов». Отсюда — вероятное происхождение этого слова: по названию ряда согласных букв в латинском алфавите: l, m, n, t («el» — «em» — «en» — «tum»).

Близкое к современному пониманию  понятие химического элемента отражала новая система химической философии, изложенная Робертом Бойлем в книге  «Химик-скептик» (1661). Бойль указал, что ни четыре стихии Аристотеля, ни три принципа алхимиков не могут  быть признаны в качестве элементов. Элементы, согласно Бойлю — практически  неразложимые тела (вещества), состоящие  из сходных однородных (состоящих  из первоматерии) корпускул, из которых  составлены все сложные тела и  на которые они могут быть разложены. Корпускулы могут различаться формой, размером, массой. Корпускулы, из которых  образованы тела, остаются неизменными при превращениях последних.

 В 1789 г. Антуан Лоран Лавуазье в «Элементарном курсе химии», приводит первый в истории новой химии список химических элементов (таблицу простых тел), разделённых на несколько типов. Он впервые отождествляет с химическими элементами ряд простых веществ (в их числе, кислород, азот, водород, сера, фосфор, уголь и все известные к тому времени металлы). В число элементов были включены свет, теплород и «солеобразующие землистые вещества» (трудноразлагаемые оксиды кальция, магния и др.). Данную концепцию элементов принято называть эмпирико-аналитической, поскольку Лавуазье избрал критерием определения элемента опыт и только опыт, категорически отвергая любые неэмпирические рассуждения об атомах и молекулах, само существование которых невозможно подтвердить экспериментально.

Благодаря Джону Дальтону в начале XIX в. в химии возобладала атомно-молекулярная гипотеза, рассматривающая химический элемент как отдельный вид атомов и указывающая на природу простых и сложных веществ, как состоящих, соответственно, из атомов одного или различного видов. Дальтон же впервые указывает на атомный вес как важнейшее свойство элементов, определяющее его химическую природу. Благодаря усилиям Йенса Берцелиуса и его последователей были весьма точно определены атомные веса (атомные массы) известных элементов. Середина XIX в. ознаменовалась целым рядом открытий новых элементов. На международном съезде химиков в г. Карлсруэ в 1860 г. были приняты определения понятий молекулы и атома.

K времени открытия Периодического закона Д. И. Менделеевым (1869) было известно 63 элемента. Именно атомный вес был выделен им как свойство атомов, определяющее периодический характер изменения свойств химических элементов, а также образуемых ими простых и сложных веществ. Менделеев определял химические элементы как «материальные части простых или сложных тел, которые придают им известную совокупность физических и химических свойств». Открытие Менделеева позволило предвидеть существование, a также свойства ряда неизвестных в то время элементов и послужило научной основой для их классификации.

Однако с открытием  изотопов стало ясно, что различные  совокупности атомов одного и того же элемента могут иметь различающиеся  атомные массы; так, радиогенный  гелий, выделенный из урановых минералов, в связи с преобладанием изотопа  ⁴He имеет атомную массу больше, чем гелий космических лучей.

Современное понимание химического  элемента как совокупности атомов, характеризующихся одинаковым положительным  зарядом ядра, равным номеру элемента в Периодической таблице, появилось  благодаря фундаментальным работам  Генри Мозли (1915) и Джеймса Чедвика (1920).

 

 

 

 

 

 

Список литературы

 

1. Азимов А. Краткая история химии. СПб, Амфора, 2002.
2. Бедняков В. А. «О происхождении химических элементов» Э. Ч. А. Я., Том 33 (2002), Часть 4 стр.914-963.
3. Kедров Б. M. Эволюция понятия элемента в химии. M., 1956.