Автор работы: Пользователь скрыл имя, 03 Февраля 2014 в 13:14, реферат
.
1. В учебной лаборатории студенту предоставляется определенное место для занятий и все необходимое для работы: оборудование и реактивы, расположенные в соответствии с правилами техники безопасности.
2. В лабораторию студент должен являться в белом опрятном халате, хирургической шапочке и в чистой сменной обуви.
а.
2KCl + Na2Pb[Cu(NO2)6] à K2Pb[Cu(NO2)6 ] ¯+ 2NaCl
2K+ + Pb[Cu(NO2)6]2- à K2Pb[Cu(NO2)6] ¯
Проведению реакции мешает NH4+, который предварительно удаляют.
Катион NH4+
Действие гидроксида натрия(фармакопейная)
NH4Cl + NaOH à NaCl + Н2О + NН3
NH4++OH-àNH3+H2O
Выделяющийся аммиак взаимодействует с влажными индикаторными бумагами. Индикаторная бумага изменяет цвет: лакмусовая - синеет, ртутная – чернеет. Выделение аммиака контролируется по запаху и образованию белого дыма.
2Hg2(NO3)2 + 4NH3 + H2O à [HgO * HgNH2]NO3 + 2Hg¯ + 3NH4NO3
Hg22+ + NH3 + H2O à [HgO * HgNH2]+ + 2Hg¯
В пробирку помещают 1 каплю раствора NH4Cl и 5 капель воды, перемешивают и добавляют 2-3 капли реактива Несслера. Образуется желто- бурый осадок йодида дииододигидраргирата (II) аммония.
NH4++2[HgI4]2 +2OH- →[(I2Hg2)NH2]I¯+5I- +2H2O
NH4Cl+2K2[HgI4]+2KOH→[(I2Hg2)
Проведению реакции мешают Hg2+, Sn2+, Sb3+, разрушающие реактив Несслера, а также Co2+, Ni2+, образующие с KOH цветные осадки гидроксидов.
3. Удаление солей аммония.
Соли аммония мешают проведению многих реакций на K+ и Li+, поэтому их необходимо удалять из реакционной среды.
Удаление
термическим разложением
to
NH4Cl NH3↑ + HCl↑
ТЕМА: Аналитические реакции катионов второй (Ag+, Pb2+, Hg2+), третьей (Ba2+, Ca2+, Sr2+) групп.
Тяжелые металлы: катионы серебра, свинца и ртути (1) способны образовывать комплексные соединения с белками, аминокислотами и другими веществами живого организма. На этом основано применение соединений перечисленных катионов в медицине в качестве антисептических, прижигающих, вяжущих средств. Ртуть, серебро и свинец токсичны и являются объектами судебно-химических исследований.
Катионы третьей аналитической группы оказывают физиологическое действие на организм. Кальций усиливает жизнедеятельность клеток, способствует окрашиванию скелетных и сердечной мышц, принимает участие в свертывании крови. Соединения бария токсичны. Катионы третьей аналитической группы входят в состав многих лекарственных препаратов (хлорид, сульфат, карбонат, глюконат, лактат кальция, сульфат бария и др.). Для доказательства их подлинности используют реакции на указанные катионы. Эти реакции могут быть применены также в фармацевтическом и токсикологическом анализе.
Знание химико-аналитических свойств катионов второй, третьей аналитической группы необходимо будущим специалистам-провизорам при изучении специальных дисциплин (фармацевтической и токсикологической химии) и в практической деятельности.
После самостоятельного изучения материала данной темы необходимо уметь:
Для усвоения материала данной темы необходимо знать:
Основная:
Информация о работе Внутренний распорядок и безопасные методы работы в лаборатории