Зависимость химической реакции от концентрации

Что делали?

Наблюдения

Выводы

Налили в 4 пробирки указанное  в таблице количество раствора тиосульфата натрия и воды.

В другие 4 пробирки отмерили по 6 мл серной кислоты

Прилили попарно содержимое первых четырех пробирок в пробирки с серной кислотой,  быстро перемешали и начали отсчет по секундомеру времени  от момента  слива до появления  первых следов мути

Появление белой мути

Na₂S₂O₃ + H₂SO₄=  Na₂SO₄+ H₂S₂O₃

H₂S₂O₃=H₂O + SO₂↑ + S↓

Чем больше концентрация, тем  выше скорость реакции.

№

пробирки п/п

Объем, мл

Относит.концентрация

Время, с

Скорость реакции, с^-1

Na₂S₂O₃

Воды

1

6

0

1

7

1/7

2

4

2

2/3

13

1/13

3

3

3

1/2

21

1/21

4

2

4

1/3

28

1/28

Что делали?

Наблюдения

Выводы

Налили в пробирку ¾ пробирки дистиллированную воду

Добавили из пипетки пару капель хлорида железа(III) и роданида калия. Полученный раствор разлили в 4 пробирки.

1. В первую пробирку добавили пару капель насыщенного раствора  хлорида железа (III)
2. Во вторую пробирку –раствор роданида калия

3. В третью- твердый хлористый калий
4. Четвертая пробирка будет эталоном.

Жидкость окрасилась в  бледно-желтый цвет.

Жидкость окрасилась в  бордовый цвет.

Жидкость стала темнее эталона

Жидкость потемнела ещё  сильнее

Жидкость стала светлее  эталона

Исход.вещ-ва    пр. реакции

FeCl₃+3KSCN↔3KCl+Fe(SCN)₃

Концентрация повысилась.

Сдвиг равновесия вправо, в  сторону  продуктов реакции.

Концентрация повысилась.

Сдвиг равновесия вправо, в  сторону  продуктов реакции.

Концентрация понизилась.

Сдвиг равновесия влево, в  сторону  исходных веществ.