Периодический закон и система элементов Д. И. Менделеева. Строение атома

8 класс                 Дата_____

Контрольная работа по теме: Периодический закон и система элементов Д. И. Менделеева. Строение атома »

Цель: Объективная оценка уровня овладения учебными достижениями учащихся в соответствии с государственными общеобязательными стандартами по химии

План и структура тестовых заданий:

Блок А содержит 15 заданий, к каждому из которых даны варианты ответов. При выполнении этих заданий требуется  из предложенных вариантов выбрать правильные ответы.

Блок Б содержит 3 задания, при выполнении которых требуется решить и записать полученный ответ.

Время выполнения работы: 45 минут

 Вариант 1

Блок А

1. Периодический закон  открыл

А) Ломоносов        В) Бутлеров       С) Беккерель     

D) Менделеев        Е) Резерфорд   

2. Большие периоды        

А) 1,4,5   В) 4,5,6,7   С) 1,6,7    D) 1,2,3      Е) 1,7

3. Число энергетических  уровней в атоме определяется  по  

А) порядковому номеру элемента В) номеру группы   С) номеру периода   D) номеру ряда      Е) атомной массе

4. Атомный радиус в  третьем периоде от натрия  до хлора  A) возрастает слева направо         B) уменьшается слева направо     C) не изменяется

D) сначала возрастает, а затем уменьшается слева направо

Е) Сначала уменьшается, а затем возрастает слева направо    

5. Наиболее ярко выражены  металлические свойства у элемента 3-го периода

A) алюминия        B) кремния        C) магния       

D) натрия         E) аргона

6. Только металлы главных  подгрупп расположены в ряду 

А) Mn, Na, Li      В) Ca, Ag, Ba       С) Al, Mg, Pb     

D) Cs, Ba, V         Е) Be, Hg, Fe

7. В ядре атома натрия (23Na) число протонов равно A) 23    B) 11  C) 12   D) 13  E) 15

8. В атоме кадмия (№48) число  энергетических уровней равно

A) 5     B) 6     C) 7     D) 2     E) 3

9. Электронная формула  атома кальция

А) 1s22s2       B) 1s22s22p63s2         C)1s22s22p63s23p64s1    

D) 1s22s22p63s23p64s2      E) 1s22s22p63s23p64s24p2

10. Число электронов в атоме кальция:     

A) 20      B) 18       C) 40       D) 16           E) 22

11. Стронций (№ 38) относится  к элементам  

     A) s         B) р        C) d         D) f        E) h

 12. В атоме кремния число валентных электронов равно

          A) 6   B) 14   C) 4   D) 8    E) 2

13. Неметаллу соответствует электронная формула  А) 1s22s22p63s1      В) 1s22s22p63s2      С) 1s22s22p63s23p5     D) 1s22s22p63s23p1       Е) 1s22s1

14. Формула высшего гидроксида,  характерного для азота A) HRO2             B) H2RO3           C) HRO3         D) H2RO4       Е) Н2RO4

15. Формула продукта взаимодействия  элементов с конфигурациями …3s2 и           …3s23p2

А) Na4C         В) Ca2Si      С) Mg2Si        D) MgS         Е) BeCl2

Блок Б

1. Дайте характеристику элемента №  4 по его положению в периодической системе
2. Напишите уравнения реакций между элементами № 19 и № 35, №13 и №16.
3. Какая масса кислорода необходимую для получения 0,4 моль оксида  элемента №20

 

 

Вариант 2 Блок А

1. Малые периоды    

А) 1,4,5   В) 4,5,6    С) 5,6,7      D) 1,2,3         Е) 1,7

2. Число групп в периодической  таблице      

А) 4       В) 5      С) 6       D) 7        Е) 8

3. Только металлы главных  подгрупп в ряду 

А) Mn, Na    В) Ca, Ag      С) Al, Mn        

D) Cs, Ba          Е) Be, Hg

4. По порядковому номеру  элемента  определяется число  А) всех электронов  В) нейтронов         С) электронов на внешнем слое   

D) валентных электронов              Е) электронных слоёв

5. Наиболее металличен        

А) Na    В) K  С) Cs       D) Li        Е) Fr

6. В 3 периоде, главной подгруппе 3 группы находится элемент 

А) Na    В) K   С) Ca  D) Br  Е) Al

7. Число нейтронов в  ядре атома серебра  108Ag    

А) 29   В) 61   С) 25     D) 108          Е) 47   

8. Ряд чисел 2,8,8 соответствуют  распределению электронов по  энергетическим уровням атома         

А) Na         В) K          С) Ca        D) Ar           Е) Sc         

9. Электронная формула 1s22s22p63s23p3  соответствует неметаллу   

А) S  В) Cl   С) P   D) N  Е) Si

 10.  Алюминий относится к элементам   

       A) s        B) р    C) d      D) f         E) h

11. Электронная формула атома фтора

А) 1s22s22p6         В) 1s22s22p63s2          С) 1s22s22p4         D) 1s22s22p5         Е) 1s22s22p63s1

12. Число электронов на  внешнем энергетическом уровне в атоме алюминия

А) 1          В) 2        С) 3        D) 4         Е) 5

13. Металлу соответствует  электронная формула

А) 1s2      В) 1s22s22p6      С) 1s22s22p63s23p5     

D) 1s22s22p63s23p3       Е) 1s22s1

14. Формула высшего оксида  и летучего водородного соединения  азота

А) NO2 и NH3          В) N2O5 и NH2         С) N2O5 и NH3            D) N2O и NH        Е) NO и NH3

15. Формула продукта взаимодействия  элементов с конфигурациями …3s1 и  …2s22p2

А) Na4C       В) Ca2Si       С) Mg2Si        D) MgS         Е) BeCl2

Блок Б

1. Дайте характеристику элемента № 20 по его положению в периодической системе
2. Напишите уравнения реакций между элементами № 19 и №8, №20 и №16.
3. Какая масса водорода необходима для получения 17г летучего водородного соединения элемента №7

 

Д/з: Повторение главы 6