Автор работы: Пользователь скрыл имя, 24 Февраля 2013 в 08:01, доклад
В данной работе рассматриваются понятие, примеры, классификация, химические свойства и способы получения оксидов, оснований – МеОН, кислот и солей
Оксиды
1. Определение
Оксиды – это вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород.
2. Примеры оксидов:
MgO – оксид магния; Cu2O – оксид меди (I); CO – оксид углерода (II); CO2 – оксид углерода (IV). (Все формулы оксидов составлять на основе валентностей.)
3. Классификация оксидов.
Все оксиды можно разделить на две группы:
(их немного: CO, NO, N2O, SiO – запомнить!)
Основные оксиды - MeO |
Амфотерные оксиды |
Кислотные оксиды - НемеО |
Это оксиды металлов с валентностью меньше 4, им соответствуют основания (поэтому их называют основными оксидами). Например, MgO, Cu2O. Исключение: оксиды металлов IV – VIII групп |
Это оксиды некоторых металлов, которые надо запомнить: ZnO, BeO, Al2O3, Fe2O3, Cr2O3. |
Это оксиды неметаллов и оксиды металлов с валентностью больше 4, им соответствуют кислородсодержащие кислоты (поэтому их называют кислотными оксидами). Например, CO2, P2O5, Mn2O7, CrO3. |
4. Соответствие кислот и кислотных оксидов (у Неме в кислоте и оксиде валентность одинаковая)
CO2 – H2CO3 SO3 – H2SO3 Cl2O7 – HClO4
SO2 – H2SO3 N2O5 – HNO3 N2O3 – HNO2
SiO2 – H2SiO3 P2O5 – H3PO4 P2O3 – H3PO3
5. Химические свойства
Основные оксиды - МеО |
Кислотные оксиды - НемеО |
МеО + кислота = соль + вода |
НемеО + Н2О = кислота ( кроме SiO2) |
МеО + Н2О = Ме*ОН (щелочные и щелочно-земельные Ме (I и II гр.)) |
НемеО + МеО = соль |
МеО + НемеО = соль |
НемеО + МеОН = соль + вода |
МеО + Н2 = Ме + Н2О (для Ме после Al в ряду активности металлов) |
НемеО + соль (лет. Кислоты) = НемеО + соль |
6. Способы получения оксидов.
1. Окисление (горение) простых веществ
Просто вещество + О2 = оксид
2. Окисление (горение) некоторых бинарных (из двух элементов) веществ
Бинарное вещество + О2 = оксид первого элемента + оксид второго элемента
7. Важнейшие оксиды:
* Вода – Н2О Сернистый газ – SO3
Углекислый газ – СО2
Негашеная известь – СаО
Песок – SiO2
Основания – МеОН
1. Определение
Основание – сложные вещества, в состав которых входят атомы металла и гидроксогруппа – ОН (её валентность равна -1).
Например, NaOH – гидроксид натрия, едкий натр, каустическая сода;
Ca(OH)2 – гидроксид кальция, известковая вода, гашеная известь;
KOH – гидроксид калия, едкое кали.
2. Классификация оснований
Растворимые в воде – щелочи Нерастворимые в воде
Физические свойства:
Мылкие на ощупь, разъедают ткани,
кожу, бумагу; проводят эл. ток.
3. Химические свойства
Щелочи |
Нерастворимые в воде основания |
1. Изменяют цвет индикаторов: Лакмус (универсальный, красный, фиолетовый) – синеет; Метилоранж – желтеет; Фенолфталеин – становиться малиновым. |
1. Не изменяют окраску |
2. Реагируют с кислотами с
образованием соли и воды ( реакция
нейтрализации) |
2. Реагируют с кислотами с образованием
соли и воды (реакция нейтрализации) |
3. Реагируют с кислотными оксидами с образованием соли и воды Ме*ОН + НемеО = соль + вода |
|
4. Реагируют с растворимыми Ме*ОН + р.соль = новое МеОН + новая соль |
|
5. При нагревании разлагаются на оксид и воду МеОН = МеО + Н2О |
4. Способы получения
Щелочи |
Н2О + Ме = Ме*ОН + Н2 |
Н2О + Ме*О = Ме*ОН |
Нерастворимы в воде основания |
Ме*ОН + р.соль = новое МеОН + новая соль. |
Кислоты
1. Кислоты – это сложные вещества, которые состоят из атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов, и кислотного остатка.
2. Валентность кислотного остатка равна числу атомов водорода.
3. Химические свойства:
1. Кислоты изменяют цвет |
Лакмус (универсал., или синий) становится красным, Метилоранж – красным, розовым. Фенолфталеин остается бесцветным. |
2. Реагируют с металлами, Кислота + Ме (до Н) = соль + Н2 |
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 |
3. Реагируют с оксидами металлов (основными оксидами) Кислота + МеО = соль + Н2О |
MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O |
4. Реагируют с основаниями Кислота + МеОН = соль + Н2О |
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O Реакция обмена, реакция нейтрализации |
5. Реагируют с некоторыми солями (более слабых или летучих кислот) кислота + соль = новая кислота + новая соль |
AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3 |
4. Физические свойства
Кислоты имеют кислый вкус, большинство хорошо растворяются в воде (исключение – кремневая кислота), растворы проводят эл. ток, разъедают кожу, ткани, бумагу, требуют осторожного обращения.
5. Способы получения кислот
Бескислородные кислоты |
Кислородосодержащие кислоты | |
1 |
Водород + неметалл H2 + Cl2 = 2HCl |
Вода + кислотный оксид = кислота H2O + НемеО = кислота Н2О + SO3 = H2SO4 |
2 |
кислоты + соль = новая соль + новая соль 2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl |
Кислота + соль = новая кислота + новая соль AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3 |
6. Формулы важнейших минеральных кислот и названия их солей.
Название кислоты |
Формула кислоты |
Название соли |
Хлороводородная или соляная |
HCl - |
Хлорид |
Бромоводородная |
HBr - |
Бромид |
Фторводородная или плавиковая |
HF - |
Фторид |
Иодоводородная |
HI - |
Иодид |
Азотная |
HNO 3- |
Нитрат |
Серная |
H2SO4 2- |
Сульфат |
Сернистая |
H2SO3 2- |
Сульфит |
Сероводородная |
H2S 2- |
Сульфид |
Угольная |
H2CO3 2- |
Карбонат |
Ортофосфорная или фосфорная |
H3PO4 3- |
Фосфат |
Кремневая |
H2SiO3 2- |
Силикат |
Хлорная |
HClO4 - |
Перхлорат |
Азотистая |
HNO2 - |
Нитрит |
Классификация: а) По числу атомов водорода все кислоты можно разделить на одноосновные, двухосновные, трехосновные (если один атом Н, например, HNO3 – то это одноосновная кислота, а H3PO4 – трехосновная)
б) По наличию атомов кислорода все кислоты можно разделить кислородные и бескислородные.
Соли
1. Соли - это сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотного остатка.
2. Формулы солей составляются на основе валентностей.
3. Большинство общих химических свойств относится только к растворимым в воде солям – (р.соль)
Химические свойства солей
С какими веществами вступают в реакцию? |
Примеры уравнений химических реакций. | |
1. |
Растворимая соль может реагировать с более активным металлом. При этом получается новый металл и новая соль Р.Соль + Ме(левее) = новый Ме + новая соль Не брать для реакции щелочные и щелочноземельные Ме!!! |
CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4 |
2. |
Растворимая соль реагирует с щелочью, если при этом образуется осадок Р.Соль + Ме*ОН = новый МеОН + новая соль |
CuSO4 + 2NaOH=Cu(OH)2 + Na2SO4 |
3. |
Растворимая соль реагирует с другой растворимой солью, если при этом образуется осадок Р.Соль + Р.Соль = новая соль + новая соль |
CuSO4 + BaCl2 = CuCl2 + BaSO4 |
4. |
Соли реагируют с кислотами: а) Р.Соль + кислота = новая соль + новая кислота (если образуется осадок) б) Соль + кислота(более сильная чем соль) = новая соль + новая кислота (обычно образуется газ) |
a) Na2SiO3 + H2SO4 = H2SiO3 + Na2SO4 б) Na2S + HCl = H2S + NaCl |
5. |
Некоторые соли разлагаются при нагревании (карбонаты 2-х валентных металлов, сульфиты 2-х валентных металлов, сульфаты. Нитраты – по особой схеме) |
MeCO3 = MeO + CO2 MeSO3 = MeO + SO2 MeSO4 = MeO + SO2 + O2 |
4. Название солям даются по названиям кислотных остатков (См. опорный конспект «Кислоты»). Некоторые соли имеют тривиальные (исторические) названия:
NaCl – поваренная соль;
CaCO3 – мел, мрамор, известняк.
Нитраты щелочных и щелочноземельных металлов называются селитрами ( например: NaNO3 – натриевая селитра)
Соли серной кислоты 2-х валентных металлов – купоросами (например: CuSO4 – медный купорос)
5. Классификация
СОЛИ можно разделить на 4 группы: | |||
1 |
2 |
3 |
4 |
Средний или нормальные – все атомы водорода в кислоте замещены на металл Na2SO4 |
Кислые соли – атомы водорода в кислоте замещены частично на атомы металла NaHSO4 |
Основные соли – группы ОН соответствующего основания частично замещены на кислотные остатки Cu(OH)CO3 |
Двойные соли – содержат два металла и один кислотный остаток – K [Al2(SO4)3] |
Способы получения солей: 1) МеОН + кислота; 2) МеО + кислота; 3) Ме + кислота; 4) МеОН + кислотный оксид; 5) Соль + кислота; 6) р.соль + р.соль; 7) р.соль + щелочь