Напишите математическое выражение константы диссоциации (диссоциации) уксусной кислоты. Найдите ее числовое значение в справочнике

Дано:

m(Na₂CO₃) = 1,000 г

V(раствора) = 250,00 мл

M(Na₂CO₃) = 105.9886 г/моль

С_М(Na₂CO₃) = ?

Используя формулу  , рассчитаем молярную концентрацию карбоната натрия в 250,00 мл раствора содержащего 1,000 г соли:

Ответ:

С_М(Na₂CO₃) = 0,03774 моль/л

Дано:

m(HCl) = 1,00 г

V(раствора) = 1 л

M(HCl) = 36.46 г/моль

pH =  ?

Используя формулу  , рассчитаем молярную концентрацию солняной кислоты в растворе содержащем 1,00 г HCl в 1 л раствора:

Если известна молярная концентрация раствора, то значение pH раствора сильной кислоты можно рассчитать по уравнению: .

Используя эту формулу, рассчитаем рН имеющегося раствора соляной кислоты:

Ответ:

pH = 1,56

Дано:

W(КОН) = 27%

V₁(КОН) = 5,00 мл

V₂(КОН) = 300,00 мл

M(КОН) = 56.1056 г/моль

рН =  ?

Используя формулы и , вычислим массу гидроксида калия в 5,00 мл его 27%-го раствора (плотность данного раствора, согласно Краткому химическому справочнику Рабиновича В.А., Хавина З.Я., равна 1,260 г/мл):

Используя формулу  , рассчитаем молярную концентрацию гидроксида калия в 300,00 мл раствора содержащего 1,701 г щелочи:

Если известна молярная концентрация раствора, то значение pH раствора сильного основания можно рассчитать по уравнению: .

Используя эту формулу, рассчитаем рН имеющегося раствора гидроксида калия:

Ответ:

рН = 13,00

Дано:

W(MgCl₂) = 2,5%

m(Na₃PO₄) = 0,5034 г

V(MgCl₂) =?

Взаимодействие хлорида магния и фосфата натрия происходит по уравнению:

   Х г               0,5034 г

MgCl₂ + Na₃PO₄ + NH₄OH → MgNH₄PO₄↓ + NaOH + 2NaCl

   1 моль         1 моль       1 моль                    1 моль                1 моль     2 моль

     95,2 г          163,9 г

 Следовательно, согласно уравнению  реакции 95,2 г (1 моль) сульфата магния реагирует с 163,9 г (1 моль) фосфата натрия. Значит, 0,5034 г фосфата натрия прореагирует с Х г хлорида магния. Найдем массу хлорида магния:

Приняв  плотность разбавленного  раствора хлорида магния равной 1,00 г/мл из формулы вычислим требуемый объем его 2,5%-го раствора:

Ответ:

V(MgCl₂) = 11,7 мл

Дано:

V(NaOH) = 25,00 мл

m (Н₂С₂О₄×2Н₂О) = 1.0250 г

M (Н₂С₂О₄×2Н₂О) = 126.066 г/моль

M (NaOH) = 39.9970 г/моль

T (NaOH/Н₂С₂О₄) = ?

C_Э (NaOH) = ?

T (NaOH) = ?

Используя основной закон титрования и формулу , получим, что молярную концентрацию эквивалента (нормальность) раствора гидроксида натрия можно найти из выражения:

Используя данное выражение, вычислим молярную концентрацию эквивалента (нормальность) раствора гидроксида натрия, если на титрование 25,00 мл его раствора пошло 1,0250 г Н₂С₂О₄×2Н₂О:

Титр гидроксида натрия по щавелевой кислоте (титриметрический фактор пересчета) можно рассчитать по формуле , где С — молярная концентрация эквивалента титранта, моль/л; f_Э – фактор эквивалентности титранта, М – молярная масса определяемого вещества, г/моль; 1000 – коэффициент пересчета л в мл.

Отсюда титр гидроксида натрия по щавелевой кислоте равен:

Титр гидроксида натрия можно рассчитать по формуле , отсюда его титр равен:

Ответ:

T (NaOH/Н₂С₂О₄) = 0,082000 г/мл

C_Э (NaOH) = 0,65045 н.

T (NaOH) = 0,026016 г/мл

Дано:

m(MgO) = 0,1535 г

V(HCl) = 40,0 мл

T(HCl) = 0,003646 г/мл

V(NaOH) = 7,50 мл

T(NaOH) = 0,004040 г/мл

М(MgO)= 40,3044 г/моль

M (NaOH) = 39.9970 г/моль

M (HCl) = 36.4609 г/моль

W (MgO) = ?

Для определения массовой доли вещества в образце в процентах используется расчетная формула обратного титрования (титрования по избытку):   , где W – процентное содержание определяемого вещества, в %; С₁ и V₁ – молярная концентрация эквивалента и объем первого титранта, взятого в избытке; С₂ и V₂ – молярная концентрация эквивалента и объем второго титранта, пошедший на титрование избытка первого титранта; а — масса образца, г; М — молярная масса определяемого вещества, в г/моль; 1000 – коэффициент соразмерности между л и мл; f_экв. — фактор эквивалентности определяемого вещества.

Используя это выражение и формулу , по результатам титрования вычислим массовую долю MgO в образце:

Ответ:

W (MgO) = 85,13%

Дано:

m(Н₂С₂О₄×2Н₂О) = 0,6000 г

V_Колбы = 100,00 мл

V_{Аликвоты} = 10,00 мл

V(NaOH) = 9.52 мл

C (NaOH) = ?

T (NaOH/Н₂С₂О₄) = ?

По формуле  , найдем нормальность (молярную концентрацию эквивалента) раствора щавелевой кислоты:

По закону эквивалентов , отсюда расчетная формула для определения концентрации вещества по методу прямого титрования имеет вид:

где С₁ – молярная концентрация эквивалента титранта, в моль/л; С₂ – молярная концентрация эквивалента определяемого вещества, в моль/л; V₁ –объем титранта, мл; V₂ – объем анализируемого раствора, в мл.

Используя это выражение, по результатам титрования вычислим нормальность  раствора NаОН:

Титр гидроксида натрия по щавелевой кислоте (титриметрический фактор пересчета) можно рассчитать по формуле , где С — молярная концентрация эквивалента титранта, моль/л; f_Э – фактор эквивалентности титранта, М – молярная масса определяемого вещества, г/моль; 1000 – коэффициент пересчета л в мл.

Отсюда титр гидроксида натрия по щавелевой кислоте равен:

Ответ:

C (NaOH) = 0,1000 н.

T (NaOH/Н₂С₂О₄) = 0,0090035 г/мл

Дано:

m(ZnO) = 0,2046 г

V(H₂SO₄) = 50,0 мл

T(H₂SO₄)=0,004904 г/мл

V(NaOH) = 10,00 мл

T(NaOH)=0,004040 г/мл

М(ZnO)= 81.3894 г/моль

M(NaOH)=39.9970 г/моль

M(H₂SO₄)=98.0795 г/моль

W (ZnO) = ?

Для определения массовой доли вещества в образце в процентах используется расчетная формула обратного  титрования (титрования по избытку):   , где W – процентное содержание определяемого вещества, в %; С₁ и V₁ – молярная концентрация эквивалента и объем первого титранта, взятого в избытке; С₂ и V₂ – молярная концентрация эквивалента и объем второго титранта, пошедший на титрование избытка первого титранта; а — масса образца, г; М — молярная масса определяемого вещества, в г/моль; 1000 – коэффициент соразмерности между л и мл; f_экв. — фактор эквивалентности определяемого вещества.

Используя это выражение и формулу , по результатам титрования вычислим массовую долю ZnO в образце:

Ответ:

W (ZnO) = 79.56%