Автор работы: Пользователь скрыл имя, 10 Апреля 2014 в 16:58, курсовая работа
В соединениях с металлами и менее электроотрицательными элементами - неметаллами сера проявляет отрицательную степень окисления элементов -2, в соединениях с кислородом и более электроотрицательными элементами - неметаллами – положительные +2, +4, +6. В виде простого вещества сера имеет большое число аллотропных модификаций, содержащих циклические и линейные молекулы состава Sx , где x=3-20, а по некоторым данным х=3-33. В обычных условиях сера существует в виде циклооктасеры S8 , кристаллы которой содержат молекулы, имеющие вид короны.
1. Введение…………………………………………………………3
2. Основная часть:
2.1 Общая характеристика………………………………………..5
2.2Физические и химические свойства………………………….5
2.3 Методы получения…………………………………………….8
2.4 Нахождение в природе и применение……………………….9
2.5 Получение и применение бисульфита натрия……………..10
3 Экспериментальная часть
3.2лабораторная методика получения бисульфита натрия....11
4. Заключение……………………………………………………..12
5. Литература……………………………………………………...13
3. Бисульфит натрия
3.1. Получение и применение бисульфита натрия
Рис 2.1 Структурная формула бисульфита натрия
Синонимы: пиросернистокислый натрий, Sodium Metabisulphite, Натрия бисульфит, пиросульфит натрия, метабисульфит натрия, Е 223
Пиросульфит натрия (пищевая добавка Е223) — это неорганическое соединение, представляющее собой белый кристаллический порошок. Химическая формула вещества пиросульфита натрия: Na2S2O5. В пищевой промышленности добавка Е223 используется в качестве консерванта или антиоксиданта.
Бисульфит натрия нашёл применение в целлюлозно-бумажной, текстильной промышленности. С его помощью красят и отбеливают ткани. Часто используется при изготовлении фруктовых соков, кондитерских изделий, вина, пива. В фармацевтической промышленности его применяют для дезинфекции помещений и оборудования. С его помощью производят фильтрацию воды. Ещё его применяют как наполнитель в таблетках. В сельском хозяйстве применяется для разрушения пней. Пиросульфит натрия находит применение в качестве консерванта влажного зерна и винограда. [ 6 ]
Производство
Получают бисульфит натрия из кристаллического карбоната натрия или гидрокарбоната. Порошок заливается водой и через него пропускается диоксид серы ещё до полного растворения кристаллов. Полученный раствор имеет зеленовато-жёлтый цвет и может храниться в стеклянной ёмкости с плотно закрытой пробкой. Затем раствор очищают, выпаривают с помощью вакуума, после чего и получают бисульфит натрия.
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O;
Na2 SO3 + SO2 = Na2 S2 O5.
3.2. Лабораторная методика получения бисульфита натрия. [ 7 ]
Бисульфит натрия Na2S2O5 получают сухим путём – действием двуокиси серы (сернистого газа) SO2 на бикарбонат натрия NaHCO3. Бикарбонат натрия помещают в воронку с пористой стеклянной пластинкой для фильтрования и через воронку снизу пропускают длительное время SO2. Ввиду того что пиросульфит образуется главным образом на поверхности крупинок, а во внутренней их части реакция протекает медленно, смесь нужно время от времени перемешивать стеклянной палочкой. Последнюю для этой цели плотно вставляют в коническое отверстие пробки, закрывающей воронку.
Двуокись серы сушить не нужно, так как следы паров воды даже ускоряет реакцию. Но к концу реакции для получения совершенно сухого продукта газ следует осушить, пропустив его через заранее подготовленную колонку с фосфорным ангидридом. Недостатком такого метода является то, что продукт может содержать некоторое количество непрореагировавшего бикарбоната натрия. Пиросульфит натрия – белый порошок; на воздухе постепенно разалагается с выделением SO2. Хранить его нужно в запаянной ампуле или в плотно закрытой склянке.
Химизм:
2 SO2 + 2 NaHCO3 = Na2S2O5 + 2 CO2 + H2O
Na2S2O5 = Na2SO3 + SO2
4. Заключение.
Сернистая кислота, является нестабильным соединением. Однако и сернистая кислота и её соли имеют широкое применение в различных областях промышленности и сельского хозяйства. Бисульфит натрия получают несколькими способами, один из способов действие на раствор карбоната (или гидрокарбоната) натрия диоксидом серы, а второй сухой способ(лабораторный).
5. Литература.
1.Степин Б.Д. , А.А. Цветков Неорганическая химия.-М.:изд-во «Высшая школа» 1994 304-305с.
2.Карякин Ю.В. , Ангелов И.И. Чистые химические вещества. - М.:Химия, 1974 – 408 с.
3. Карапетьянц М.Х. Дракин С.И. Общая и неорганическая химия. - М.:Химия, 2000 - 592 с.
4. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия.- М.: Высшая школа,1981 - 681 с.
5. Леснова Е.В. Практикум по неорганическому синтезу. - М.: Высшая школа, 1977 -168 с.
6. Лидин Л.А. Справочник по общей и неорганической химии. - М.: Просвещение, 1997- 256 с.
7. Ключников Н.Г. Руководство по неорганическому синтезу. – М.: изд-во «Химия» 1965.
Информация о работе Сернистая кислота и ее соли. Получение бисульфита натрия Na2S2O5