Тест по "Химии"

Автор работы: Пользователь скрыл имя, 26 Июня 2013 в 20:40, тест

Краткое описание

1. Укажите молекулы, имеющие линейное строение.
1) BeF2 2) H2S 3) CO2 4) H2Te
2. Укажите количество сигма- и - связей в молекуле С2Н2. 1) 3 сигма-, 2
3. Какие частицы могут быть лигандами в комплексных соединениях? 1) Na+ 2) I- 3) H2O
4) Be 5) Cd2+ 6) NH3

Скачать полностью (42.16 Кб) Сколько стоит заказать работу?
Прикрепленные файлы: 1 файл

Экзамен по общей химии.doc

— 165.50 Кб (Скачать документ)

 

30. Число солей вссех возможных типов, образующихся в реакциях между гидроксидом алюминия и серной кислотой 4) 4

 

31. Число солей всех возможных типов, образующихся в реакциях между оксидом кальция и серной кислотой 3) 3

 

32. Число солей всех возможных типов, образующихся в реакциях между гидроксидом бария и сернистой кислотой 3) 3

 

33. Общая сумма коэфициентов в полном молекулярно-ионном уравнении 2BaHPO4 + Ba(OH)2 3) 8 

 

34. Общая сумма коэффициентов в полном молекулярно-ионном уравнении Ba(H2PO4)2 + 2Ba(OH)2 6) 14

 

Основные классы неорганических соединений (151)

 

1. Какие вещества растворяются в щелочах? 1) Al(OH)3 2) Mg(OH)2 3) MnO 4) SnO2

 

2. Какие вещества не взаимодействуют с H2SO4?

 1) NaOH 2) BaCl2 3) HCl 4) P2O5 5) Fe(OH)3

 

3.  Укажите амфотерные гидроксиды. 1) Ba(OH)2 2) Fe(OH)3 3) Sn(OH)4 4) LiOH

 

4.  Какие из указаных гидроксидов могут образовывать основные соли? 1) Cu(OH)2 2) NaOH 3) Ca(OH)2

4) Mg(OH)2

 

5.  Какие из перечисленных кислот могут образовывать кислые соли? 1) HI 2) H2S 3) CH3COOH 4) H2C2O4

 

6. Какие из указанных газов могут вступать во взаимодействие с раствором щелочи?

1) HCl 2) H2S 3) СO2 4) N2 5) CH4 6) SO2  

7. Укажите оксиды, которые взаимодействуют с водой. 1) SO2 2) SiO2 3) CaO 4) CuO

 

8. Укажите амфотерные оксиды. 1) CaO 2) BeO 3) SnO 4) Mn2O7

 

9. Укажите оксиды, которые взаимодействуют со щелочами 1) Cr2O3 2) SO2 3) FeO  
4) NO

 

10. Укажите пары оксидов, которые взаимодействуют между собой. 1) Na2O, N2O5 2) BaO, CrO3 3) Na2O, CuO 4) K2O, Al2O3

 

11. Какие гидроксиды могут быть получены непосредственным взаимодействием оксидов с водой? 1) NaOH 2) Fe(OH)2 3) H2SO4 4) H2SiO3 5) HMnO4

 

12. Укажите формулу, которая соответствует марганцевой кислоте. 1) HMnO4  

13. Укажите формулу, которая соответствует карбонату гидроксомагния 3) (MgOH)2CO3

 

14. Укажите реакции, продуктом которых является гидрофосфат калия. 1) 6KOH + P2O5=  
2) 4KOH + P2O5=  3) KOH + H3PO4=  4) 2KOH + H3PO4=

 

15. Укажите молекулярно-ионное уравнение, которое соответствует данному молекулярному уравнению: 2Cr(OH)3 + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 6H2O

2) Cr(OH)3 + 3H+ = Cr3+ + 3H2O

 

16. Укажите основные оксиды. 1) MnO 2) MnO2

3) Mn2O7 4) FeO 5) BeO

 

17. Укажите основные гидроксиды. 1) Zn(OH)2

2) Cu(OH)2 3) Fe(OH)2 4) Sn(OH)2 5) Cr(OH)2

 

18.  Укажите кислотные гидроксиды. 1) Гидроксид марганца (VII) 2) Гидроксид ниобия (V) 3) Гидроксид азота (III) 4) Гидроксид железа (III)

5) Гидроксид олова (IV)

 

19. Укажите оксид, который соответствует азотистой кислоте HNO2 3) N2O3  

20. Укажите, реакции в которых образуется дигидрофосфат натрия. 1) NaOH + H3PO4 =  
2) 2NaOH + H3PO4 =  3) 2NaOH + P2O5 + H2O =

4) 4NaOH + P2O5 =

 

21. Укажите реакции, в которых образуется фосфат калия. 1) 3KOH + H3PO4 =  
2) KOH + H3PO4 =  3) P2O5 + 2KOH =  4) P2O5 + 6KOH

 

22. Укажите молекулярно-ионное уравнение, которое соответствует данному молекулярному уравнению: H2SiO3 + 2NaOH = Na2SiO3 + 2H2O 1) H2SiO3 + 2OH- = 2H2O + SiO32- 

 

23. Укажите формулу соли, которая образуется при взаимодействии оксидов CaO и Сl2O7 1) Ca(ClO4)2 

 

24. Укажите правильное название соединения (CuOH)2 CO3 1) карбонат гидроксомеди(II)

 

25. Укажите гидроксиды, которые не могут быть получены взаимодействием соответствующих оксидов с водой. 1) Ca(OH)2 2) Fe(OH)2 3) H2SiO3 4) H2SO3

 

Металлы (174)

 

1. Указать металлы, термодинамически устойчивые в воде при стандартных условиях

1) Ca 2) Ni 3) Cs 4) Sn 5) Al

 

2. Указать металлы термодинамически устойчивые в щелочной среде при стандартных условиях 1) Sn 2) Cu 3) Be 4) Co 5) Ag 6) Ge

 

3. Указать реакции, для которых изменение свободной энергии Гиббса (DG) при стандартных условиях отрицательно 1) Fe + HCl =  2) Ag + H2SO4(разб.)=

3) Ag + O2 + H2S =  4) Ni + NaOH + H2O =

 

4. Указать реакции, для которых изменение свободной энергии Гиббса при стандартных условиях больше нуля 1) Сu + H2SO4 (разб.) =  2) Pb + NaOH + H2O =

 3) Os + HCl = 4) Mn + HNO3(разб.) = 

5) Fe + H2SO4(конц.) =

 

5. Указать металлы устойчивые к действию концентрированной серной кислоты в стандартных условиях 1) Cr 2) Ni 3) Fe 4) Al 5) Ca

 

6. Указать металлы, растворимые в разбавленной фосфорной кислоте 1) Mg 2) Pt 3) Be 4) Au 5) Rb

 

7. Дописать реакцию, уравнять и привести сумму коэффициентов

Cu + MnO2 + 4HCl=CuCl2+ 2H2O+ MnCl2  10

 

8. Дописать реакцию, уравнять и привести сумму коэффициентов

Be + 2NaOH + 2H2O =H2+Na2[Be(OH)4]  7

 

9. Для процесса Ti + HCl = указать знак изменения свободной энергии Гиббса 2) <0

 

10. Для процесса W + HCl = указать знак изменения свободной энергии Гиббса 2) <0

 

11. Для процесса NiSO4 + Cu = CuSO4 + Ni указать знак изменения свободной энергии Гиббса 2) >0

 

12. Расположить металлы в порядке возрастания их химической активности (самый активный металл должен получить самый большой номер) 1) Pd 2) Cu 3) Zn 4) Mg 5) K

 

13. Расположить металлы в порядке убывания их химической активности ( самый активный металл должен получить минимальный номер) 1) Ca 2) Al 3) Cr 4) Fe 5) W

 

14. Указать, какие металлы термодинамически устойчивы в нейтральной водной среде, содержащей растворенный кислород (E0 = 0,401B) 1) Sr 2) Fe 3) Rh 4) Mn 5) Hg

 

15. Указать металлы, термодинамически устойчивые в кислой среде, не содержащей растворенного кислорода (E0 =0) 1) Os 2) Hg 3) Cr 4) Ni 5) Cs

 

16. Указать металлы, термодинамически устойчивые в кислой среде, содержащей растворенный кислород (E0 =1,228B) 1) Au 2) Hg 3) Mn 4) Pt

 

17. Выберите металлы, не растворимые в концентрированной азотной кислоте при стандартных условиях. 1) Fe 2) Cr 3) Ti 4) Pb 5) Ba

 

18. Расположить металлы в порядке увеличения потенциалов ионизации 1) Li 2) Ca 3) Ga 4) Sn 5) Pd

 

19. Расположить металлы в порядке убывания их потенциалов ионизации 1) Ag 2) Fe 3) Al  
4) Be 5) Na

 

20. Раставить ионы в порядке увеличения их окислительной активности 1) Na+ 2) Be2+ 3) Al3+ 4) Fe2+ 5) Ag

 

21. Указать кислоты, взаимодействующие с медью 1) H3PO4 конц. 2) H2SO4 разб. 3) HNO3 разб. 4) HCl разб

 

22. Указать металлы, взаимодействующие с водными растворами щелочей 1) цинк 2) медь 3) серебро 4) кадмий 5) ртуть

 

23. Какие металлы будут вытеснять кадмий из растворов его солей 1) цинк 2) ртуть 3) серебро

4) медь

 

24. Указать продукты реакции Sn + KOH + H2O2

  3) K2[Sn(OH)6] 4) H2O

 

25. Указать продукты реакции Sn + KOH + H2O

 1) K2[Sn(OH)4] 2) H2

 

26. Указать кислоты, в которых хром растворяется при стандартных условиях 1) HCl 2) H2SO4(разб.)

3) H2SO4(конц.) 4) HNO3(конц.)

 

27. Указать продукты взаимодействия марганца с разбавленной серной кислотой

1) MnSO4 2) H2 3) H2O 4) SO2

 

28. Продукты взаимодействия железа с разбавленной соляной кислотой 1) FeCl2 2) FeCl3 3) H2 4) H2O 5) Cl2

 

29. Какие реагенты действуют на железо при стандартных условиях 1) HNO3(конц.) 2) H2O + O2 3) H2SO4(конц.) 4) HCl 5) H2SO4(разб.) 6) NaOH

 

30. Какие металлы не будут вытеснять олово из раствора его соли. Значения потенциалов- Sn: -0,136B,Pb:-0,12В,Cd:-0,403В, Hg:0,85, Fe:-0,44B,V:-1,175B. 1) Pb 2) Cd 3) Hg 4) Fe 5)V

 

31. Расположить ионы металлов в порядке снижения их окислительной активности 1) Hg2+ 2) Cu2+ 3) Fe3+

4) Fe2+ 5) Ca2+

 

32. Указать продукты взаимодействия меди с концентрированной азотной кислотой

1) Сu(NO3)2 2) H2 3) H2O 4) NO2 5) NH4NO3

 

33. Указать продукты взаимодействия железа с концентрированной азотной кислотой

1) Fe(NO3)2 2) Fe(NO3)3 3) H2O 4) H2 5) NO2

 

34. Указать продукты взаимодействия алюминия с разбавленной азотной кислотой 1) H2 2) H2O

3) Al(NO3)3 4) NO2 5) NH4NO3

 

35. Указать продукты взаимодействия цинка с раствором гидроксида натрия 1) H2 2) H2O  
3) Zn(OH)2 4) Na2[Zn(OH)4] 5) ZnO

 

36. Указать продукты взаимодействия алюминия с водой 1) Al(OH)3 2) Al2O3  3) H2 4) O2 
5) Na[Al(OH)4]

 

37. Для процесса Cu + HCl + KMnO4 = указать знак изменения свободной энергии Гиббса 1) <0 

 

38. В каких эксплуатационных средах при стандартных условиях устойчиво железо

1) вода без  растворенного кислорода

3) концентрированная  серная кислота

 

39. В каких эксплуатационных средах устойчиво серебро при стандартных условиях

1) вода без  растворенного кислорода 2) вода  с растворенным кислородом 3) соляная кислота без растворенного кислорода 

 

Коррозия (175)

 

1. Какие металлы могут быть использованы в качестве катодного покрытия на стальном изделии 1) Ag 2) Ni

3) Mn 4) Zn 5) Cr

 

2. Медное изделие, паянное серебром, эксплуатируется в растворе соляной кислоты. Является ли коррозионный процесс в этом случае термодинамически возможным? 2) нет

 

3. Медное изделие, паянное серебром, эксплуатируется во влажной нейтральной атмосфере воздуха. Является ли коррозионный процесс в этом случае термодинамически возможным. E0(Cu2+/Cu) = +0,34B. E0(Ag+/Ag)= +0,799B. E0(O2/2OH-) = +0,815B. 1) да  

4. Какие металлы могут быть использованы в качестве протектора на стальном изделии.

1) магний 2) алюминий 3) медь 4) олово

 

5. Гальванопара образуется на поверхности оцинкованного железа в результате повреждения покрытия во влажной атмосфере воздуха. Указать продукты коррозии

1) Zn(OH)2 2) ZnO 3) Fe2O3*xH2O 4) H2 5) O2

 

6. Коррозионная гальванопара возникает при нарушении сплошности покрытия на никелированном стальном изделии во влажной атмосфере воздуха. Указать продукт коррозии. 1) Ni(OH)2 2) Fe(OH)2

 

7. Какие металлы могут быть использованы в качестве анодного покрытия на стальном изделии 1) Zn 2) Cr

3) Ni 4) Ag 5) Mn

 

8. В кислой среде или во влажной атмосфере воздуха более устойчив сплав цинка с медью 1) во влажной атмосфере воздуха 2) в кислой среде

 

9. С какой деполяризацией идет процесс коррозии сплава алюминия со ртутью в нейтральной водной среде 1) с водородной деполяризацией 2) с кислородной деполяризацией

 

10. С какой деполяризацией идет процесс коррозии чугуна во влажной атмосфере воздуха 1) с кислородной деполяризацией 2) с водородной деполяризацией

 

11. С какой деполяризацией идет процесс коррозии сплава меди с цинком в кислой среде 1) с водородной деполяризацией 2) с кислородной деполяризацией

 

12. Какие частицы являются деполяризаторами в процессе коррозии чугуна в кислой среде 1) H+ 2) H2O 3) O2

 

13. Какие частицы являются деполяризаторами в процессе коррозии чугуна во влажной атмосфере воздуха 1) O2 2) H2O 3) H+

 

14. Какие частицы являются деполяризаторами в процессе коррозии сплава алюминия с ртутью в нейтральной водной среде без растворенного кислорода. 1) H2O 2) H+ 3) O2

 

15. Указать продукты коррозии оцинкованного железа в соляной кислоте 1) ZnCl2 2) FeCl2 3) Zn(OH)2

4) Fe(OH)2 5) H2 6) O2

 

16. Указать продукты коррозии луженого железа (контакт железа с оловом) в соляной кислоте 1) FeCl2 2) H2 3) Cl2 4) SnCl2 5) Fe2O3*xH2

 

17. Сплав меди со ртутью находится в кислой среде. Возможен ли при этом процесс коррозии. Указать знак изменения свободной энергии Гиббса 1) >0

 

18. Указать продукты химической коррозии алюминия 1) Al2O3 2) Al(OH)3 3) H2 4) H2O

 

19. Рассчитать изменение свободной энергии Гиббса для коррозионной гальванопары Fe-Ni, находящейся во влажной атмосфере воздуха E0(Fe+2/Fe0)= - 0,44B, E0(Ni+2/Ni0)=-0,25B, E0(2H2O + O2/4OH-) = 0,815B, F = 96500Кл/моль Ответ дать в кДж с точностью до целых.         - 484

20. Для коррозионной гальванопары Al-Hg, находящейся в кислой среде рассчитать изменение свободной энергии Гиббса, E0(Al3+/Al0) = - 1,663B, E0(Hg2+/Hg0)= 0,850B, E0(2H+/H2) = 0B, F=96500Кл/моль. Ответ дать в кДж с точностью до целых     - 963

 

21. Медное изделие, паянное серебром эксплуатируется во влажной атмосфере воздуха. Возможна ли коррозия в этом случае? Рассчитать изменение свободной энергии Гиббса. E0(Ag+/Ag0)= + 0,799B, E0(Cu2+/Cu0) = + 0,340B, E0(2H2O + O2/4OH-) = + 0,815B, F = 96500Кл/моль. Ответ дать в кДж с точностью до целых единиц. -183 да

 

22. Кадмий с примесями свинца находится во влажной атмосфере воздуха. Выберите уравнения катодного и анодного процессов. E0(Cd2+/Cd0) = - 0,403B, E0(Pb2+/Pb0) = - 0,126B. 1) Cd-2e=Cd+2 4) 2H2O + O2 +4e = 4OH-

 

23. Изделие из хромистой стали (контакт Cr-Fe) находится под кислой пленкой влаги. Укажите уравнения катодного и анодного процессов. . E0(Cr2+/Cr0)= - 0,913B, E0(Fe2+/Fe0) = - 0,440B.

 1) Cr - 2e = Cr2+ 2) 2H+ + 2e = H2

 

24. Коррозионная гальванопара возникает при нарушении сплошности никелированного покрытия на стальном изделии под кислой пленкой влаги. Каково значение разности потенциалов катодного и анодного процессов. E0(Ni2+/Ni)= - 0,25B, E0(Fe2+/Fe) = -0,44B, E0(2H+/H2)= 0B. 1) 0,44

 

25. Коррозионная гальванопара возникает при нарушении покрытия на луженом железе во влажной атмосфере воздуха. Чему равна разность потенциалов катодного и анодного процессов. . E0(Sn2+/Sn) = -0,136B, E0(Fe2+/Fe) = -0,440B, E0(2H2O + O2/4OH-) = 0.815B.

Информация о работе Тест по "Химии"