Основные понятия и законы химии

Пример.

CuS - сульфид меди. m(Cu) : m(S) = Ar(Cu) : Ar(S) = 64 : 32 = 2 : 1

Чтобы получить сульфид меди (CuS) необходимо смешать порошки меди и серы в массовых

отношениях 2 : 1.

Если взятые количества исходных веществ не соответствуют их соотношению в химической формуле соединения, одно из них останется в избытке.

Закон постоянства состава не применим к жидким и твердым растворам (Н2О и NаCl – раствор).

           Вещества  постоянного состава называются дальтонидами (в честь Дальтона), а переменного состава – бертоллидами (в память Бертолле).

Состав дальтонидов выражается формулами с целочисленными стехиометрическими индексами (HCl, CH4, Н2О), а бертоллиды – с дробными стехиометрическими индексами. Оксид ванадия (II) может иметь, в зависимости от условий получения, состав от VO0,9 до VO1,3.

3. Закон Авогадро ди Кваренья (1811 г.)

В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (температура, давление и т.д.) содержится одинаковое число молекул. (Закон справедлив только для газообразных веществ.)

Следствия.

1. Одно и то же число  молекул различных газов при  одинаковых условиях занимает одинаковые объемы.

2. При нормальных условиях (0°C = 273°К , 1 атм = 101,3 кПа) 1 моль любого  газа занимает объем 22,4 л.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

III. ОБОБЩЕНИЕ И ВЫВОДЫ.

Проверьте   себя,  я задам эти вопросы устно. Каждый правильный ответ оценивается в 1 балл.

1.    Что такое атом?                                                               
2. Что такое молекула?                                                               
3. Что такое атомная масса?                            
4. Что такое относительная молекулярная масса? Как ее найти?
5. Что такое молярная масса вещества? В каких единицах она выражается?                                                             Как вычислить количество вещества, зная массу, объём или число структурных единиц?               

( n=m/M                     n=N/NА                     n=V/Vm)                                                  

6. В равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул. Каково оно?
7. Что называется относительной плотностью одного газа по другому?                               (Отношение масс двух газов, занимающих равные объёмы при одинаковых условиях, называют относительной плотностью одного газа по другому и обозначают буквой D                                                          

D=M1/М2).

8. Сформулируйте закон постоянства состава.                     
9. Сформулируйте закон сохранения массы веществ.                  

 

4. РЕФЛЕКСИЯ

 Мы с вами эффективно  поработали. Давайте подведем итоги. Обратите внимание на цели, которые мы поставили перед собой в начале урока.. Достигли ли мы поставленных целей? Какие трудности испытали? Что было для вас наиболее трудным? Что показалось наиболее легким?

V. Домашнее задание.

Конспект, подготовиться к входной контрольной работе.