Контрольная работа по "Химии"
Контрольная работа, 23 Октября 2013, автор: пользователь скрыл имя
Краткое описание
При какой концентрации ионов бария будут выпадать одновременно осадки хроматов свинца и бария если концентрация Рb2+ 0,02 моль/л?
Решение: Чтобы хроматы бария и свинца выпадали в осадок одновременно, нужно чтобы концентрация вводимых хроматов удовлетворяла одновременно обоим значениям произведения растворимости ПР.
Прикрепленные файлы: 1 файл
решение.doc
— 594.50 Кб (Скачать документ)Sr2+ + H2SO4 = SrSO4 + 2H+
Выпадает осадок белого цвета. Осадок отделяем центрифугированием.
- Для получения в растворе свободного иона Sr2+, осадок сульфата переводим в карбонат, а последние растворяем в уксусной кислоте.
SrSO4 + CO32- = SrCO3 + SO42-
SrCO3 + CH3COOH = (CH3COO)2Sr + H2O + CO2
- Определяем наличие катиона стронция действием на раствор гипсовой водой (насыщенный раствор гипса CaSO4∙2H2O).
Sr2+ + CaSO4 → SrSO4↓ + Ca2+
Наблюдаем выпадение белого осадка SrSO4.
- Далее анализируем центрифугат.
- Открываем из отдельной пробы Fe2+. Для этого действуем на раствор гексацианоферратом (III) калия K3[Fe(CN)6].
3FeSO4 + 2K3[Fe(CN)6] → Fe3[Fe(CN)6]2↓+ 3K2SO4,
3Fe2+ + 2Fe(CN)63– → Fe3[Fe(CN)6]2↓.
Образуется сини осадок «турбуленовой сини».
- К исследуемому раствору, содержащему катионы IV – VI аналитических групп, прибавляют 5-6 капель пероксида водорода и концентрированного 6 М раствора гидроксида натрия до полного осаждения, а затем избыток щелочи. Раствор нагревают в течение 3-5 минут при тщательном перемешивании стеклянной палочкой, избыток перекиси водорода удаляют кипячением, при этом катионы четверной группы остаются в растворе, V – VI выпадают в осадок.
Аl3+ + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3Na+
Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O
Cr3+ + 3NaOH → Cr(OH)3↓ + 3Na+
Cr(OH)3 + NaOH → NaCrO2 + 2H2O
2NaCrO2 + 3H2O2 + 2NaOH → Na2CrO4 + 4H2O
Mn2+ + H2O2 + 2NaOH → MnO(OH)2↓ + 2Na+ + H2O
Cu2+ + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2Na+
Hg22+ + 2NaOH = HgO + Hg + H2O + 2Na+
- Анализируем центрифугат, содержащий катионы четвертой аналитической группы.
а) к анализируемому раствору добавляем NH4OH и несколько капель перекиси водорода.
Al3+ + 3 NH4OH = Al(OH)3 + 3 NH4+
Образовавшийся осадок центрифугируем и растворяем в соляной кислоте. Из полученного раствора открываем катион алюминия при помощи ализарина.
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
Образуется соединение ярко-красного цвета.
б) в фильтрате открываем катион хрома реакцией окисления. Для этого в кислой среде действуем на иона Cr3+ персульфатом аммония (NH4)2S2O8 (в присутствии катализатора AgNO3). Получаем ион Сr2О72– , который имеет желто-оранжевую окраску.
Cr3+ + 3(NH4)2S2O8 + 7H2O → H2Сr2О7 +6H2SO4 + 6NH4+
При действии Н2О2 на подкисленный раствор дихромат-иона образуется пероксокислота (надхромовая) синего цвета:
Сr2О72– + 4Н2О2 + 2Н+ → 2СrO5 + 3Н2О.
- К осадку гидроокисей катионов V – VI аналитических групп, прибавляют при нагревании перекись водорода и затем HNO3 до полного растворения осадка. H2O2 прибавляют для растворения MnO(OH)2. Затем добавляют NH4OH и NH4Cl. Перемешиваем и центрифугируем. В растворе остается шестая аналитическая группа, в осадке – пятая.
MnOH(OH)2 + 2HNO3 + H2O2 = Mn(NO3)2 + 7H2O
Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O
HgO + 2HNO3 = Hg(NO3)2 + H2O
Mn2+ + 2NH4OH = Mn(OH)2 + 2NH4+
Cu2+ + 4NH4OH = [Cu(NH3)4]Cl2 + 4H2O дает синюю окраску раствору
Hg2+ + 4NH4OH = [Hg(NH3)4]Cl2 + 4H2O
- Осадок растворяем в азотной кислоте и определяем наличие марганца окислением солями висмута в кислой среде. Реакция идет на холоду.
Mn(OH)2 + 2HNO3 = Mn(NO3)2 + 2H2O
2Mn2+ + 5NaBiO3 + 14H+ = 2MnO4- + 5Bi3+ + 5Na+ + 7H2O.
MnO4- – дает малиново фиолетовое окрашивание.
- К раствору катионов шестой аналитической группы добавляем серную кислоту для разрушения аммиакатов. Затем обрабатываем раствор сероводородной кислотой или тиосульфатом натрия.
Cu2+ + H2S = CuS + 2H+
Hg2+ + H2S = HgS + 2H+
- Добавляем азотную кислоту при нагревании. Фильтруем.
СuS + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2S
Определяем наличие ионов меди. Для этого обрабатываем фильтрат тиосульфатом натрия при нагревании.
2CuSO4 + 2Na2S2O3 + H2O → Cu2S↓ + 2S + 2Na2SO4 + Н2SO4
Черный осадок.
- Осадок растворяем в азотной кислоте.
HgS + 2HNO3 = Hg(NO3)2 + H2S
Проверяем наличие Hg2+ добавлением иодида калия.
Hg2+ + 2KI = HgI2 + 2K+
Оранжево-красный осадок.