Основные сведения о сложных эфирах

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Основные сведения о сложных эфирах

 

Содержание

 

Введение

1. Строение

2. Номенклатура и изомерия

3. Физические свойства и нахождение в природе

4. Химические свойства

5. Получение

6. Применение

6.1 Применение сложных эфиров неорганических кислот

6.2 Применение сложных эфиров органических кислот

Заключение

Использованные  источники информации

Приложение

 

 

Введение

 

Среди функциональных производных кислот особое место  занимают сложные эфиры — производные  кислот, у которых кислотный водород  заменён на алкильные (или вообще углеводородные) радикалы.

Сложные эфиры делятся в зависимости  от того, производной какой кислоты  они являются (неорганической или  карбоновой).

Среди сложных  эфиров особое место занимают природные  эфиры — жиры и масла, которые  образованы трехатомным спиртом  глицерином и высшими жирными  кислотами, содержащими четное число  углеродных атомов. Жиры входят в состав растительных и животных организмов и служат одним из источников энергии  живых организмов, которая выделяется при окислении жиров.

Цель  моей работы заключается в подробном ознакомлении с таким классом органических соединений, как сложные эфиры и углублённом рассмотрении области применения отдельных представителей этого класса.

 

 

1 Строение

 

Общая формула  сложных эфиров карбоновых кислот:

 

 

где R и R' — углеводородные радикалы (в сложных  эфиpax муравьиной кислоты R — атом водорода).

Общая формула  жиров:

 

 

где R', R", R"' — углеродные радикалы.

Жиры  бывают “простыми” и “смешанными”. В состав простых жиров входят остатки одинаковых кислот (т. е. R’ = R" = R'"), в состав смешанных  — различных.

В жирах  наиболее часто встречаются следующие  жирные кислоты:

Алкановые кислоты

1. Масляная  кислота 

 

СН₃ — (CH₂)₂ — СООН

 

 

 

2. Капроновая  кислота 

 

СН₃ — (CH₂)₄ — СООН

 

3. Пальмитиновая  кислота 

 

СН₃ — (CH₂)₁₄ — СООН

 

4. Стеариновая  кислота 

 

СН₃ — (CH₂)₁₆ — СООН

 

Алкеновые кислоты

5. Олеиновая  кислота С₁₇Н₃₃СООН

 

СН₃—(СН₂)₇—СН === СН—(СН₂)₇—СООН

 

Алкадиеновые кислоты

6. Линолевая кислота С₁₇Н₃₁СООН

 

СН₃—(СН₂)₄—СН = СН—СН₂—СН = СН—СООН

 

Алкатриеновые кислоты

7. Линоленовая  кислота С₁₇Н₂₉СООН

 

СН₃СН₂СН = CHCH₂CH == CHCH₂CH = СН(СН₂)₄СООН

 

 

2 Номенклатура и изомерия

 

Названия  сложных эфиров производят от названия углеводородного радикала и названия кислоты, в котором вместо окончания  -овая используют суффикс -ат, например:

 

 

Для сложных  эфиров характерны следующие виды изомерии:

1. Изомерия углеродной цепи начинается по кислотному остатку с бутановой кислоты, по спиртовому остатку — с пропилового спирта, например, этилбутирату изомерны этилизобутират, пропилацетат и изопропилацетат.

2. Изомерия положения сложноэфирной группировки —СО—О—. Этот вид изомерии начинается со сложных эфиров, в молекулах которых содержится не менее 4 атомов углерода, например этилацетат и метилпропионат.

3. Межклассовая изомерия, например, метилацетату изомерна пропановая кислота.

Для сложных  эфиров, содержащих непредельную кислоту  или непредельный спирт, возможны еще  два вида изомерии: изомерия положения  кратной связи и цис-, транс-изомерия.

 

 

3 Физические свойства и нахождение в природе

 

Сложные эфиры низших карбоновых кислот и  спиртов представляют собой летучие, нерастворимые в воде жидкости. Многие из них имеют приятный запах. Так, например, бутилбутират имеет запах ананаса, изоамилацетат — груши и т. д.

Сложные эфиры высших жирных кислот и спиртов  — воскообразные вещества, не имеют  запаха, в воде не растворимы.

Приятный  аромат цветов, плодов, ягод в значительной степени обусловлен присутствием в  них тех или иных сложных эфиров.

Жиры  широко распространены в природе. Наряду с углеводородами и белками они  входят в состав всех растительных и животных организмов и составляют одну из основных частей нашей пищи.

По агрегатному  состоянию при комнатной температуре  жиры делятся на жидкие и твердые. Твердые жиры, как правило, образованы предельными кислотами, жидкие жиры (их часто называют маслами) — непредельными. Жиры растворимы в органических растворителях и нерастворимы в воде.

 

 

4 Химические свойства

 

1. Реакция  гидролиза, или омыления. Так,  как реакция этерификации является  обратимой, поэтому в присутствии  кислот протекает обратная реакция  гидролиза:

 

 

Реакция гидролиза катализируется и щелочами; в этом случае гидролиз необратим, так  как получающаяся кислота со щелочью  образует соль:

 

 

2. Реакция  присоединения. Сложные эфиры,  имеющие в своем составе непредельную  кислоту или спирт, способны  к реакциям присоединения.

3. Реакция  восстановления. Восстановление сложных  эфиров водородом приводит к  образованию двух спиртов:

 

 

4. Реакция  образования амидов. Под действием  аммиака сложные эфиры превращаются  в амиды кислот и спирты:

 

 

 

5 Получение

 

1. Реакция  этерификации:

Спирты  вступают в реакции с минеральными и органическими кислотами, образуя  сложные эфиры. Реакция обратима (обратный процесс – гидролиз сложных  эфиров).

 

 

Реакционная способность одноатомных спиртов  в этих реакциях убывает от первичных  к третичным.

2. Взаимодействием  ангидридов кислот со спиртами:

 

 

3. Взаимодействием  галоидангидридов кислот со спиртами:

 

 

6 Применение

 

6.1 Применение сложных эфиров неорганических кислот

 

Эфиры борной кислоты — триалкилбораты — легко получаются нагреванием спирта и борной кислоты с добавкой концентрированной серной кислоты. Борнометиловый эфир (триметилборат) кипит при 65° С, борноэтиловый (триэтилборат) — при 119° С. Эфиры борной кислоты легко гидролизуются водой.

Реакция с борной кислотой служит для установления конфигурации многоатомных спиртов  и была неоднократно использована при  изучении Сахаров.

Ортокремневые эфиры — жидкости. Метиловый эфир кипит при 122° С, этиловый при 156° С. Гидролиз водой проходит легко уже на холоду, но идет постепенно и при недостатке воды приводит к образованию высокомолекулярных ангидридных форм, в которых атомы кремния соединены друг с другом через кислород (силоксановые группировки):

 

 

 

Эти высокомолекулярные вещества (полиалкоксисилоксаны) находят применение в качестве связующих, выдерживающих довольно высокую температуру, в частности для покрытия поверхности форм для точной отливки металла.

Аналогично SiCl₄ реагируют диалкилдихлорсиланы, например ((СН₃)₂SiCl₂, образуя диалкоксильные производные:

 

Их гидролиз при недостатке воды дает так называемые полиалкилсилоксаны:

 

Они обладают разным (но очень значительным) молекулярным весом и представляют собой вязкие жидкости, используемые в качестве термостойких смазок, а при еще  более длинных силоксановых скелетах — термостойкие электроизоляционные смолы и каучуки.

Эфиры ортотитановой кислоты: Их получают аналогично ортокремневым эфирам по реакции:

 

 

Это жидкости, легко гидролизующиеся до метилового спирта и TiO₂ применяются для пропитки тканей с целью придания им водонепроницаемости.

Эфиры азотной кислоты: Их получают действием на спирты смеси азотной и концентрированной серной кислот. Метилнитрат СН₃ONO₂, (т. кип. 60° С) и этилнитрат C₂H₅ONO₂ (т. кип. 87° С) при осторожной работе можно перегнать, но при нагревании выше температуры кипения или при детонации они очень сильно взрывают.

 

 

Нитраты этиленгликоля и глицерина, неправильно  называемые нитрогликолем и нитроглицерином, применяются в качестве взрывчатых веществ. Сам нитроглицерин (тяжелая жидкость) неудобен и опасен в обращении.

Пентрит — тетранитрат пентаэритрита С(CH₂ONO₂)₄, получаемый обработкой пентаэритрита смесью азотной и серной кислот, — тоже сильное взрывчатое вещество бризантного действия.

Нитрат  глицерина и нитрат пентаэритрита  обладают сосудорасширяющим эффектом и применяются как симптоматические средства при стенокардии.

Эфиры фосфорной кислоты — высококипящие жидкости, лишь очень медленно гидролизуемые водой, быстрее щелочами и разбавленными кислотами. Эфиры, образованные этерификацией высших спиртов (и фенолов), находят применение как пластификаторы пластмасс и для извлечения солей уранила из водных растворов.

Известны  эфиры типа (RO)2S═O, но они не имеют  практического значения.

Из алкилсульфатов — солей сложных эфиров высших спиртов и серной кислоты производят моющие средства. В общем виде образование таких солей можно изобразить уравнениями:

 

 

Эти соли содержат в молекуле от 12 до 14 углеродных атомов и обладают очень хорошими моющими свойствами. Кальциевые и  магниевые соли растворимы в воде, а потому такие мыла моют и в жесткой воде. Алкилсульфаты содержатся во многих стиральных порошках.

Они и  обладают прекрасными моющими способностями. Принцип их действия тот же, что  и у обычного мыла, только кислотный  остаток серной кислоты лучше  адсорбируется частицами загрязнения, а кальцевые соли алкилсерной кислоты растворимы в воде, поэтому это моющее средство стирает и в жесткой, и в морской воде.

 

6.2 Применение сложных эфиров органических кислот

 

Наибольшее  применение в качестве растворителей  получили эфиры уксусной кислоты - ацетаты. Прочие эфиры (кислот молочной - лактаты, масляной - бутираты, муравьиной - формиаты) нашли ограниченное применение. Формиаты из-за сильной омыляемости и высокой токсичности в настоящее время не используются. Определенный интерес представляют растворители на основе изобутилового спирта и синтетических жирных кислот, а также алкиленкарбонаты. Физико-химические свойства наиболее распространенных сложных эфиров приведены в таблице (см. приложение).

Метилацетат СН₃СООСН₃. Отечественной промышленностью технический метилацетат выпускается в виде древесно-спиртового растворителя, в котором содержится 50% (масс.) основного продукта. Метилацетат также образуется в виде побочного продукта при производстве поливинилового спирта. По растворяющей способности метилацетат аналогичен ацетону и применяется в ряде случаев как его заменитель. Однако он обладает большей токсичностью, чем ацетон.

Этилацетат  С₂Н₅СООСН₃. Получают методом этерификации на лесохимических предприятиях при переработке синтетической и лесохимической уксусной кислоты, гидролизного и синтетического этилового спирта или конденсацией ацетальдегида. За рубежом разработан процесс получения этилацетата на основе метилового спирта. Этилацетат подобно ацетону растворяет большинство полимеров. По сравнению с ацетоном его преимущество в более высокой температуре кипения (меньшей летучести). Добавка 15-20 % этилового спирта повышает растворяющую способность этилацетата в отношении эфиров целлюлозы, особенно ацетилцеллюлозы.

Пропилацетат СН₃СООСН₂СН₂СН₃. По растворяющей способности подобен этилацетату.

Изопропилацетат СН3СООСН(СН₃)₂. По свойствам занимает промежуточное положение между этил- и пропилацетат.

Амилацетат CH₃COOCH₂CH₂CH₂CH₂CH₃, т. кип. 148° С, иногда называют «банановым маслом» (которое он напоминает по запаху). Он образуется в реакции между амиловым спиртом (часто – сивушным маслом) и уксусной кислотой в присутствии катализатора. Амилацетат широко применяется как растворитель для лаков, поскольку он испаряется медленнее, чем этилацетат.