Автор работы: Пользователь скрыл имя, 08 Сентября 2013 в 22:30, контрольная работа
Оксиды – это сложные в-ва, состоящие из атомов двух эл-ов, один из которых кислород в степени окисления -2.
Общая формула Э2+хОх-2.
Номенклатура: «Оксид» + название Эл-та.
Классификация: Несолеобразующие и солеобразующие(в результате химических р-ий способны образовывать соли). Солеобраз:
Основные(в качестве гидратов – продуктов присоединения воды – соответствуют основания(образуются металлами при проявлении ими невысокой валентности): К2О, СаО,СuO,MnO),
кислотные(ангидриды к-т; в качестве гидратов соответствуют кислоты: СО2, SO3, CrO3, Mn2O7), Амфотерные(ZnO,PbO, SnO,Al2O3, Cr2O3,PlO2).
9.Свойства ков.связи:насыщенность и направленность
Ковалентная связь- хим. связь между двумя атомами, осуществляемая общей для этих атомов парой электронов.
а) ковалентная неполярная- неметалл + неметалл; разность электроотрицательностей = 0; б)ковалентная полярная - неметал+неметал разность электроотрицательностей от 0-1.7
Для кванто-механического описания ковалентности связи и строения молекул могут быть применены 2 подхода : 1)метод валентных связей 2) метод молекулярных орбиталей.
Свойства
ковалентной связи.1)
При образовании ковалентной полярной связи происходит смещение электронного облака. В рез-те первый атом приобретает изб. отрицательный заряд, а второй такой же по величине избыт. положительный заряд. Электрический диполь-система из двух равных по абсолютной величине и противоположных по знаку зарядов, расположенных на определенном расстоянии друг от друга. Если молекула двухатомная то её полярность определяется разностью в электроотриц.
Н-Н - неполярная
NaCl - полярная
Для трех и более атомных молекул их полярность определяется геометрией молекулы. Если атом окружен одинаковыми атомами (АВ2), то все связи должны быть одинаковыми, то есть происходит выравнивание электронной плотности электронных облаков и атома, которае называется- ГИБРИДИЗАЦИЕЙ В гибридизации участвуют все занятые орбитали внешнего энергетического уровня. Свойство воды, как растворителя связано с тем, что молекула воды полярна. При образовании нескольких связей между атомами два облака перекрываются по линии, связывающей ядра атомов - сигма-связь, все остальные вне этой линии называются П-связь. Энергия связи > энергии П-связи. Геометрия: а) sp3-гибридизация. Одна S-орбиталь и три Р-орбитали превращаются в четыре одинаковые «гибридные» орбитали, ориентированные к вершинам тетраэдра, угол м/у осями 109,50(тетраэдрическая геометрия). б) sp2-гибридизация. Одна S и две P орбитали превращаются в три одинаковые орбитали, лежащие в одной плоскости. Угол м/у осями орбиталей равен 1200(плоская геометрия). в) sp- гибридизация одна S и одна P орбиталь превращаются в две одинаковые орбитали, угол м/у осями которых 1800(Линейная геометрия).Определение геометрии и полярности молекулы.
1) нарисовать графическую формулу
2) определить валентность атома
3) распределить по электронным орбиталям в соответствие с валентностью
4) справа на лево убрать столько электронов ,сколько П-связей
5) Все оставшиеся заполненные орбитали определяют геометрию молекулы ,то есть гибридизацию.
Ионная связь- результат электростатического взаимодействия протонов, заряженных ионов обладающих обособленностью друг от друга электростатическими оболочками. Для оценки способности атома данного элем. оттягивать к себе общую эл. плотность пользуются величиной относительной электроотрицательности. Чем больше эл.отрицательность атома тем сильнее притягивает он общую эл. пару. Чем больше металлические свойства тем меньше эл.отрицательность. Чем больше неметаллические свойства тем выше эл.отрицательность.
Свойства ионной связи 1)Ионная связь ненаправленная так как эл.поле иона во всех направлениях; 2)Ионная связь ненасыщенная - вещества с ионной кристаллической решеткой – твёрдые.
Степень окисления - это тот заряд, который получил бы атом если эл. при образовании хим связи полностью переходили бы к более эл.отрицательному атому. Недостатки в использовании таблицы эл.отрицательности является то, что и потенциал ионизации сродство эл. рассчитаны по первому элементу. В большинстве молекул атом отдаёт или принимает несколько эл, поэтому истинная эл.отрицательность будет отличаться от табличной.
Металлическая связь характеризуется слабым взаимодействием общих электронов с ядрами соединяемых атомов и полной делокализацией этих электронов между всеми атомами в кристалле, что обеспечивает устойчивость данной связи.
Металлы имеют особую кристаллическую решетку, в узлах которой находятся как атомы, так и катионы металлов, а между ними свободно перемещаются обобществленные электроны («электронный газ»). Движение общих электронов в металлах осуществляется по множеству молекулярных орбиталей, возникших за счет слияния большого числа свободных атомных орбиталей соединяемых атомов и охватывающих множество атомных ядер. Поэтому в случае металлической связи невозможно говорить о направленности этой связи.