Автор работы: Пользователь скрыл имя, 28 Декабря 2014 в 10:41, реферат
Цель работы: получить золь берлинской лазури.
Реактивы:
Хлорид железа (III), насыщенный раствор.
Гексацианоферрат (II) калия, насыщенный раствор.
Порядок выполнения работы
В коническую колбу на 250 мл наливают 25 мл дистиллированной воды, добавляют 0,2 мл концентрированного раствора хлорида железа (III) и 2 мл насыщенного раствора гексацианоферрата (II) калия. Затем приливают еще 150 мл дистиллированной воды.
Министерство образования и науки Российской Федерации
Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования
«Южно-Уральский государственный университет»
(национальный исследовательский университет)
Факультет «Химический»
Лабораторная работа №4
«КОАГУЛЯЦИЯ»
Челябинск 2014
Получение золя берлинской лазури
Цель работы: получить золь берлинской лазури.
Реактивы:
Порядок выполнения работы
В коническую колбу на 250 мл наливают 25 мл дистиллированной воды, добавляют 0,2 мл концентрированного раствора хлорида железа (III) и 2 мл насыщенного раствора гексацианоферрата (II) калия. Затем приливают еще 150 мл дистиллированной воды.
3K4[Fe(CN)6] + 4FeCl3 =Fe4[Fe(CN)6]3 + 12KCl
Образуется золь берлинской лазури синего цвета.
Золь оставляют для дальнейшей работы и коагуляции. Его мицеллы имеют следующее строение:
{m Fe4[Fe(CN)6]3 n[Fe(CN)6]4- (4n-х)K+}x- xK+
Определение порога коагуляции золя берлинской лазури
Цель работы:
Определить порог коагуляции золя берлинской лазури под действием различных электролитов.
Проверить выполнимость правила Шульце – Гарди для данной системы.
Реактивы
Порядок выполнения работы
Для определения порога коагуляции готовят растворы электролитов с убывающей концентрацией. Концентрацию электролита в пробирке рассчитывают в соответствии с нормальностью раствора и заданным объемом электролита по формуле
Сэ(KCl) = Сэ0(Vэ/(Vэ + Vв)=1×2/(3+2)=0.4
где Сэ – концентрация рабочего раствора электролита, моль/л;
Сэ0 – концентрация исходного раствора электролита, моль/л; Vэ – объем раствора электролита в пробирке, мл;
Vв – объем воды в пробирке, мл.
Результаты расчета заносят в таблицу
В каждую из пробирок добавляют по 5 мл золя. Содержимое пробирок перемешивают, встряхивают, записывают время начала опыта и оставляют на 30 минут для протекания процесса явной коагуляции.
Одновременно готовят контрольный раствор. Для этого сливают 5 мл исходного золя с 5 мл дистиллированной воды.
Сравнивая контрольный и исследуемый растворы, определяют наличие или отсутствие коагуляции. Наличие коагуляции отмечают знаком "+", отсутствие
коагуляции – знаком "–". Расчет порога коагуляции проводят по формуле
2
γ(KCl) = СэVэ/(Vэ+Vз)=0.4×2/(2+5)=0.114
где γ – порог коагуляции, моль/л;
Сэ – нормальность раствора электролита, моль/л;
Vэ – минимальный объем электролита, достаточный для коагуляции золя, мл; Vз – объем золя, мл.
На основании результатов эксперимента можем сделать выводы о влиянии концентрации и природы электролита на развитие процесса коагуляции. При увеличении концентрации электролита z – потенциал мицеллы золя уменьшается по абсолютной величине и при определенной концентрации электролита (порога коагуляции) происходит коагуляция. Также, чем больше заряд катиона в электролите, тем меньше порог коагуляции.
Условия и результаты эксперимента
|
Условия эксперимента |
Результаты эксперимента |
||||||||||
Объем, мл |
KCl |
BaCl2 |
AlCl3 | |||||||||
|
|
|
Сэ |
+/- |
γ |
Сэ |
+/- |
γ |
Сэ |
+/- |
γ | |
1 |
5 |
0 |
5 |
|
- |
|
|
- |
|
|
- |
|
2 |
4 |
1 |
5 |
|
- |
|
|
- |
|
|
- |
|
3 |
3 |
2 |
5 |
0.4 |
+ |
0.114 |
0.024 |
+ |
0.0068 |
1,5×10-3 |
+ |
4,3× 10-4 |
4 |
2 |
3 |
5 |
|
+ |
|
|
+ |
|
|
+ |
|
5 |
1 |
4 |
5 |
|
+ |
|
|
+ |
|
|
+ |
|
6 |
0 |
5 |
5 |
|
+ |
|
|
+ |
|
|
+ |
|
Вывод: в ходе данной лабораторной работы получили золь берлинской лазури, определили пороги коагуляции и исследовали влияние концентрации и природы электролита на коагуляцию.
3