Основные классы неорганических соединений

Часто двойные соли менее растворимы в воде по сравнению с отдельными средними солями

IV  Бинарные соединения. Бинарные соединения – это сложные вещест-ва, не относящиеся к классам оксидов, гидроксидов и солей и состоящие из катионов и бескислородных анионов (реальных или условных).

Их химические свойства разнообразны и рассматриваются в неорганической химии отдельно для неметаллов разных групп Периодической системы; в  этом случае классификация прорводится  по виду аниона.

П р и м е р ы :

а)галогениды: OF₂, HF, KBr, PbI₂, NH₄Cl, BrF₃, IF₇

б)хальгогениды: H₂S, Na₂S, ZnS, As₂S₃, NH₄HS, K₂Se, NiSe

в)нитриды: NH₃, Li₃N, Mg₃N, AlN, Si₃N₄

г)карбиды: Be₂C, Al₄C₃, Na₂C₂, CaC₂, Fe₃C, SiC

д)силициды: Li₄Si, Mg₂Si, ThSi₂

е)гидриды: LiH, CaH₂, AlH₃, SiH₄

ж)пероксиды Н₂О₂, Na₂О₂, СаО₂

з)надпероксиды: НО₂, КО₂, Ва(О₂)₂

По типу химической связи среди  этих бинарных соединений различают:

ковалентные: OF₂, IF₇, H₂S, Р₂S₅, NH₃, Н₂О₂

ионные: K₂Se, Mg₃N, Na₂О₂, СаО₂, CaC₂

Встречаются двойные (с двумя разными  катионами) и смешанные (с двумя разными анионами).

По аналогии со взаимосвязью гидроксидов  и солей из всех бинарных соединений выделяют бескислородные кислоты  и  соли (остальные соединения классифицируют как прочие).

Бескислородные кислоты.  Содержат (как и оксокислоты) подвижный водород Н⁺ и поэтому проявляют некоторые химические свойства кислотных гидроксидов (диссоциация в воде, участие в реакциях солеобразования в роли кислоты). Распространённые бескислородные кислоты – это HI, HBr, HCl, HF, HCN, H₂S, из них HF, HCN, H₂S – слабые кислоты, остальные – сильные.

Пример реакции солеобразования:

2H₂S + Ва(ОН)₂ = Ва(HS)₂ + 2НО₂

Металлы и амфигены, стоящие в  ряду напряжений левее водорода, и  не реагирующие с водой, вступают во взаимодействие с сильными кислотами  HI, HBr, HCl в разбавленном растворе  и вытесняют из них водород , например, Ве + 2HCl = ВеCl₂ + Н₂

            2 Al + 6HI = 2AlI₃ + H₂

Бескислородные соли. Образованы катионами металлов и амфигенов (а также катионом аммония NH₄⁺) и анионами (остатками) бескислородных кислот, например, AgCl, NaF, KBr, PbI₂ и др. Проявляют некоторые химические свойства оксосолей.

Общий способ получения бескислородных солей с одноэлементными анионами – взаимодействие металлов и амфигенов  с неметаллами F₂, Cl₂, Br₂ и I₂ (в общем виде Г₂) и S (приведены реально протекающие реакции):

2Me + Г₂ = 2MeГ                       (Me = Li, K, Rb, Cs, Ag)

Me + Г₂ = MeГ₂                          (Me = Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Zn, Mn, Co)

2Me + 3Г₂ = 2MeГ₃                    (Me = Al, Ga, Cr)

2Me + S = Me₂S                         (Me = Li, K, Rb, Cs, Ag)

Me + S= MeS                              (Me = Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Zn, Mn, Co, Fe,Ni)

2Me + 3S = Me₂S₃                      (Me = Al, Ga, Cr)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Список  литературы:

 

 

1. Р. А. Лидин , Л. Ю. Аликберова «Химия для поступающих в ВУЗы»  Издательство АСТ- ПРЕСС , Москва , 2002 г.
2. Н. Г. Хомченко «Общая химия» Издательство Новая волна, Оникс , С.- Петербург , 2001 г.                                                            
3. В. А. Володин «Энциклопедия по химии. Том 17.» Издательство Аванта+, Москва , 2001 г.
4. Э. Т. Оганесян «Руководство по химии» Издательство ВЫСШАЯ ШКОЛА , Москва , 1991 г.            
5. Н. Е. Кузьменко , В.В. Еремин , В. А. Попков «Начала химии» Издательство ЭКЗАМЕН , ОНИКС 21 век , Москва , 2001 г.