Свойство меди и классификация медных сплавов

Металлы подгруппы меди, как и щелочные металлы, имеют по одному свободному электрону на один ион-атом металла. Казалось бы, эти металлы не должны особенно сильно отличатся от щелочных. Но они, в отличие от щелочных металлов, обладают довольно высокими температурами плавления. Большое различие в температурах плавления между металлами этих подгрупп объясняется тем, что между ион-атомами металлов подгруппы меди почти нет “зазоров” и они расположены более близко. Вследствие этого количество свободных электронов в единице объема, электронная плотность, у них больше. Следовательно, и прочность химической связи у них больше. Поэтому металлы подгруппы меди плавятся и кипят при более высоких температурах.
Металлы подгруппы меди обладают, по сравнению с щелочными металлами, обладают большей твердостью. Объясняется это увеличением электронной плотностью и отсутствием “зазоров” между ион-атомами.

3. Медь и её сплавы. Область применения
3.1 Физические свойства
3.2 Химические свойства
3.2.1 Отношение к кислороду
3.2.2 Взаимодействие с водой
3.2.3 Взаимодействие с кислотами
3.2.4 Отношение к галогенам и некоторым другим неметаллам
3.2.5 Оксид меди
3.2.6 Гидроксиды меди
3.2.7 Сульфаты
3.2.8 Карбонаты
3.2.9 Качественные реакции на ионы меди
3.3 Сплавы
3.3.1 Латуни
3.3.2 Бронзы
3.3.3 Медноникелевые сплавы
3.4 Применение меди
Список использованных источников