Внутренний распорядок и безопасные методы работы в лаборатории

Автор работы: Пользователь скрыл имя, 03 Февраля 2014 в 13:14, реферат

Краткое описание

.
1. В учебной лаборатории студенту предоставляется определенное место для занятий и все необходимое для работы: оборудование и реактивы, расположенные в соответствии с правилами техники безопасности.
2. В лабораторию студент должен являться в белом опрятном халате, хирургической шапочке и в чистой сменной обуви.
а.

Прикрепленные файлы: 1 файл

him2.doc

— 826.00 Кб (Скачать документ)

 

2KCl + Na2Pb[Cu(NO2)6] à K2Pb[Cu(NO2)6 ] ¯+ 2NaCl

2K+ + Pb[Cu(NO2)6]2- à K2Pb[Cu(NO2)6] ¯

 

Проведению реакции  мешает NH4+, который предварительно удаляют.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Катион NH4+

Действие гидроксида натрия(фармакопейная)

  1. Реакция проводится в «Газовой камере». В выпарительную чашку помещают 2-3 капли раствора соли аммония, добавляют 2-3 капли раствора NaOH и накрывают второй выпарительной чашкой на дно которой с помощью дистиллированной воды закреплены лакмусовая бумага или бумага, пропитанная раствором нитрата ртути (I):

 

NH4Cl + NaOH à NaCl + Н2О + NН3­

NH4++OH-àNH3­+H2O

 

Выделяющийся аммиак взаимодействует с влажными индикаторными  бумагами. Индикаторная бумага изменяет цвет: лакмусовая - синеет, ртутная – чернеет. Выделение аммиака контролируется по запаху и образованию белого дыма.

 

2Hg2(NO3)2 + 4NH3 + H2O à [HgO * HgNH2]NO3 + 2Hg¯ + 3NH4NO3

Hg22+ + NH3 + H2O à [HgO * HgNH2]+ + 2Hg¯

  1. Действие реактива Несслера(фармакопейная).

        В пробирку помещают 1 каплю раствора NH4Cl и 5 капель воды, перемешивают и добавляют 2-3 капли реактива Несслера. Образуется желто- бурый осадок йодида дииододигидраргирата (II) аммония.

 

NH4++2[HgI4]2 +2OH- →[(I2Hg2)NH2]I¯+5I- +2H2O

NH4Cl+2K2[HgI4]+2KOH→[(I2Hg2)NH2]I¯+5KI+KCl+2H2O

 

Проведению реакции  мешают Hg2+, Sn2+, Sb3+, разрушающие реактив Несслера, а также Co2+, Ni2+, образующие с KOH цветные осадки гидроксидов.

      3.  Удаление солей аммония.

        Соли аммония мешают проведению многих реакций на K+ и Li+, поэтому их необходимо удалять из реакционной среды.

     Удаление  термическим разложением проводят  следующим образом: в 3 тигля  помещают по 2-3 капли растворов  хлорида, сульфата, нитрата аммония.  Содержимое тиглей выпаривают до прекращения выделения белого дыма и образования сухого остатка, а затем прокаливают 10-15 мин. После охлаждения в тигли прибавляют по 2-3 капли воды и на предметном стекле проводят реакцию с реактивом Несслера, которая должна быть отрицательной. При положительной реакции прокаливание повторяют.

to

NH4Cl                    NH3↑ + HCl↑


                                ЗАДАНИЕ № 2

 

ТЕМА: Аналитические  реакции катионов второй (Ag+, Pb2+, Hg2+), третьей (Ba2+, Ca2+, Sr2+) групп.

 

  1. Мотивация цели:

 

Тяжелые металлы: катионы  серебра, свинца и ртути (1) способны образовывать комплексные соединения с белками, аминокислотами и другими  веществами живого организма. На этом основано применение соединений перечисленных  катионов в медицине в качестве антисептических, прижигающих, вяжущих средств. Ртуть, серебро и свинец токсичны и являются объектами судебно-химических исследований.

Катионы третьей аналитической  группы оказывают физиологическое  действие на организм. Кальций усиливает  жизнедеятельность клеток, способствует окрашиванию скелетных и сердечной мышц, принимает участие в свертывании крови. Соединения бария токсичны. Катионы третьей аналитической группы входят в состав многих лекарственных препаратов (хлорид, сульфат, карбонат, глюконат, лактат кальция, сульфат бария и др.). Для доказательства их подлинности используют реакции на указанные катионы. Эти реакции могут быть применены также в фармацевтическом и токсикологическом анализе.

Знание химико-аналитических  свойств катионов второй, третьей  аналитической группы необходимо будущим специалистам-провизорам при изучении специальных дисциплин (фармацевтической и токсикологической химии) и в практической деятельности.

 

  1. Цель самоподготовки:

 

После самостоятельного изучения материала данной темы необходимо уметь:

  • Устанавливать зависимость общих химико-аналитических свойств катионов второй, третьей аналитических групп от положения соответствующих элементов в периодической системе и электронного строения их атомов;
  • обосновывать выбор групповых реагентов, знать состав и свойства образуемых с ним соединений;
  • выполнять характерные реакции серебра, свинца, ртути, бария, кальция, стронция, объяснять их химизм;
  • превращать одни малорастворимые соединения в другие (на примере сульфатов катионов третьей аналитической группы);
  • оперировать основными понятиями теории сильных электролитов

 

  • выполнять расчеты, связанные с произведением растворимости, произведением активностей и растворимостью малорастворимых электролитов.
  1. Исходный уровень знаний:

 

Для усвоения материала  данной темы необходимо знать:

  • свойства соединений серебра, ртути (I) свинца, кальция, бария и стронция в зависимости от положения элементов в периодической системе и электронного строения их атомов;
  • основные положения теории электролитов, закон действующих масс, константа химического равновесия;
  • понятие «растворимость», «произведение растворимости»

 

  1. План изучения материала данной темы:

 

  1. Общие химико-аналитические свойства катионов второй, третьей аналитических групп. Групповые реагенты.
  2. Характерные реакции катионов второй аналитической группы.
  3. Общая характеристика катионов третьей аналитической группы.
  4. Групповой реагент и общие реакции катионов кальция, стронция и бария.
  5. Характерные реакции катионов кальция, стронция, бария.
  6. Применение закона  действующих масс в аналитической химии
  7. Теория сильных электролитов
  8. Растворимость, произведение растворимости и произведение активности ионов

 

  1. Литература:

 

Основная:

  1. Харито<span class="dash041f_043e_0434_0437_0430_0433_043e_043b_043e_0432_043e_04

Информация о работе Внутренний распорядок и безопасные методы работы в лаборатории