Контрольная работа по «Химии»

1. К раствору, полученному  при добавлении 8 г гидрида лития 
к 1 л воды, прилили 100 мл 8,5%-го раствора соляной кислоты 
(плотностью 1,04 г/мл). Определите массовые доли растворённых 
веществ в полученном растворе.  

                                    Ответ: 0,92% LiCl; 1,6% LiOH. 
2. Для окисления некоторого количества серы потребовался такой 
объём кислорода (н.у.), который образуется при разложении 215 г 
хлората калия, содержащего 5%бескислородной примеси. Опреде- 
лите массу серы, вступившей в реакцию, и объём образовавшегося 
газообразного продукта окисления.  

                                    Ответ:  80 г; 5,6 л. 
3. В 20 г 8%-го раствора NaOH растворили оксид серы,

выделившийся в результате обжига пирита массой 3,2 г. Определите массовую долю соли в полученном растворе. 

                                    Ответ:  17,8% NaHSO3. 
4. Для окисления некоторого количества аммиака потребовался та- 
кой объём кислорода (н. у.), который образуется при разложении 
245,6 г перманганата калия, содержащего 3,5% бескислородной 
примеси. Определите массу аммиака, вступившего в реакцию, 
и объём образовавшегося азотсодержащего продукта окисле- 
ния (н. у.). 

                                    Ответ:  13,44 л NO или 6,72 л N2 ;10,2 г. 
5. К раствору, образовавшемуся в результате взаимодействия 9,1 г 
фосфида кальция и 200 мл 5%-го раствора соляной кислоты (с плот- 
ностью 1,1 г/мл), добавили 250 г 3%-го раствора карбоната натрия. 
Определите массу образовавшегося осадка и объём выделившегося 
газа. 

                                   Ответ:  7 г; 2,24 л. 
6. Для окисления некоторого количества серы потребовался объём 
кислорода (н. у.), который образуется при разложении 330,9 г 
перманганата калия, содержащего 4,5% бескислородной примеси. 
Определите массу серы, вступившей в реакцию, и объём образо- 
вавшегося продукта окисления (н. у.). 

                                   Ответ: 32 г; 22,4.л

7. Карбид алюминия растворили  в 200 г 30%-го раствора серной 
кислоты. Выделившийся при этом метан занял объём 4,48 л 
(н. у.). Рассчитайте массовую долю серной кислоты в полученном 
растворе. 

                                    Ответ:   10,1%. 
8. Смешали 100 мл 15%-го раствора гидроксида калия (плотностью 
1,10 г/мл) и 150 мл 10%-го раствора соляной кислоты (плотностью

1,05 г/мл). Определите среду  полученного раствора и массовую 
долю хлорида калия в нём 

                                    Ответ:  8,3%; среда кислая.

9. Диоксид марганца (IV) массой 26,1 г добавили при нагревании 
к 250 мл 34%-й соляной кислоты ( = 1,16 г/мл). Какой объём 
хлора (н. у.) выделится при этом? Сколько граммов карбоната 
калия в холодном растворе прореагирует с выделившимся хлором? 

                                    Ответ:  82,8 г. 
10. Для получения сульфата калия рассчитанное количество карбоната калия растворили в 5%-й серной кислоте. Определите массовую долю сульфата калия в полученном растворе 

                                    Ответ:  8,5%.   
11. В результате взаимодействия 66 г 20%-го раствора сульфата ам- 
мония с 60 г 16%-го раствора гидроксида натрия выделился газ, 
который полностью прореагировал с гидрокарбонатом аммония, 
содержащимся в 234 г раствора. Вычислите массовую долю гидро- 
карбоната аммония в этом растворе.  

                                   Ответ: 6,7%. 
12. Карбонат калия массой 12,5 г сплавили с оксидом алюминия массой 5,1 г. Весь сплав растворили в 200 мл 15%-й азотной кислоты (плотностью 1,05 г/мл). Рассчитайте массовую долю азотной кислоты 
в полученном растворе. 

                                    Ответ:  0,56% 
13. Сероводород объёмом 8,96 л (н. у.) пропустили через 340 г

2%-го раствора аммиака. Назовите соль, образующуюся врезультате реакции, и определите её массу. 

                                   Ответ:  20,4 г NH4HS. 
14. Газ, полученный при сжигании 3,36 л (н. у.) пропана, прореа- 
гировал с 400 мл 6%-го раствора гидроксида калия (плотностью 
1,05 г/мл). Определите состав полученного раствора и рассчитайте 
массовую долю соли в этом растворе.  

                                  Ответ:  10,23% KHCO3. 
15. При взаимодействии перманганата калия с соляной кислотой 
образуется хлор, которым можно полностью вытеснить бром 
из бромида калия, содержащегося в 250 г раствора с массовой 
долей 14,8%. Определите массу перманганата калия, вступившего 
в реакцию. 

                                  Ответ:  9,8 г. 
16. Оксид серы(IV) объёмом 1,12 л (н.у.) пропустили через 40 г

5%-го раствора гидроксида натрия. Рассчитайте массу образовавшейся в результате реакции соли. 

                                 Ответ:  5,2 г NaHSO3. 
17. В 880 г 4%-й серной кислоты растворили 16 г оксида серы(VI). 
Какая масса соли и в каком количестве образуется, если к по- 
лученном раствору добавить 11,2 г гидроксида калия? 

                                 Ответ:  27,2 г KHSO4. 
18. Для получения раствора нитрата натрия необходимое количество 
карбоната натрия растворили в 6,3%-й азотной кислоте. Рассчи- 
тайте массовую долю соли в полученном растворе. 

                                Ответ:  8,2%. 
19. В горячей воде растворили пероксид натрия массой 5,85 г, при 
этом выделился кислород и образовался 4%-й раствор щёлочи. 
В каком объёме воды был растворён пероксид натрия? Какой 
объём углекислого газа необходим для перевода образовавшейся 
щёлочи в среднюю соль? 

                                Ответ:  145,35 мл H2O; 1,68 л CO2. 
20. Сероводород объёмом 5,6 л (н. у.) прореагировал без остатка 
с 59,02 мл раствора KOH с массовой долей 20% (плотностью

1,186 г/мл). Определите массу  соли, полученной в результате  этой 
реакции. 

                               Ответ:  18 г KHS.

21. Из технического карбида  кальция массой 7,5 г (массовая доля 
примесей 4%), получили ацетилен. Газ был превращён в альдегид 
по реакции Кучерова. Рассчитайте массу серебра, выделившегося 
при взаимодействии всего полученного альдегида с Ag2O. 

                               Ответ:  24,3 г. 
22. 5,6 г чистого железа растворили в 100 мл 10% раствора соляной

кислоты ( = 1,05 г/мл.). Вычислите массовую долю соляной 
кислоты в полученном растворе  

                               Ответ:  2,9%. 
23. Рассчитайте, какую массу оксида серы(VI) добавили в 120мл. 
раствора серной кислоты ( = 1,025 г/мл) с массовой долей 4%, 
если массовая доля серной кислоты стала 10%. 

                               Ответ:  6,56 г. 
24. Какую массу фосфора необходимо сжечь в кислороде, чтобы  растворить полученный оксид в 1000 г. раствора фосфорной кислоты 
с массовой долей 50%; получить раствор этой кислоты с массовой 
долей 75%?  

                              Ответ: 173,29 г. 
25. Какую массу карбоната кальция следует добавить к 600 г раствора азотной кислоты с массовой долей 31,5%, чтобы массовая доля кислоты уменьшилось до 10,5%. 

                              Ответ:  96 г. 
26. Для окисления некоторого количества серы потребовался объём 
кислорода (н.у.), который образуется при разложении 215 г хлора- 
та калия, содержавшего 5%бескислородной примеси. Определите 
массу серы, вступившей в реакцию, и объём образовавшегося 
продукта окисления (н. у.). 

                              Ответ: 80,3 г; 56,2 л.  
27. Смешали 100 мл 30%-го раствора хлорной кислоты (плотностью 
1,11 г/мл ) и 300 мл 20%-го раствора гидроксида натрия (плотно- 
стью 1,10 г/мл). Какой объём воды следует добавить к полученной 
смеси, чтобы массовая доля перхлората натрия в ней составила 
бы 8%? 

                              Ответ:  64 мл. 
28. Какой объём 30%-го раствора аммиака (плотностью 0,892 г/мл) 
необходимо добавить к 200 мл 40%-го раствора соляной кислоты 
(плотностью 1,198 г/мл), чтобы массовая доля кислоты уменьши- 
лась вчетверо? 

                             Ответ:  108,2 мл. 
29. Магний массой 4,8 г растворили в 200 мл 12%-го раствора сер- 
ной кислоты с плотностью 1,05 г/мл. Вычислите массовую долю 
сульфата магния в конечном растворе. 

                             Ответ:  11,2%. 
30. Оксид, образовавшийся при сжигании 9,3 г фосфора в 22,4 л кис- 
лорода, растворили в 100 мг дистиллированной воды. Вычислите 
массовую долю фосфорной кислоты в полученном растворе. 

                           Ответ:  24,24%. 
31. Карбонат кальция массой 10 г растворили в 150 мл соляной 
кислоты (плотностью 1,04 г/мл) с массовой долей 9%. Какова 
массовая доля соляной кислоты в образовавшемся растворе? 

                           Ответ:  4,2%. 
32. Магний массой 2,4 г осторожно растворили в разбавленной азотной кислоте, причём образования газа не происходило. Какой объём 15%-го раствора гидроксида натрия (плотностью 1,05 г/мл) необходимо для полного взаимодействия с продуктами этой реакции? 

                         Ответ: 57,14 мл.

33. Газообразный аммиак, выделившийся  при кипячении 160 г 7%-го 
раствора гидроксида калия с 9 г хлорида аммония, растворили 
в 75 г воды. Какова массовая доля аммиака в образовавшемся 
растворе?  

                        Ответ: 3,67%.  
34. Рассчитайте, какой объём 10%-го раствора хлороводорода плот- 
ностью 1,05 г/мл пойдёт на полную нейтрализацию гидроксида 
кальция, образовавшегося при гидролизе карбида кальция, если 
выделившийся при гидролизе газ занял объём 8,96 л. 

                        Ответ:  278,1 мл. 
35. Оксид серы(VI) массой 8 г растворили в 110 г 8%-й серной кисло- 
ты. Какая соль и каком количестве образуется, если к полученному 
раствору добавить 10,6 г гидроксида калия? 

                       Ответ:  0,19 моль KHSO4. 
36. Газ, полученный при взаимодействии 8 г меди с 60 г 80%-го рас- 
твора азотной кислоты, пропустили на холоде через 25 мл 40%-го 
раствора гидроксида калия (плотностью 1,4 г/мл). Рассчитайте 
массовые доли веществ в образовавшемся растворе. 

                      Ответ:  21,7% KNO3; 22,8% KNO2. 
37. Оксид фосфора (V) массой 14,2 г растворили в 140 г 7%-й орто- 
фосфорной кислоты. Какая соль и каком количестве образуется, 
если к полученному раствору добавить 24 г гидроксида натрия? 

                      Ответ:  0,3 моль Na2HPO4. 
38. Какую массу гидрида лития нужно растворить в 100 мл воды, 
чтобы получить раствор с массовой долей гидроксида 5%? 

                     Ответ:  1,67 г. 
39. Сульфид железа (II) массой 44 г сожгли в потоке кислорода, 
а полученный твёрдый остаток растворили в 335 мл 18%-й соляной 
кислоты (плотностью 1,09 г/мл). Рассчитайте состав полученного 
раствора (в массовых долях).  

                     Ответ:  20% FeCl3; 2,7% HCl. 
40. Нитрит натрия массой 13,8 г внесли при нагревании в 220 г 
раствора хлорида аммония с массовой долей 10%. Какой объём 
(н. у.) азота выделится при этом и какова массовая доля хлорида 
аммония в получившемся растворе?  

                     Ответ:  4,48 л; 4,92%. 
41. В 120 мл раствора азотной кислоты с массовой долей 7% (плот- 
ностью 1,03 г/мл) внесли 12,8 г карбида кальция. Сколько мил- 
лилитров 20%-й соляной кислоты (плотностью 1,10 г/мл) следует 
добавить к полученной смеси для её полной нейтрализации? 

                    Ответ: 43,47 мл.