Развитие химии в XVII – XIX века

 
Рождение физической химии.

К концу 19 века появились первые работы, в которых систематически изучались физические свойства различных веществ (температуры кипения и плавления, растворимость, молекулярный вес). Начало таким исследованиям положили Гей-Люссак и Вант-Гофф, показавшие, что растворимость солей зависит от температуры и давления. В 1867 норвежские химики Петер Вааге (1833-1900 года) и Като Максимилиан Гульдберг (1836-1902 года) сформулировали закон действующих масс, согласно которому скорость реакций зависит от концентраций реагентов. Использованный ими математический аппарат позволил найти очень важную величину, характеризующую любую химическую реакцию, - константу скорости.

 
Химическая термодинамика.

 Тем временем химики обратились  к центральному вопросу физической  химии - о влиянии теплоты на  химические реакции. К середине 19 века физики Уильям Томсон (лорд Кельвин) (1824-1907 года), Людвиг Больцман (1844-1906 года) и Джеймс Максвелл (1831-1879 года) выработали новые взгляды на природу теплоты. Отвергая калористическую теорию Лавуазье, они представляли теплоту как результат движения. Их идеи развил Рудольф Клаузиус (1822-1888 года). Он разработал кинетическую теорию, согласно которой такие величины, как объем, давление, температура, вязкость и скорость реакций, можно рассматривать исходя из представления о непрерывном движении молекул и их столкновениях. Одновременно с Томсоном (1850 год) Клазиус дал первую формулировку второго начала термодинамики, ввел понятия энтропии (1865 год), идеального газа, длины свободного пробега молекул. Термодинамический подход к химическим реакциям применил в своих работах Август Фридрих Горстман (1842-1929 года), который на основе идей Клаузиуса попытался объяснить диссоциацию солей в растворе. В 1874-1878 года американский химик Джозайя Уиллард Гиббс (1839-1903 года) предпринял систематическое изучение термодинамики химических реакций. Он ввел понятие свободной энергии и химического потенциала, объяснив суть закона действующих масс, применил термодинамические принципы при изучении равновесия между различными фазами при разных температуре, давлении и концентрации (правило фаз). Работы Гиббса создали фундамент современной химической термодинамики. Шведский химик Сванте Август Аррениус (1859-1927 года) создал теорию ионной диссоциации, объясняющую многие электрохимические явления, и ввел понятие энергии активации. Он также разработал электрохимический метод измерения молекулярной массы растворенных веществ. Крупным ученым, благодаря которому физическая химия была признана самостоятельной областью знаний, был немецкий химик Вильгельм Оствальд (1853-1932 года), применивший концепции Гиббса при изучении катализа. В 1886 году он написал первый учебник по физической химии, а в 1887 году основал (вместе с Вант-Гоффом) журнал "Физическая химия" (Zeitschrift fr physikalische Chemie).

ЛИТЕРАТУРА 
Фигуровский Н.А. Очерк общей истории химии. М., 1969 Джуа М. История химии. М., 1975 Азимов А. Краткая история химии. М., 1983