Контрольная работа по "Общей химии"

11. Сколько молекул содержится  в 17г углерода?

Mr(C) = 12 грамм/моль

17 грамм : 12 грамм/моль = 1,42 моль

Постоянная Авогадро = 6,02*10²³

1,42*6,02*10²³  = 8,5484*10²³

 

  Ответ: 8,5494*10²³ молекул

 

 

12. При действии воды на 4,6 г  сплава рубидия с другим щелочным  металлом выделилось 2,24л (н.у) водорода. Определите, какой щелочной металл входит в сплав и какова его массовая доля.

 

2M + 2H₂O --> 2MOH + H2  ↑ 

 

Количество водорода, полученное в условиях опыта, и эквивалентное  количество прореагировавшего металла: V (H₂) = 2,24/22,4 = 0,1 моль => V(M) = 0,2 моль.

Отсюда находим среднюю  молярную массу смеси металлов: М = 4,6/0,2 = 23 грамм/моль.

Полученное значение соответствует  атомной массе натрия, но поскольку  в реакцию ввели сплав, в состав которого входит рубидий, то вторым его  компонентом должен быть металл с  атомной массой меньшей, чем найденная  величина М. Таким металлом может  быть только Литий (Ar=7)

Пусть в навеске сплава Лития содержится Х моль лития  и Y моль рубидия.

Тогда можно записать систему  уравнений:

 

        X+Y=0,2

       

        7X+86Y=4,6

 

Решая эту систему, находим  Х=0,1594 моль Lt

W (Lt) = 7 – 0, 1594/ 4,6 = 0, 242 или 24,2 % Lt

 

Ответ: Литий (Lt), 24,2%

 

13. Определите степени окисления для следующих веществ: кальцинированная сода, поташ, алюминат натрия, соляная кислота , гидрид натрия.

 

1. Кальцинированная сода – Na₂CO₃
2. Поташ – K₂CO₃
3. Алюминат натрия – NaAlO₂
4. Соляная кислота – HCl
5. Гидрид натрия – NaH

 

1. Na₂⁺ C⁺⁴ O₃^-2
2. K₂⁺ C⁺⁴ O₃^-2
3. Na⁺ Al⁺³ O₂^-2
4. H⁺ Cl^-
5. Na⁺ H^-

 

14. Опишите элемент бром с точки зрения современной квантовой теории строения атома, запишите его электронно-графическую формулу.

1)Название: Бром

2)Химический знак: Br

3)Относительная атомная масса: 80

4)Атомный (порядковый) номер: 35

5)Номер периода: 4

6)Номер группы и ее тип: VII А группа

                                                                                                                                                                      Стр. 1

 

6. Заряд ядра атома: +35
7. Число протонов: 35p, Число электронов: 35е , число нейтронов: 45n
8.    Br –нуклид

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

9. Электронная конфигурация внешнего энергетического  уровня: 4р⁵
10. Электронный тип элемента: d
11. Металл
12. Агрегатное состояние при обычных условиях: твердое

 

15.

                t

2 CuOH --->  Cu₂O + H₂O

 

Cu₂O + 2 HCl ---> 2 CuCl + H₂O

 

CuCl₂ + 2 HNO₃ ---> Cu (NO₃)₂ + 2 HCl

 

                      t

2 Cu (NO₃)₂ --->  2 CuO + 2 NO₂ + O₂

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

                                                                                                                                                      Cтр.2