Автор работы: Пользователь скрыл имя, 05 Апреля 2014 в 16:47, контрольная работа
Приведите схемы: а) гомолитического разрыва связи С-Н в молекуле этана; б) гетеролитического разрыва связи С-Н в молекуле этана (два варианта). Как называются образующие частицы?
Решение:
а) гомолитический разрыв связи С-Н в молекуле этана
Решение:
а) гомолитический разрыв связи С-Н в молекуле этана
Радикальные реакции обычно являются цепными реакциями, т.к. взаимодействие свободного радикала с молекулой приводит к образованию нового свободного радикала или атома с развитием цепи химических превращений. Примером цепных радикальных реакций является реакция взаимодействия галогенов с углеводородами при освещении:
Сl : Cl + hn ® 2Cl× инициирование цепи
CH3 – СН3 + Cl× ® ×CH2 – СН3 + HCl î развитие или рост
×CH2 – СН3 + Cl2 ® CH3 – СН2Cl + Cl× ì цепи
Обрыв цепи происходит вследствие исчезновения из газовой фазы свободных радикалов в результате их рекомбинации:
×CH2 – СН3 + ×CH2 – СН3 = C4H9 ì обрыв цепи
Причиной обрыва цепи являются также столкновения радикалов со стенками сосуда и с молекулами примесей.
Б) гетеролитический разрыв связи С-Н в молекуле этана
- образование этилена:
СН3—СН3 ¾¾¾® СН2=СН2 + Н2
-Реакция окисления:
СН3 — СН3 + 2O2→СН3 — CН=O + 2H2O
Решение:
а) раствором иодида натрия в ацетоне (реакция Финкельштейна):
С3Н7 – СН2 – Br + NaJ С3Н7 – СН2 – J + NaBr
1-бромбутан
б) водным раствором щелочи при нагревании:
С3Н7 – СН2 – Br + КОН С3Н7 – СН2 – ОН + КBr
1-бромбутан
в) метилатом натрия (реакция Вильямсона):
С3Н7 – СН2 – Br + СН3ОNa С3Н7 – СН2 – ОСН3 + NaBr
1-бромбутан
г) триэтиламином (образование соли аммония):
С3Н7 – СН2 – Br +(С2Н5)3N С3Н7 – СН2 – N – (СН3)3 + Br-
1-бромбутан
д) магнием (образование
магнийорганического
С3Н7 – СН2 – Br + Mg С3Н7 – СН2 – MgBr
1-бромбутан
а) бромом
CH3 – CH2 – C=CH2 + Вr2 → CH3 – CH2 – C – CH – Вr →
|
CH3
2-метилбутен-1 2-метил – 1,2 - дибромбутан
б) хлороводородом:
CH3 – CH2 – C=CH2 + НСl → CH3 – CH2 – C – CH3
|
CH3
2-метилбутен-1
AdE реакции – основной тип превращений алкенов. По электрофильному механизму к алкенам могут присоединяться галогены, галогеноводороды, серная кислота, вода и другие электрофильные реагенты.
Общий механизм реакции включает ряд последовательных стадий:
На первой стадии электрофил образует p -комплекс с алкеном, в котором двойная связь выступает как донор, а электрофил как акцептор электронов. Далее p -комплекс медленно перегруппировывается в карбокатион (s -комплекс). На последней стадии происходит быстрое взаимодействие карбокатиона с нуклеофилом (Y -) с образованием продукта присоединения. Скорость-определяющей стадией процесса является стадия образования s -комплекса. Ее скорость, а, следовательно, и скорость процесса в целом, зависит от стабильности интермедиата – карбокатиона, который близок по энергии к переходному состоянию лимитирующей стадии.
в) водой в присутствии
кислотного катализатора (Н+):
CH3 – CH2 – C=CH2 + Н2О→ CH3 – CH2 – C – CH3
|
CH3
2-метилбутен-1
г) Н2, Pd/C (катализатор)
CH3 – CH2 – C=CH2 + Н2, Pd/C → CH3 – CH2 – CН – CH3
|
CH3
2-метилбутен-1
Решение:
а) Br2, FeBr3
б) H₂SO₄(конц.);
в) HNO₃(конц.), H₂SO₄(конц.):
С6H5СH3 + HNO₃(конц.) → 5С6H4 (NO2)СH3
п- и о- нитротолуол
г) KMnO4, t0C.
5С6H5СH3 + 6KMnO4 + 9H2SO4 → 5С6H5СOOH + 6MnSO4 + 3K2SO4 + 14H2O толуол
NaNH2 C2H5Br H2O, Hg2+, H+
CH3CH2-C≡C-H -----------à …….-----------à……..-----------
Решение:
NaNH2 C2H5Br H2O, Hg2+, H+
CH3CH2-C≡C-H → CH3CH2-C º C –MgBr→ CH3CH2-C º C –С2Н5 →
Бутин - 1
→ CH3CH2– C= CН – С2Н5
C2H5-OH + 3O2 -->2CO2 + 3H2O
При их горении выделяется много теплоты, которую часто используют в лабораториях (лабораторные горелки). Низшие спирты горят почти бесцветным пламенем, а у высших спиртов пламя имеет желтоватый цвет из-за неполного сгорания углерода.
C2H5-OH + 2Na --> 2C2H5-ONa + H2
При этой реакции выделяется
водород и образуется алкоголят натрия.
C2H5-OH + HBr --> CH3-CH2-Br + H2O
В этой реакции образуется галогеноалкан (бромэтан и вода).
4) Внутримолекулярная
В этой реакции при действии концентрированной
серной кислоты и при нагревании происходит дегидратация
спиртов. В процессе реакции образуется
непредельный углеводород и вода.
Отщепление атома водорода от спирта может
происходить в его же молекуле (то есть
происходит перераспределение атомов
в молекуле). Эта реакция является межмолекулярной
реакцией дегидратации. Например, так:
В процессе реакции происходит образование
простого эфира и воды.
5) реакция с карбоновыми кислотами:
Если добавить к спирту карбоновую кислоту,
например уксусную, то произойдёт образование
простого эфира. Но сложные эфиры менее
устойчивы, чем простые эфиры. Если реакция
образования простого эфира почти необратима,
то образование сложного эфира - обратимый
процесс. Сложные эфиры легко подвергаются
гидролизу, распадаясь на спирт и карбоновую
кислоту.
6) Окисление спиртов.
Кислородом воздуха при обычной
температуре спирты не окисляются, но
при нагревании в присутствии катализаторов
идёт окисление. Примером может служить
оксид меди (CuO), марганцовка (KMnO4), хромовая смесь. При действии
окислителей получаются различные продукты
и зависят от строения исходного спирта.
Так, первичные спирты превращаются в
альдегиды (реакция А), вторичные - в кетоны
(реакция Б), а третичные спирты устойчивы
к действию окислителей.
а) NaBH4 в этаноле (растворитель):
(СН3)2О + NaBH4 → СН3 – СН – СН3
б) HCN, KCN (катализатор):
в) этилмагнийбромид (C2H5MgBr) с последующим взаимодействием продукта присоединения с разбавленным раствором кислоты (Н2О, Н+):
(СН3)2О + C2H5MgBr → СН3 – СН – СН3 СН3 – СН – СН3
г) схему альдольной конденсации ацетона под действием щелочи.
Под действием щелочей вступает в альдольную самоконденсацию, с образованием диацетонового спирта.
Крахмал представляет собой смесь двух полисахаридов, построенных из α-D - глюкозных звеньев:
- амилозы (10-20%)
- амилопектина (80-90%).
Структура молекулы амилозы
представляет собой линейную цепь, состоящую
из остатков α-D -глюкозы, связанных α (1→4)-гликозидными связями. В точках разветвления остатки
моносахаридов связаны
α (1→6)-гликозидными связями.